四川省中考化學總復習 第一部分基礎知識講解 第五單元化學方程式課件 新人教版

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1、1第五單元第五單元 化學方程式化學方程式中考考點清單中考考點清單常考類型剖析?？碱愋推饰鰧嶒炌黄茖嶒炌黄?考點一考點一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點二考點二 化學方程式化學方程式（高頻考點）（高頻考點） 考點三考點三 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算（高頻考點）（高頻考點） 返回總目錄返回總目錄中考考點清單中考考點清單3中考考點清單中考考點清單考點一考點一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（1 1）內(nèi)容：參加反應的各物質(zhì)的）內(nèi)容：參加反應的各物質(zhì)的 等等于反應后生成的各物質(zhì)的于反應后生成的各物質(zhì)的 。 【特別提醒】【特別提醒】質(zhì)量守恒定律的應用范圍是一切

2、質(zhì)量守恒定律的應用范圍是一切化學反應。化學反應。 質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和4中考考點清單中考考點清單（2 2）實質(zhì)：）實質(zhì)： 化學反應的過程，就是參加反應的各物化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（反應物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。即在化學反應中，反質(zhì)（生成物）的過程。即在化學反應中，反應前后原子的應前后原子的 沒有改變，沒有改變， 沒有增沒有增減，原子的減，原子的 也沒有改變。因此，化學也沒有改變。因此，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒（如圖）。反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒（如圖）。 種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量5中考考點清單中考考點清單

3、6中考考點清單中考考點清單（3 3）從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒）從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒 可將化學反應歸納為可將化學反應歸納為“五個不變，兩個一五個不變，兩個一定改變，兩個可能改變定改變，兩個可能改變”。即：。即： 7宏觀宏觀物質(zhì)的種類一定改變物質(zhì)的種類一定改變 原子原子 不變不變反應物和生成物的反應物和生成物的 不變不變原子原子 不變不變宏觀宏觀 元素元素 不變不變微觀微觀 原子原子 不變不變兩個兩個“一定一定改變改變”微觀微觀分子的種類一定改變分子的種類一定改變兩個兩個“可能改變可能改變” 分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變元素的化合價可能改元素的化合價可能改變變五五“不變不變”中考考

4、點清單中考考點清單總質(zhì)量總質(zhì)量數(shù)目數(shù)目種類種類種類種類質(zhì)量質(zhì)量8中考考點清單中考考點清單（4 4）質(zhì)量守恒定律的驗證）質(zhì)量守恒定律的驗證（高頻考點）（高頻考點）（詳詳見實驗突破欄目見實驗突破欄目）2.2.質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用（高頻考點）（高頻考點）（1 1）推斷物質(zhì)的組成。）推斷物質(zhì)的組成。 依據(jù)：化學反應前后元素種類不變。依據(jù)：化學反應前后元素種類不變。（2 2）確定物質(zhì)的化學式。）確定物質(zhì)的化學式。 依據(jù)：化學反應前后原子種類、原子數(shù)依據(jù)：化學反應前后原子種類、原子數(shù)目不變。目不變。 9 (3) (3) 推斷反應中的化學計量數(shù)。推斷反應中的化學計量數(shù)。 依據(jù)：化學反應前后原

5、子的數(shù)目不變。依據(jù)：化學反應前后原子的數(shù)目不變。 (4) (4)解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。某一物質(zhì)的質(zhì)量。 依據(jù)：化學反應中，反應物和生成物的總質(zhì)量不依據(jù)：化學反應中，反應物和生成物的總質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量不變。變，原子的質(zhì)量不變。中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄類型鏈接類型鏈接101.1.定義：用化學式表示化學反應的式子。定義：用化學式表示化學反應的式子。2.2.含義含義（1 1）從質(zhì)的方面表示）從質(zhì)的方面表示 、 和和反應條件。反應條件。（2 2）從量的方面：微觀表示反應物微粒和生成）從量的方面：微觀表示

