山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章第1節(jié) 化學(xué)放映的方向、限度課件

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1、第第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；(2)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率及平衡濃度平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率及平衡濃度的相關(guān)計(jì)算；的相關(guān)計(jì)算；(3)外界條件對化學(xué)平衡的影響及外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象問題。圖象問題。高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇和綜合高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇和綜合填空題型呈現(xiàn)，試題難度偏大。填空題型呈現(xiàn)，試題難度偏大。預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2013年仍為命題熱點(diǎn)?；谀耆詾槊}熱點(diǎn)?；诖耍趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注重相關(guān)基本概此，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注重相關(guān)基本概念的理解和勒念的理解和勒夏特列原理的應(yīng)夏特列原理的應(yīng)

2、用。用。一、化學(xué)反應(yīng)的方向一、化學(xué)反應(yīng)的方向(1)HTS_0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)HTS0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)HTS_0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。1(連一連連一連)化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變在隨溫度變化不大的范圍化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變在隨溫度變化不大的范圍內(nèi)，恒壓下溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系用線連起來。內(nèi)，恒壓下溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系用線連起來。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)概念：在概念：在_條件下，能同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的條件下，能同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。(2)表示：連接號用表示：

3、連接號用“ ”表示。表示。相同相同同時(shí)進(jìn)行同時(shí)進(jìn)行2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，在一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，_和和_相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。的狀態(tài)。3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)表達(dá)式表達(dá)式正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(2)影響因素影響因素與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的_無關(guān)。無關(guān)。濃度濃度(2)規(guī)律規(guī)律同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以_。相同條件下，增大某一反應(yīng)物的濃度，可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)相同

4、條件下，增大某一反應(yīng)物的濃度，可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般會減小。化率，而增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般會減小。不同不同2(填一填填一填)T 時(shí)，將時(shí)，將a mol H2O(g)和和a mol CO(g)充入體積充入體積為為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)CO(g)H2(g)CO2(g)。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)剛開始時(shí)，c0(H2O)_(填填“”、“(2)減小增大不變減小增大不變3(選一選選一選)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的X(g)與與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：反應(yīng)：X(g)Y

5、(g)2Z(g)W(s)H0時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)g0時(shí)向時(shí)向_反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)g0時(shí)向時(shí)向_反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑催化劑加入催化劑加入催化劑_移動(dòng)移動(dòng)不不正正逆逆不不(2)加壓加壓(通入惰性氣體通入惰性氣體)時(shí)，平衡時(shí)，平衡_(填填“正向正向”或或“逆逆向向”或或“不不”)移動(dòng)；移動(dòng)；K_(填填“增大增大”或或“不變不變”或或“減小減小”)。(3)加入催化劑時(shí)，平衡加入催化劑時(shí)，平衡_(填填“正向正向”或或“逆向逆向”或或“不不”)移動(dòng)；移動(dòng)；CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_(填填“增大增大”或或“減小減小”或或“不變不變”)。【答案】【答案】(1)逆向逆向減小減小減小減

6、小(2)不不不變不變(3)不不不變不變 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 2間接判斷依據(jù)間接判斷依據(jù)以以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例為例類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)狀態(tài)狀態(tài)混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡(2)各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定數(shù)一定平衡平衡(3)各氣體的體積或體積分各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定數(shù)一定平衡平衡正、逆反正、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系(1)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同同時(shí)生成時(shí)生成m mol A，即，即v正正v逆逆平衡

7、平衡(2)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B同同時(shí)消耗了時(shí)消耗了p mol C，則，則v正正v逆逆平衡平衡(3)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正正不一定等于不一定等于v逆逆不一定不一定平衡平衡(4)在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)消耗了同時(shí)消耗了q mol D，均指，均指v逆逆不一定不一定平衡平衡總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)(1)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其其他條件一定他條件一定)平衡平衡(2)若若mnpq，總壓強(qiáng)一定，總壓強(qiáng)一定(其其他條件一定他條件一定)不一定不一定平衡平衡體系的體系的密度密度()密度一定密度一定不一定不一定平衡平衡其他其他

8、如體系顏色不再變化等如體系顏色不再變化等平衡平衡化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)體系中，同一種物質(zhì)的消耗速率和生化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)體系中，同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。成速率相等。(2012聊城一中質(zhì)檢聊城一中質(zhì)檢)一定條件下，在密閉容器中，能表示反一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2 2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n mol YABC D【

