化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)1 新人教版必修1

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1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解成離子的電解質(zhì)。如：質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分電離一部分電離 成離子成離子的電解質(zhì)。如：的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。是否能完全電離。 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?dǎo)電的化合物。 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能

2、導(dǎo)電的化合物。不能導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度全部全部部分部分溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱化合物類型化合物類型離子化合物、某離子化合物、某些共價(jià)化合物些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水等水等電離方程式電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HC

3、O3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHv歸納小結(jié)歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是_的，所的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。

4、單質(zhì)、溶液既不。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒?，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是了電解質(zhì)而導(dǎo)電，但本身是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小離子濃度大小練習(xí)練習(xí)1下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.在水溶液中能離解為離子的化合物在水溶液中能離解為離子的化合物

5、 是電解質(zhì)是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非 電解質(zhì)電解質(zhì)A練習(xí)練習(xí)2下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是所以氯化鈉溶液是 電解質(zhì)電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電所以氯化氫是電 解質(zhì)解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所

6、以二氧化碳所以二氧化碳 是電解質(zhì)是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電的水溶液不導(dǎo)電,所以所以BaSO4是非是非電解質(zhì)電解質(zhì)BC三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)有離子參加有離子參加或生成或生成的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。 反應(yīng)物的某些反應(yīng)物的某些離子濃度減小離子濃度減小的過程。的過程。3 3、離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生的條件：n(1)(1)生成生成難溶性難溶性物質(zhì)物質(zhì)( (見課本溶解性表見課本溶解性表) )n(2)(2)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)( (弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等) )n(3)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)1 1、

7、概念：概念：4 4、本質(zhì)：本質(zhì)： v復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型v氧化氧化還原型還原型強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑=弱氧化劑弱氧化劑+弱還原劑弱還原劑物質(zhì)溶解性規(guī)律物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都形成的鹽都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。四、離子方程式四、離子方程

8、式1 1、定義：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。應(yīng)的式子。2 2、書寫步驟：書寫步驟：（1 1）寫寫 是基礎(chǔ)是基礎(chǔ)（2 2）拆拆 是關(guān)鍵是關(guān)鍵（3 3）刪刪 是途徑是途徑（4 4）查查 是保證是保證v易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式性鹽）拆寫成離子形式（原子守恒、（原子守恒、 ）寫、寫、拆、刪拆、刪、查、查v難溶物、難電離物質(zhì)（難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水）、）、單質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律一律寫寫化學(xué)式化學(xué)式3 3、離子反應(yīng)方程式的離子反

9、應(yīng)方程式的意義意義：表示所有同一類型的離子反應(yīng)表示所有同一類型的離子反應(yīng)H+ + OH- = H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)和水的中和反應(yīng)除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。離子方程式。 SO42-(CO32-)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加試劑：，所加試劑：_，離子方程式：離子方程式：_?！舅?/p>

10、考思考練習(xí)練習(xí)】H2SO4BaCl2FeCl22H+ +CO32- = H2O + CO2Ba2+ +SO42- = BaSO4Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程請寫出此步反應(yīng)的離子方程式式:_。 【思考思考練習(xí)練習(xí)】Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2OBa2+ +SO4

11、2- = BaSO4下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2和鹽酸；和鹽酸；Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CHCH3 3COOH COOH B.BaCl B.BaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4；Ba(OH)Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 C.NaHCO C.NaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4；NaNa2 2COCO3 3和和NaHSONaHSO4 4 D.NaHCO D.NaHCO3 3（過量）和（過量）和C

12、a(OH)Ca(OH)2 2；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和NaOHNaOH （過量）（過量）D【思考思考練習(xí)練習(xí)】五、離子方程式的正誤判斷五、離子方程式的正誤判斷(1)(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 (2) (2)看看“= =”、“ ”、“”、“”等符號是否正等符號是否正確。確。(3)(3)看物質(zhì)是否可拆?？次镔|(zhì)是否可拆。(4)(4)看是否漏掉離子反應(yīng)?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。（5)5)看電荷是否守恒?？措姾墒欠袷睾?。(6)(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否