6、反應物微粒和生成物微粒的個數(shù)比；宏觀表示反應物與生成物間物微粒的個數(shù)比；宏觀表示反應物與生成物間的的 。中考考點清單中考考點清單考點二考點二 化學方程式化學方程式（高頻考點）（高頻考點）反應物反應物生成物生成物質(zhì)量比質(zhì)量比11 質(zhì)的方面：質(zhì)的方面： 與與 在點燃的在點燃的條件下反應生成條件下反應生成 。 量的方面：每量的方面：每 份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的硫與3232份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成 份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化硫。的二氧化硫。 中考考點清單中考考點清單硫硫氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫32326464以以 S+O2 SO2 為例：為例：點燃12 3. 3.書寫：書寫：化學方程

7、式反映化學反應的客觀事實。化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要因此，書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要以以 _. .為基礎；二是要遵守為基礎；二是要遵守 _ _，等號兩邊各原子的等號兩邊各原子的 與與 必須相等。必須相等?？陀^事實客觀事實 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律種類種類數(shù)目數(shù)目中考考點清單中考考點清單134.書寫步驟書寫步驟根據(jù)實驗事實，在式子左、右兩邊寫出反應物根據(jù)實驗事實，在式子左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線。一條短線。 P+O2P2O5 配平化學方程式，并檢查式子

8、左右兩邊各元素配平化學方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量，使化學方程式遵守質(zhì)量守恒原子的種類和數(shù)量，使化學方程式遵守質(zhì)量守恒定律。定律。 4P+5O22P2O5中考考點清單中考考點清單14中考考點清單中考考點清單 注明化學反應發(fā)生的條件，把短橫線改成等號。注明化學反應發(fā)生的條件，把短橫線改成等號。 4P+5O2 2 P2O5 點燃 5.5.書寫注意事項書寫注意事項 如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注右邊要注“”號；溶液中的反應如果生成物中有號；溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要

9、注“”號。號。 15 但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注體生成物就不注“”號。同樣，溶液中的反應物號。同樣，溶液中的反應物如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物不如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物不注注“”號。號。 返回考點目錄返回考點目錄中考考點清單中考考點清單類型鏈接類型鏈接16中考考點清單中考考點清單考點三考點三 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算( (高頻考點高頻考點) ) 已知一種純凈的反應物（或生成物）的質(zhì)已知一種純凈的反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。 利

10、用化學方程式進行簡單的步驟和方法：利用化學方程式進行簡單的步驟和方法： 【例】【例】18 gH18 gH2 2O O電解后，求生成氧氣的質(zhì)量是電解后，求生成氧氣的質(zhì)量是多少？多少？17（1 1）設未知量）設未知量 解：設生成氧氣的質(zhì)量為解：設生成氧氣的質(zhì)量為x（2）寫出反應的）寫出反應的 2H2O 2H2+O2 化學方程式化學方程式 通電中考考點清單中考考點清單（3）寫出相關物質(zhì)）寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積分子質(zhì)量的乘積 36 32 18g x 18xg183236列比例式，求解列比例式，求解x=16g簡明的寫出答案簡明的寫出答案答：生成氧氣的質(zhì)答：生成氧氣

11、的質(zhì)量為量為1616 g g。中考考點清單中考考點清單返回考點返回考點類型鏈接類型鏈接19?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?類型一類型一 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用 類型二類型二 化學方程式的書寫化學方程式的書寫（易錯）（易錯） 類型三類型三 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算返回總目錄返回總目錄20?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用命題解讀：命題解讀： 質(zhì)量守恒定律的應用是貴州中考考查的重點內(nèi)容，質(zhì)量守恒定律的應用是貴州中考考查的重點內(nèi)容，其主要考查的內(nèi)容有其主要考查的內(nèi)容有:推斷未知物的化學式、組成成分推斷未知物的化學式、組成成分;結

