《九年級(jí)化學(xué) 酸的通性 PH 課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 酸的通性 PH 課件（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、酸的通性酸的通性 PH （第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)習(xí)酸的分類(lèi)和命名。、學(xué)習(xí)酸的分類(lèi)和命名。 2、從電離角度了解酸的通性。、從電離角度了解酸的通性。 3、理解金屬活動(dòng)性順序，判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)。、理解金屬活動(dòng)性順序，判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)。 4、掌握中和反應(yīng)、堿性氧化物兩個(gè)定義。、掌握中和反應(yīng)、堿性氧化物兩個(gè)定義。重點(diǎn)：重點(diǎn)：反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)：難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序。 一、酸的分類(lèi)與命名一、酸的分類(lèi)與命名酸的分類(lèi)酸的分類(lèi)一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命名命名含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸_HNO3H2S04H3PO4HClH2S
2、某酸某酸氫某酸氫某酸鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比 鹽酸 與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)硫酸例題1：酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，主要是因?yàn)樗崛芤褐泻校?）A A、氫離子、氫離子 B B、酸根離子、酸根離子 C C、酸分子、酸分子 D D、水分子、水分子思考：酸溶液和酸性溶液是否一樣？判斷：能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸溶液（）酸的通性酸的通性 1、能使酸堿指示劑變色、能使酸堿指示劑變色紫色石蕊試液紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液指示劑指示劑酸堿液酸堿液變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅2、金屬、金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣金屬活動(dòng)性
3、順序：金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。習(xí)題：1、下列鹽類(lèi)能直接由金屬和酸反應(yīng)制得的是（ ）A、CuCl2 B、FeCl3 C、Al2(SO4)3 D、AgCl 2、有XYZ三種金屬，把它們分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無(wú)氣泡冒出，試判斷XYZ三種金屬由強(qiáng)
4、到弱的活潑性順序（ ） A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX3、下列反應(yīng)不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ ）A、Cu+H2SO4 B、Mg+HCl C、Al+HNO3 D、Fe+H2SO4CCA、C4、目前社會(huì)上一些不法分子，以銅鋅合金（呈金黃色，、目前社會(huì)上一些不法分子，以銅鋅合金（呈金黃色，俗稱(chēng)黃銅，其中銅鋅各保持自身的化學(xué)性質(zhì)俗稱(chēng)黃銅，其中銅鋅各保持自身的化學(xué)性質(zhì) ）假冒黃）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)證明某金黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)證明某金黃色的金屬塊是真金還是黃銅。要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象色的金屬塊是真金還是黃銅。要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。和結(jié)論。
5、5、把一枚生銹的鐵釘放入一支盛稀硫酸的試管中，它們、把一枚生銹的鐵釘放入一支盛稀硫酸的試管中，它們能發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)了反應(yīng)的化學(xué)方程式：能發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)了反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。 3、金屬氧化物、金屬氧化物 + 酸酸 =練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式Fe2O3+ HCl=ZnO+ HNO3=Fe2O3+ H2SO4=CuO+H2SO4=6 2FeCl6 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O2 Zn2 Zn（NONO3 3）2 2+H+H2 2O O3 Fe3 Fe2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2O OCuSOCuSO4 4+H+H2 2O O堿性氧
6、化物堿性氧化物: :凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物 。鹽鹽 + + 水水4、酸1 + 鹽1 = 寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:CaCO3+ HCl=AgNO3+ HCl =Ba(NO3)2+H2S04= 2 CaCl2+H2O+CO2AgCl +HNO3BaSO4 + 2HNO3酸2 + 鹽21、Ba2+有毒，用有毒，用X射線檢查腸胃病時(shí)常服用鋇餐（射線檢查腸胃病時(shí)常服用鋇餐（BaSO4），但），但誤服誤服BaCO3可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫(xiě)出有可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫(xiě)出有
7、關(guān)的方程式：關(guān)的方程式： 。 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO25、酸、酸 + 堿堿 =中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。習(xí)題習(xí)題1、能生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)。（、能生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)。（ ）2、人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過(guò)多時(shí)，服用含氫氧化鋁的藥可、人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過(guò)多時(shí)，服用含氫氧化鋁的藥可以治療寫(xiě)出有關(guān)的方程式：以治療寫(xiě)出有關(guān)的方程式： 。 3、只用一種試劑來(lái)鑒別、只用一種試劑來(lái)鑒別NaOH、HCl、NaCl三種溶液，這種試劑三種溶液，這種試劑是（是（ ）。）。 A、石蕊試液、石蕊試液 B、Zn粒粒 C、酚
8、酞試液、酚酞試液 D、Na2CO3溶液溶液 鹽鹽 + 水水AlAl（OHOH）3 3+3HCl = AlCl+3HCl = AlCl3 3+3H+3H2 2O O總結(jié)、擴(kuò)展總結(jié)、擴(kuò)展酸酸分類(lèi)分類(lèi) 按是否含氧按是否含氧含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸按電離出的按電離出的H+個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命名命名含氧酸：酸中除含氧酸：酸中除H、O之外是某元素，就稱(chēng)為之外是某元素，就稱(chēng)為“某酸某酸”無(wú)氧酸：在無(wú)氧酸：在H的后面加一元素的名稱(chēng)，稱(chēng)為的后面加一元素的名稱(chēng)，稱(chēng)為“氫某酸氫某酸”通性通性具有通性原因：在溶液中都能電離出具有通性原因：在溶液中都能電離出H+2、酸、酸 + 金屬（金屬（H前）前）= 鹽鹽 + 水水3、酸、酸 + 堿性氧化物堿性氧化物 = 鹽鹽 + 水水4、酸、酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）5、酸、酸 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新酸新酸1、與酸堿指示劑反應(yīng)、與酸堿指示劑反應(yīng)
九年級(jí)化學(xué) 酸的通性 PH 課件
