2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第12課時(shí) 海洋化學(xué)資源課件 魯教版.ppt

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第八單元海水中的化學(xué) 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 2 3 Ca OH 2 MgCl2 Mg OH 2 CaCl2 2HCl Mg OH 2 MgCl2 2H2O 考點(diǎn)聚焦 2 海水淡化 反滲透 熱 多級(jí)閃急蒸餾法 膜 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 3 海水 曬鹽 的過(guò)程 圖12 2從海水中提取食鹽的方法主要為 也稱 屬于 結(jié)晶 鹽田法 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 粗鹽 蒸發(fā) 太陽(yáng)能蒸發(fā)法 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 Na2CO3 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3 酸式碳酸鈉 小蘇打 純堿 蘇打 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 注意 氨堿法制純堿的優(yōu)缺點(diǎn) 優(yōu)點(diǎn) 原料經(jīng)濟(jì)易得 氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用 缺點(diǎn) 氯化鈉利用率低 回收 侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn) 原料經(jīng)濟(jì)易得 二氧化碳和氯化鈉可循環(huán)使用 副產(chǎn)品氯化銨是一種可利用的氮肥 時(shí)產(chǎn)生的大量氯化鈣用處不大 且污染環(huán)境 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)3純堿的化學(xué)性質(zhì)1 與指示劑作用水溶液顯 性 能使指示劑變色 2 與酸反應(yīng)Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 3 與氫氧化鈣反應(yīng) 4 與氯化鋇反應(yīng) 說(shuō)明 碳酸根離子的檢驗(yàn) 取少量樣品放入試管中 加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 將生成的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 說(shuō)明含有CO32 堿 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸 堿 鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是它們解離出的 相互結(jié)合 生成 或 的過(guò)程 常用的離子對(duì)如下表 水 離子 沉淀 氣體 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 注意 酸 堿 鹽的溶解性口訣 硝酸鉀鈉銨 鹽溶水中間 硝酸鹽 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽都可溶 微溶熟石灰 堿中多沉淀 堿中氫氧化鈣微溶 其他多是沉淀 沉淀皆白色 紅褐鐵銅藍(lán) 氫氧化鐵是紅褐色 氫氧化銅是藍(lán)色 其他多是白色 氯鹽氯化銀 硫酸沉鋇鹽 氯化銀 硫酸鋇是沉淀 其他多可溶 碳酸微溶鎂 其他溶就難 碳酸鹽中鉀 鈉 銨鹽溶 碳酸鎂微溶 其他都是沉淀 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 圖12 4 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaO H2O Ca OH 2 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型1海洋化學(xué)資源例121世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì) 1 海水淡化 蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分離出淡水 高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分離出淡水 2 制鹽 制粗鹽 從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 考向探究 顆粒大小 沸點(diǎn) 蒸發(fā)結(jié)晶 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 粗鹽純化 粗鹽中含有泥沙 硫酸鎂 氯化鈣等雜質(zhì) 將粗鹽溶于水 然后通過(guò)如下操作 a 過(guò)濾 b 加過(guò)量的Ba OH 2溶液 c 加適量的鹽酸 d 加過(guò)量的Na2CO3溶液 e 蒸發(fā) 可得到較純的氯化鈉的操作順序是 填字母 3 制堿 氨堿法制純堿的流程圖如圖12 5 圖12 5完成圖中 的內(nèi)容 bdace NH3 CO2 加熱 或熱解 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 4 制鎂 工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂 若以鹵水 含有硫酸鎂 氯化鈉和氯化鈣 為起始原料來(lái)制取金屬鎂 請(qǐng)畫出制鎂的流程圖 方法點(diǎn)撥 了解海水制鎂 海水淡化 海水制堿 海水 曬鹽 等的原理及操作流程是解答此類題的關(guān)鍵 解析 1 蒸餾法就是利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同而加以分離的一種方法 高壓反滲透膜法是根據(jù)海水中各成分的顆粒大小不同 對(duì)海水加壓 水分子可以通過(guò)滲透膜 而海水中的鹽離子很難通過(guò) 從而將水和鹽類物質(zhì)分離的一種方法 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型2氨堿法制純堿例2我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 侯氏制堿法 其模擬流程如圖12 6 圖12 6 1 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 反應(yīng) 的基本反應(yīng)類型為 分解反應(yīng) 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣 屬于 填 物理 或 化學(xué) 變化 3 操作a的名稱是 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 4 寫出NH4Cl的一種用途 方法點(diǎn)撥 熟悉制純堿的原理 明確反應(yīng)物的特點(diǎn)及生成物的溶解性是解題的關(guān)鍵 物理 漏斗 過(guò)濾 作化肥等 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型3純堿的性質(zhì)例3在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課上 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用碳酸鈉溶液鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸 氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液 請(qǐng)你參與探究并填空 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 出現(xiàn)白色沉淀 有氣泡產(chǎn)生 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 該組同學(xué)將A B C三支試管中的廢液倒入同一燒杯中 然后過(guò)濾得到濾液 為確定濾液 的成分 同學(xué)們進(jìn)一步做了如下實(shí)驗(yàn)探究 Na2CO3 Na2SO4 滴入酚酞試液 溶液變紅 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 同學(xué)們通過(guò)分析推理 得出結(jié)論 濾液 中共含有 種溶質(zhì) 實(shí)驗(yàn)反思 向?yàn)V液 中加入足量的氯化鋇溶液的目的是 4 除盡濾液 中的Na2CO3 防止對(duì)下一步結(jié)果產(chǎn)生影響 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例4多角度看物質(zhì) 有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí) Na2CO3是一種常見的鹽 請(qǐng)回答 1 Na2CO3溶液顯堿性 其pH 填 或 7 2 Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 Na2CO3作為反應(yīng)物之一 寫出一個(gè)符合A B C D反應(yīng)的化學(xué)方程式 方法點(diǎn)撥 