12、合化學方程式判斷反應物、生成物；判斷幾種物結合化學方程式判斷反應物、生成物；判斷幾種物質(zhì)之間的質(zhì)量比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算某一物質(zhì)反應質(zhì)之間的質(zhì)量比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算某一物質(zhì)反應后的質(zhì)量。其中以為主考查。常結合表格以及微觀后的質(zhì)量。其中以為主考查。常結合表格以及微觀反應示意圖考查。以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，主要以反應示意圖考查。以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)，主要以選擇題來考查。選擇題來考查。 21?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼◤V州）濃硝酸和鋅反應的化學方程式為：廣州）濃硝酸和鋅反應的化學方程式為：Zn+4HNO3=3Zn(NO3)2+2H2O+2X，則，則為為 （）（） A.H2 B. N

13、H3 C.NO D. NO2D22 【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得：ZnHNO反應物反應物14412生成物生成物1428差差0024X NO2?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?3 【方法指導方法指導】利用質(zhì)量守恒定律推求化學式的思利用質(zhì)量守恒定律推求化學式的思路是比較反應前后反應物（或已知的反應物）和生路是比較反應前后反應物（或已知的反應物）和生成物（或已知的生成物）中原子的種類及其數(shù)目，成物（或已知的生成物）中原子的種類及其數(shù)目，確定差值，然后結合未知物前面的化學計量數(shù)再確確定差值，然后結合未知物前面的化學計量數(shù)再確定一個未知物微粒中所含的原子數(shù)目，最后確定化定一個未知物微

14、粒中所含的原子數(shù)目，最后確定化學式。學式。常考類型剖析?？碱愋推饰?4 變式練習變式練習1 在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后測得有關數(shù)據(jù)如表所示：間后測得有關數(shù)據(jù)如表所示：常考類型剖析?？碱愋推饰?物質(zhì)物質(zhì) 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量g 18 18 1 1 2 2 32 32反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量g X X 26 26 2 2 12 1225?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鰟t下列說法不正確的是則下列說法不正確的是 （）（）反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13

15、13乙是反應物乙是反應物甲和丁是反應物甲和丁是反應物物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑B B26常考類型剖析?？碱愋推饰鲎兪骄毩曌兪骄毩? 2 （遂寧）從微觀角度上講，許遂寧）從微觀角度上講，許多化學反應都可用模擬圖來形象的表示其反應發(fā)多化學反應都可用模擬圖來形象的表示其反應發(fā)生的過程。如圖中生的過程。如圖中“ ”和和“ ”分別表示不分別表示不同元素的原子，下列關于如圖所示反應的說法中同元素的原子，下列關于如圖所示反應的說法中正確的是（）正確的是（）C C27常考類型剖析?？碱愋推饰鲈摲磻灰欢ㄊ腔戏磻摲磻灰欢ㄊ腔戏磻磻屑住⒁?、丙的分子個數(shù)比為反應中甲、乙、丙的分

16、子個數(shù)比為 甲、丙可能是氧化物甲、丙可能是氧化物甲和乙充分反應一定生成甲和乙充分反應一定生成 （）丙（）丙28?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋投愋投?化學方程式的書寫（易錯）化學方程式的書寫（易錯）命題解讀：命題解讀： 化學方程式的書寫是貴州以及全國中考的常規(guī)考化學方程式的書寫是貴州以及全國中考的常規(guī)考點點, ,也是貴州的高頻考點。主要的考查內(nèi)容有：化學也是貴州的高頻考點。主要的考查內(nèi)容有：化學方程式是否配平；沉淀符號及氣體符號的標注；化方程式是否配平；沉淀符號及氣體符號的標注；化學反應是否符合客觀事實；反應條件是否標注及標注學反應是否符合客觀事實；反應條件是否標注及標注是否正確。常見的考查形式

17、有：給出幾個反應方程式，是否正確。常見的考查形式有：給出幾個反應方程式，判斷是否正確；已知反應物及生成物書寫化學方程式；判斷是否正確；已知反應物及生成物書寫化學方程式；根據(jù)微觀示意圖書寫化學方程式等。主要以選擇題和填根據(jù)微觀示意圖書寫化學方程式等。主要以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)?？疹}的形式呈現(xiàn)。 29?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼?下列化學方程式書寫正確的是下列化學方程式書寫正確的是 （）（）A.H2O2 H2O+O2B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2C.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2D. 2Fe+H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2 C30?？碱愋推?/p>

