2015《第五單元化學(xué)方程式》練習(xí)一

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1、《第五單元 化學(xué)方程式》練習(xí)一 班級(jí)：__________ 姓名：__________ 學(xué)號(hào)：__________ 成績(jī)：__________ 葉綠素 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)） 1．植物光合作用可簡(jiǎn)單表示為：水＋二氧化碳 淀粉＋氧氣，據(jù)此判斷： ①這一過(guò)程中，葉綠素起__________作用；②淀粉中一定含有____________元素，可能含有________元素。 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：CuO＋X＝Cu＋H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式是__________。 3．反應(yīng)式A＋B＝C＋D，設(shè)反應(yīng)前A、B分別為8g和10g

2、，完全反應(yīng)后，C和D的總質(zhì)量是__________。 4．在化學(xué)反應(yīng)X＋Y＝Z中，已知10gY和X完全反應(yīng)生成25g Z，則參加反應(yīng)的X物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_________。 5．已知反應(yīng)2A＋B＝2C，當(dāng)12gA和B完全反應(yīng)生成18gC時(shí)，在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是__________g，物質(zhì)A、B、C的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。 6．在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，5gA與10gB恰好完全反應(yīng)，生成9gC，若要生成12gD，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_________。 7．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，其中“”和“”表示兩種不同原子。 (1)該反應(yīng)

3、屬于 (填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。(2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 (選填A(yù)、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是 。 8．（ ）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 1 30 17 2 反應(yīng)后質(zhì)量（g） m 39 0 10 A．表中m為1g B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:8 點(diǎn)燃

4、 9．( )2008年奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”將在全國(guó)進(jìn)行傳遞活動(dòng)，火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：R+5O2 3CO2+4H2O(R代表丙烷)，符合“綠色奧運(yùn)”的要求。由此推斷出丙烷的化學(xué)式為 A.CH4 B.C3H4 C.C2H8 D.C3H8 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 20 6 31 10. ( )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條

5、件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng) A．10 B．8 C．4 D．0 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 2 58 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 27 0 19 11．（ ）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 12

6、.為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定“的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題： ⑴裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是______________ _________________________________。 ⑵燃燒前稱量：錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g ,則右圖托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)為_(kāi)___________ g ⑶白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是___________________ _______________________________________________。 ⑷燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向右邊，造成的原因可能是____________

7、____________________________________（只寫(xiě)一條）。 ⑸反思：白磷燃燒____________（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是_________________ ___________________________________. 13. 為了驗(yàn)證物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)“參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等”，某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如下的探究實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)方案】 HCl CuSO4 Na2CO3 鐵釘 甲小組 乙小組 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

8、】如圖所示：甲小組：把盛有適量CuSO4溶液的燒杯和幾根用砂紙打磨干凈的鐵釘放在天平上，用砝碼平衡；然后將鐵釘放入到燒杯中，觀察天平是否平衡。 乙小組：把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有Na2CO3溶液的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并使試管內(nèi)和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完全后再把燒杯連同試管放到天平上，觀察天平是否平衡。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤(pán)的________，乙小組的天平指針指向刻度盤(pán)的_______ （選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是?????? ； （填序號(hào)）①原子種類(lèi)??

9、?②原子數(shù)目???③分子種類(lèi)?? ④分子數(shù)目?????⑤元素種類(lèi)????? ⑥物質(zhì)種類(lèi) 【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為： ， 乙小組的解釋為： 。 【反思與評(píng)價(jià)】比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若乙小組使用的試劑不變但要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行怎樣的改進(jìn)？_________________________________________________________。 1

10、4.某興趣小組在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)設(shè)計(jì)了如下的探究實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)方案】 方案一 方案二 方案三 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）在以上探究質(zhì)量守恒定律的設(shè)計(jì)方案中，正確的是方案 。 （2）方案一中橡膠塞的作用是 。 （3）方案三中可以看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出 ，生成白色氧化鎂固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）下表