9、精講精析】【精講精析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，對于反應(yīng)前后氣體總體積不相等的可逆反應(yīng)，不再發(fā)生變化，對于反應(yīng)前后氣體總體積不相等的可逆反應(yīng)，其壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，故其壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，故正確；正確；不正確，因?yàn)椴徽_，因?yàn)閄、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2 2時(shí)，不能說明時(shí)，不能說明v(正正)v(逆逆)，也不，也不能說明三種物質(zhì)的百分含量保持不變；能說明三種物質(zhì)的百分含量保持不變；也不正確，只有當(dāng)也不正確，只有當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成，同時(shí)生成n mol Y才表示才表示v(正正)v(

10、逆逆)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。【答案】【答案】C1(2012榆林質(zhì)檢榆林質(zhì)檢)下列方法中可以說明下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)I2(g)已達(dá)到平衡的是已達(dá)到平衡的是()單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol HI；一個(gè)一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂；鍵斷裂；百分組成百分組成w(HI)w(I2)；反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)時(shí)；時(shí)；c(HI) c(H2) c(I2)2 1 1時(shí)；時(shí)；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃

11、度不再變化；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。A BC D【解析】【解析】達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正正v逆逆0，用不同物質(zhì)表示時(shí)，用不同物質(zhì)表示時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，單位時(shí)間內(nèi)生成化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的的同時(shí)生成同時(shí)生成2n mol HI，由此，由此、錯(cuò)，錯(cuò)，對；也可

12、依據(jù)反應(yīng)中對；也可依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的含量恒定來確定，各物質(zhì)的含量恒定來確定，、是一些特定的狀態(tài)，不一是一些特定的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)也不一定存在此關(guān)系，故錯(cuò)，定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)也不一定存在此關(guān)系，故錯(cuò)，、對；由于反應(yīng)是等體積的純氣體反應(yīng)，因此在過程中，體對；由于反應(yīng)是等體積的純氣體反應(yīng)，因此在過程中，體系的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、質(zhì)量均不變，系的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、質(zhì)量均不變，、均錯(cuò)。均錯(cuò)。【答案】【答案】C化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及平衡移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及平衡移動(dòng) 對轉(zhuǎn)化率的影響對轉(zhuǎn)化率的影響 2平衡移動(dòng)對轉(zhuǎn)化率的影響平衡移動(dòng)對轉(zhuǎn)化率的影響以反應(yīng)以反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD

13、(g)為例：為例：影響因素影響因素平衡移動(dòng)方向及轉(zhuǎn)化率變化平衡移動(dòng)方向及轉(zhuǎn)化率變化濃濃度度增大增大A平衡右移，平衡右移，(A)減小，減小，(B)增大；同理增大；同理B減小減小C平衡右移，平衡右移，(A)、(B)均增大；同理均增大；同理D溫溫度度升溫升溫H0時(shí)反之時(shí)反之降溫降溫H0時(shí)反之時(shí)反之壓壓強(qiáng)強(qiáng)加壓加壓abcd時(shí)，平衡右移，時(shí)，平衡右移，(A)、(B)均增大；均增大；abcd時(shí)，平衡左移，時(shí)，平衡左移，(A)、(B)均減??；均減??；ab”“0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施：升溫升溫恒容通入惰性氣體恒容通入惰性氣體增加增加CO的濃度的濃度減壓減壓加催化劑加

14、催化劑恒壓通入惰性氣體恒壓通入惰性氣體能提高能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率的是是()ABC D【解析】【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高COCl2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。恒容通入惰性氣恒容通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以對反應(yīng)無影體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以對反應(yīng)無影響，平衡不移動(dòng)，故響，平衡不移動(dòng)，故COCl2的轉(zhuǎn)化率不變。的轉(zhuǎn)化率不變。增加增加CO的濃度，的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故平衡逆向移動(dòng)，故COCl2的轉(zhuǎn)化率變小。的轉(zhuǎn)化率變小。減壓平衡正向移減壓平衡正向移動(dòng)，所以

15、動(dòng)，所以COCl2的轉(zhuǎn)化率變大。的轉(zhuǎn)化率變大。使用催化劑只能影響化學(xué)使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。相當(dāng)于減壓，同相當(dāng)于減壓，同。綜上。綜上所述，能提高所述，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率的有的轉(zhuǎn)化率的有，故，故B正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽1.濃度濃度時(shí)間圖象時(shí)間圖象此類圖象能說明平衡體系中此類圖象能說明平衡體系中各組分或某一組分在反應(yīng)過程中各組分或某一組分在反應(yīng)過程中的變化情況，可判斷出反應(yīng)物和的變化情況，可判斷出反應(yīng)物和生成物，從而判斷出可逆反應(yīng)的生成物，從而判斷出可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式。如圖所示，則該

16、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)B(g)3C(g)。數(shù)形結(jié)合思想數(shù)形結(jié)合思想化學(xué)平衡圖象分析化學(xué)平衡圖象分析 2含量含量時(shí)間時(shí)間外界條件圖象外界條件圖象常見圖象形式有如下幾種。其中常見圖象形式有如下幾種。其中C%指產(chǎn)物的百分含量，指產(chǎn)物的百分含量，B%指反應(yīng)物的百分含量。指反應(yīng)物的百分含量。(1)含量含量時(shí)間時(shí)間催化劑圖象催化劑圖象(2)含量含量時(shí)間時(shí)間溫度圖象溫度圖象(3)含量含量時(shí)間時(shí)間壓強(qiáng)圖象壓強(qiáng)圖象3恒溫恒溫(壓壓)線線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化或反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率率()，橫坐標(biāo)為溫度，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)或壓強(qiáng)(p)。常見

17、類型如下：。常見類型如下：4幾種特殊圖象幾種特殊圖象(1)對于化學(xué)反應(yīng)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)pD(g)，M點(diǎn)前，點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，則表示從反應(yīng)物開始，則v(正正)v(逆逆)；M點(diǎn)為剛達(dá)平衡點(diǎn)。點(diǎn)為剛達(dá)平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加增加(C%減小減小)，平衡左移，平衡左移，Hv(逆逆)；右下方；右下方(F點(diǎn)點(diǎn))，則，則v(正正)cdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1溫溫度降低，生成物濃度增大，說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，度降低，生成物濃度增大，說明降溫平衡向正反

18、應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Hv逆逆，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是氣，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體分子數(shù)減小的反應(yīng)，abcd?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽3(2012安丘測試安丘測試)對于反應(yīng)對于反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)H_(填填“”“”“(2分分)1.75 mol75%(各各2分分)答題模板答題模板化學(xué)平衡計(jì)算的思維模式：化學(xué)平衡計(jì)算的思維模式：(1)步驟步驟寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)已

19、知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2)方法方法如如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量(mol)分別為分別為a、b，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，A的消耗量為的消耗量為mx，容器容積，容器容積為為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)高考題組一化學(xué)反應(yīng)的方向和限度高考題組一化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1下列說法正確的是下列說法正確的是()A一定溫度下，反應(yīng)一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的的H0S0(2011江蘇高考江蘇高考)B升高溫度可縮短升高溫度可縮短H0的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并能提的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率高平衡轉(zhuǎn)

20、化率(2011北京高考北京高考)C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣可提高工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣可提高SO2的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(2010全國高考全國高考)D對于正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，對于正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度可使平衡常數(shù)增大升高溫度可使平衡常數(shù)增大(2010安徽高考安徽高考)EH0(2010江蘇高考江蘇高考)【解析】【解析】A項(xiàng)，項(xiàng)，HTS0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)，項(xiàng)，H0為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，降低平衡轉(zhuǎn)化率；為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，降低平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，充入過量的項(xiàng)，充入過量的O

21、2，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化；的轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，項(xiàng)，正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，升溫時(shí)平衡常數(shù)減??；正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，升溫時(shí)平衡常數(shù)減小；E項(xiàng)，項(xiàng)，H0的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；F項(xiàng)，應(yīng)依據(jù)項(xiàng)，應(yīng)依據(jù)HTS來判斷來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼、C、E、F2. (2010安徽高考安徽高考)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

22、K2.2【答案】【答案】D4(2011重慶高考重慶高考)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1，升溫，水蒸氣含量減小，平衡左移，所以，升溫，水蒸氣含量減小，平衡左移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即Hp2，增壓，增壓，水蒸氣含量增加，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。水蒸氣含量增加，即正

23、反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。【答案】【答案】A5(2011山東高考山東高考)研究研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處等大氣污染氣體的處理具有重要意義。理具有重要意義。(1)已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應(yīng)則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的的H_kJmol1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1 2置于密閉容器中發(fā)生置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變體

24、系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變cSO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d每消耗每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成的同時(shí)生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時(shí)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與與SO2體積比為體積比為1 6，則平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K_。(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)圖所示。該反應(yīng)H_0(填填“”或或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練