18、析?？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥?A 化學方程式未配平化學方程式未配平 B O2后沒有標氣體符號后沒有標氣體符號“” C 正確正確 D Fe與與H2SO4反應生成反應生成Fe2+，而不是而不是Fe3+31 【易錯分析易錯分析】化學方程式的書寫易錯點有：化化學方程式的書寫易錯點有：化學式書寫錯誤；方程式未配平；化學反應不符學式書寫錯誤；方程式未配平；化學反應不符合事實，如鐵與鹽酸反應生成合事實，如鐵與鹽酸反應生成Fe2+而不是而不是Fe3+；沒；沒有標注沉淀符號和氣體符號或者標注錯誤；缺少有標注沉淀符號和氣體符號或者標注錯誤；缺少反應條件或條件錯誤。反應條件或條件錯誤。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?2

19、?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋腿愋腿?利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算命題解讀：命題解讀： 利用化學方程式的簡單計算是貴州中考的必考內(nèi)利用化學方程式的簡單計算是貴州中考的必考內(nèi)容?？疾閮?nèi)容主要有：容。考查內(nèi)容主要有：根據(jù)給定的化學方程式進行根據(jù)給定的化學方程式進行計算；計算；根據(jù)題中信息寫出相關化學方程式，并進行根據(jù)題中信息寫出相關化學方程式，并進行相關的計算、如制取氣體反應中有關物質(zhì)質(zhì)量的計算相關的計算、如制取氣體反應中有關物質(zhì)質(zhì)量的計算、不純物質(zhì)純度的計算等。純文字、標簽、圖片和坐、不純物質(zhì)純度的計算等。純文字、標簽、圖片和坐標曲線圖均有涉及。常在每套試題的最后一道題中以標

20、曲線圖均有涉及。常在每套試題的最后一道題中以單獨的計算題的形式進行考查。單獨的計算題的形式進行考查。33 變式練習變式練習3 下列設計方案可行，且化學方程式書寫正下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是確的是 （） 用鐵片和硫酸鎂溶液驗證鎂、鐵兩種金屬的活動用鐵片和硫酸鎂溶液驗證鎂、鐵兩種金屬的活動性順序：性順序：Fe+MgSO4=FeSO4+Mg用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2用稀硫

21、酸除鐵銹：用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2OC?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?4?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼?3黔東南州）著名化學家侯德榜發(fā)明黔東南州）著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展做出了了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)杰出的貢獻。某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品的純堿樣品14.4g，加入到盛有，加入到盛有100稀鹽酸的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為總質(zhì)量為110。試計算。試計算：（）反應生成二氧化碳（）反應生成二氧化碳 克?？恕＃?/p>

22、）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 4.435?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生的二氧化根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為碳質(zhì)量為4.44.4，再根據(jù)所得二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)所得二氧化碳的質(zhì)量求出所用稀鹽酸溶質(zhì)求出所用稀鹽酸溶質(zhì)HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為7.37.3，于是，于是就能根據(jù)計算公式求出所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分就能根據(jù)計算公式求出所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。數(shù)。 36（2 2）解：設所用稀鹽酸溶質(zhì)）解：設所用稀鹽酸溶質(zhì)HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 xNa2CO3+2HClHCl =2NaCl+CO2+H2O 73 73 4444 x

23、 4.4g4.4g x= =7.37.3 g g 所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 答：答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3g7.3g。g4 . 4x4473?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?0g1g3 .7100%=100%=7.37.3% %37變式練習變式練習4 （14原創(chuàng)）某科技活動小組利用氯酸原創(chuàng)）某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣。將干燥、純鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣。將干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合固體凈的氯酸鉀和二氧化錳混合固體16.0放到大試管放到大試管中加熱，完全反應后，生成了中加熱，完全反應后，生成了4.8氧氣。氧