13、正確A.A.鐵放入稀硫酸中：鐵放入稀硫酸中： 2Fe2Fe6H6H+ +2Fe2Fe3+3+3H3H2 2 B.B.氯氣跟水反應(yīng)氯氣跟水反應(yīng): : ClCl2 2H H2 2O OH H+ +ClCl- -ClOClO- - C.C.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)： 2 22H2H+ + COCO2 2 H H2 2O OD.D.鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng): : NaNa H H2 2O O NaNa+ +OHOH- - H H2 2 E.E.CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反應(yīng)液反應(yīng) BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44F.HF.H2 2SO

14、SO4 4溶溶液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液反應(yīng)液反應(yīng) BaBa2+2+OHOH- -H H+ +SOSO4 42-2- BaSOBaSO44H H2 2O OG.G.過量過量COCO2 2通入燒堿溶液：通入燒堿溶液： COCO2 2 + 2OH + 2OH- - 3 3 2-2-H H2 2O O 六、離子共存問題六、離子共存問題v離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（1）生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)（3 3）生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（4 4）發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)氧化性

15、離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。特別提示：要注意題目的特別提示：要注意題目的附加隱含條件附加隱含條件 （“酸性溶液酸性溶液”、“堿性溶液堿性溶液”、“無色無色溶液溶液”、“因發(fā)生因發(fā)生 氧化還原反應(yīng)而不共存氧化還原反應(yīng)而不共存 ”等等）和水和水 （1 1） 不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 與與OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能與既不能與H+大量大量共共 存，也不能與存，

16、也不能與OH-大量共存。大量共存。 v歸納小結(jié)歸納小結(jié)如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- - 弱酸的酸根離子、弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子多元弱酸的酸式酸根離子 弱堿的金屬離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式酸根離子多元弱酸的酸式酸根離子 A.K

17、+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-BA.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+ NO3- I- D 練習(xí)練習(xí)3 3：下列離子在溶液中能大量共存，加入：下列離子在溶液中能大量共存，加入OHOH- -能產(chǎn)生白色沉淀的是能產(chǎn)生白色沉淀的是( )( ) A. Na A. Na+ +、CaCa2+2+、 HCO3- 、ClCl- - B. H B. H+ +、MgMg2+2+、COCO3

18、32-2-、ClOClO- - C. K C. K+ +、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - D. K D. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2- AC練習(xí)練習(xí)4：在一定條件下，：在一定條件下，RO3n- 和氟氣可發(fā)生如下和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：( )RO3n- +F2+2OH- RO4- + 2F- + H2O從而可知在從而可知在RO3n- 中，元素中，元素R的化合價(jià)是的化合價(jià)是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B 練習(xí)練習(xí)5 5：在：在FeSFeS2H2H+ +FeFe2+2+H H2 2SS反應(yīng)反應(yīng)中，可選用

19、的酸是中，可選用的酸是 （ ） A A醋酸醋酸 B B濃硫酸濃硫酸 C C硝酸硝酸 D D稀硫酸稀硫酸D練習(xí)練習(xí)6.6.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H H2 2SOSO4 4，則溶，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是( )( )A A開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B B當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C C先變強(qiáng)，后變?nèi)跸茸儚?qiáng)，后變?nèi)鮀 D逐漸變?nèi)踔饾u變?nèi)?B 練習(xí)練習(xí)7 7：下列事實(shí)或變化，能證明：下列事實(shí)或變化，能證明NHNH3 3H H2 2O O是弱是弱電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是 （ ） A.A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 B.B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì) C.C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱元強(qiáng)堿溶液弱 D.D.在氨水溶液中存在在氨水溶液中存在NHNH3 3H H2 2O O分子分子C D