11、是該興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 反應(yīng)前總質(zhì)量/g 155.3g 46.1g 43.9 反應(yīng)后總質(zhì)量/g 155.3g 45.9g 43.9 其中方案二質(zhì)量減少的原因是 。 方案三質(zhì)量不變的原因是 。 比較分析，若有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行怎樣的改進(jìn)？__________________________________________

12、_______________。 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)） 1．（ ）下列關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述中，不正確的是 A．化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 B．化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和各生成物之間的質(zhì)量比 C．化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和各生成物之間的粒子（分子和原子）數(shù)目關(guān)系 D．化學(xué)方程式可以表明各種物理變化 2．（ ）化學(xué)方程式“2H2 ＋ O2 2H2O”表示的含義是 ①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水 ②氫氣、氧氣、水三者之間的分子數(shù)之比為2∶1∶2 ③4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)

13、量的水 ④氫氣加氧氣等于水 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 4．在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的_________沒(méi)有改變，___________沒(méi)有增減，原子的_____也沒(méi)有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 5．在 S＋O2 SO2反應(yīng)中，______份質(zhì)量的硫與______份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。各物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。 6．在4Al + 3O2 2Al2O3反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看，每_______個(gè)鋁原子和_______

14、個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了_______個(gè)氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來(lái)看，每108份質(zhì)量的_______和96份質(zhì)量的_________反應(yīng)生成了204份質(zhì)量的__________。 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 1．最小公倍數(shù)法：（找左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)較為復(fù)雜的原子） 點(diǎn)燃 H2 ＋ O2 H2O 點(diǎn)燃 P ＋ O2 P2O5 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 S ＋ O2 S O2 C ＋ O2

15、CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Fe ＋ O2 Fe3O4 Mg ＋ O2 MgO 通電 點(diǎn)燃 Al ＋ O2 Al2O3 H2O H2↑ ＋ O2↑ MnO2 △ 二氧化錳 H2O2 H2O ＋ O2 ↑ KClO3 KCl ＋ O2 加熱 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 高溫 Al ＋ Fe3O4

16、 Fe ＋ Al2O3 催化劑 2．指定系數(shù)法（定“1”法,把復(fù)雜的化學(xué)式前面的系數(shù)定為“1”）： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 CH4 ＋ O2 CO2 ＋ H2O C2H4 ＋ O2 CO2 ＋ H2O 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 C2H2 ＋ O2 CO2 ＋ H2O C2H6 ＋O2 H2O ＋ CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 C3H8 ＋ O2 H2O ＋ CO2 C4H10 ＋O2

17、 H2O ＋ CO2 點(diǎn)燃 C2H5OH ＋ O2 H2O ＋ CO2 點(diǎn)燃 C21H30O2 ＋ O2 H2O ＋ CO2 高溫 高溫 CuO ＋ CO Cu ＋ CO2 Fe2O3 ＋ CO Fe ＋ CO2 高溫 高溫 Fe3O4 ＋ CO Fe ＋ CO2 FexOy ＋ CO Fe ＋ CO2 3．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 （1）硫在空氣中燃燒

18、：______________________________。（2）碳在空氣中燃燒：______________________。 （3）磷在空氣中燃燒：_________________________。（4）鐵絲在氧氣中燃燒：_________________________。 （5）氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒（或不純的氫氣爆炸）：________________________________。 （6）氫氣在氯氣中燃燒：________________________________________。 （7）鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：_____________________

19、_________________。 （8）電解水生成氫氣和氧氣：______________________________________。 （9）在二氧化錳催化作用下分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣：__________________________________。 （10）在二氧化錳催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣____________________________________。 （11）加熱高錳酸鉀制取氧氣：________________________________________________。 （12）鋅粒和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣_______________

20、_____________________________。 （13）在常溫下用過(guò)氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 ______________________________________________________。 （14）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣__________________________________________。 （15）汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體。這兩種氣體是：____________和____________。并寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。