24、氣。 （1 1）加入二氧化錳）加入二氧化錳 （填（填“能能”或或“不能不能”）增加氧氣的生成量。增加氧氣的生成量。 （2 2）計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。）計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（保留一位小數(shù)）（保留一位小數(shù)）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰霾荒懿荒?8.8g4 3162 245x（2）解：設原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為解：設原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2KClO3 2KCl+3O2245 2163 x 4.8 g 解得：解得：x=12.25g原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量數(shù)為原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量數(shù)為6.0g1g25.12100%=76.6% MnO2答：略答：略。 39質(zhì)量守

25、恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證 貴州貴州3年年27套卷：套卷：2012年考查年考查2次，命題次，命題點有：實驗裝置、條件和要求、現(xiàn)象分析。點有：實驗裝置、條件和要求、現(xiàn)象分析。實驗突破實驗突破401.1.實驗裝置實驗裝置實驗突破實驗突破41探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求實驗突破實驗突破 反應物和生成物反應物和生成物 的狀態(tài)的狀態(tài) 實驗要求實驗要求沒有氣體參與或沒有氣沒有氣體參與或沒有氣體生成的反應體生成的反應發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯（如圖）明顯（如圖）有氣體參與或有氣體生有氣體參與或有氣體生成的反應成的反應在密閉容器中發(fā)生化學反應在密閉容器

26、中發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯（如圖，且反應現(xiàn)象明顯（如圖）42實驗突破實驗突破3.3.現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析 （）發(fā)生化學反應的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)（）發(fā)生化學反應的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學反應）；生了化學反應）；【特別提醒】【特別提醒】裝置有氣體生成，裝置有氣體參裝置有氣體生成，裝置有氣體參加反應，且都沒有在密閉容器中進行，反應結束后加反應，且都沒有在密閉容器中進行，反應結束后會出現(xiàn)天平不平衡現(xiàn)象，但依然符合質(zhì)量守恒定律。會出現(xiàn)天平不平衡現(xiàn)象，但依然符合質(zhì)量守恒定律。43（）天平的平衡狀況（說明反應前后的質(zhì)量關（）天平的平衡狀況（說明反應前后的質(zhì)量關系）；系）；（）對天平不平衡的解釋（反應中是否有氣

27、體（）對天平不平衡的解釋（反應中是否有氣體逸散，外界物體是否進入；用氣球收集反應生成逸散，外界物體是否進入；用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等）。的氣體時浮力的影響等）。實驗突破實驗突破44實驗突破實驗突破 同學們先按如圖所示的方式實驗，將鹽酸加到碳同學們先按如圖所示的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中，發(fā)生反應的化學方程式為酸鈉粉末中，發(fā)生反應的化學方程式為 _。 該實驗中，大家進行了兩次該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是據(jù)是 （填序號）。（填序號）。 【例例】某班同學按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律

28、。某班同學按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律。ADNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO245實驗突破實驗突破 A A B B C C D D鹽酸加入鹽酸加入Na2CO3粉粉末前稱量末前稱量85.385.382.882.884.884.886.586.5鹽酸加入鹽酸加入Na2CO3粉粉末后稱量末后稱量85.385.380.680.683.283.287.887.8【解析解析】（1）鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應的化學方鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應的化學方程程Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,根據(jù)化學根據(jù)化學方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反應后應后Na2CO3的質(zhì)量會減小，而表格中的中質(zhì)的質(zhì)量會減小，而表格中的中質(zhì)量不變，中質(zhì)量增加，都是錯誤的。量不變，中質(zhì)量增加，都是錯誤的。46 【難點突破難點突破】在對質(zhì)量守恒定律進行實驗探在對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究時，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時要究時，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時要注意不要選擇反應前有氣體參與或反應后有氣注意不要選擇反應前有氣體參與或反應后有氣體生成的藥品。體生成的藥品。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?747