掌握碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì) 從本質(zhì)上講就是掌握碳酸根離子的性質(zhì) 碳酸鈉與酸 堿 鹽 指示劑的反應(yīng)也就是碳酸根離子與這四類物質(zhì)的反應(yīng) 同時(shí)要熟記反應(yīng)的現(xiàn)象 明確復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) CO2 2NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 解析 1 Na2CO3溶液顯堿性 其pH 7 2 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水 3 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 符合A B C D反應(yīng)規(guī)律 考點(diǎn)聚焦 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件例5在HCl CO2 Ba OH 2 CuSO4 Na2CO3五種物質(zhì)中 能跟其他四種物質(zhì)都發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 寫出這四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba OH 2 Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O Ba OH 2 CuSO4 BaSO4 Cu OH 2 Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 2NaOH 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例6如圖12 7 初中化學(xué)中 我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H OH H2O 像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 圖12 7離子方程式的書寫一般按以下步驟 以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 把易溶于水 易電解的物質(zhì)寫成離子形式 難溶的物質(zhì) 氣體和水等仍用化學(xué)式表示 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2 SO42 BaSO4 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 請(qǐng)回答 1 下列各組中的離子 能在溶液中大量共存的是 填字母 A K H SO42 OH B Na Ca2 CO32 NO3 C Na H Cl CO32 D Na Cu2 Cl SO42 D 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2 寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3 寫出一個(gè)與離子方程式Mg 2H Mg2 H2 相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 4 酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 只要有氣體 沉淀或 生成 反應(yīng)就能發(fā)生 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 水 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 方法點(diǎn)撥 酸 堿 鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是離子間的互換反應(yīng) 此類題目從離子對(duì)角度考慮會(huì)提高解題效率 先看每個(gè)選項(xiàng)中的陰 陽(yáng)離子的離子對(duì)是否存在 如果存在 則不共存 如果不存在 則共存 如果需要考慮pH這個(gè)條件 只需在各選項(xiàng)中再加一個(gè)H 或OH 后仍按上述方法判斷即可 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 1 浩瀚的海洋中含量最多的物質(zhì)是 A NaClB MgCl2C CaCl2D H2O 當(dāng)堂檢測(cè) D 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2 2017 赤峰 小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一 其化學(xué)式為 A NaClB NaOHC Na2CO3D NaHCO3 D 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 3 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 不必考慮的是 A 是否有沉淀生成B 是否有氣體生成C 是否有水生成D 金屬活動(dòng)性順序 D 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 4 2017 內(nèi)江 下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是 A NaOH FeCl3 K2SO4B NaCl HNO3 AgNO3C NaCl K2CO3 Ca OH 2D KNO3 NaCl Ba OH 2 D 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 5 愛國(guó)科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法 為我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn) 該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應(yīng) 其中的一步反應(yīng)是NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件B 該反應(yīng)中四種物質(zhì)都是鹽C 反應(yīng)后可用過(guò)濾的方法分離出NaHCO3D 反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl A 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 6 2017 東營(yíng) 我市東臨渤海 有著豐富的海洋資源 請(qǐng)思考下列問(wèn)題 1 已知東營(yíng)鹽場(chǎng)測(cè)得 海水中含NaCl約為3 5 在海邊打深井 井水中含NaCl約為8 曬鹽最好用 填序號(hào) 作原料 2 關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是 填字母 A 利用陽(yáng)光和風(fēng)力 使水分蒸發(fā) 析出鹽B 日光照曬后 氯化鈉的溶解度變小 3 海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水 其中含有的KCl MgCl2 MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料 它們的溶解度曲線如圖12 8所示 A 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 圖12 8 60 時(shí) 將50g硫酸鎂加入到100g水中 充分?jǐn)嚢?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若使其形成飽和溶液 可采取的措施有 填字母 A 增加溶質(zhì)B 蒸發(fā)溶劑C 升高溫度D 降低溫度 33 3 ABCD 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 對(duì)鹵水中含有的KCl MgCl2 MgSO4三種物質(zhì) 下列說(shuō)法正確的是 A 三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B 20 時(shí) 向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后 兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)C 60 時(shí) 三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等 AC 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 7 2017 日照 鎂被譽(yù)為 國(guó)防金屬 工業(yè)上通常用海水制取金屬鎂 有以下兩個(gè)方案 方案一 圖12 9 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 方案二 圖12 10 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 二 過(guò)濾 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 兩 第12課時(shí)海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè)