（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 微型專題二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件 新人教版選修5.ppt

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微型專題二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律 2 學(xué)會(huì)化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)方向的判斷 3 學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的計(jì)算方法 4 掌握?qǐng)D像題與等效平衡的分析方法 1 控制變量思想在比較反應(yīng)速率中的應(yīng)用例1某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法 研究影響反應(yīng)速率的因素 所用HNO3濃度為1 00mol L 1 2 00mol L 1 大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格 實(shí)驗(yàn)溫度為298K 308K 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表 并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào) 一 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 298 粗顆粒 1 00 308 2 00 298 細(xì)顆粒 2 00 答案 解析 解析考查影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn) 和 探究HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 故大理石規(guī)格和反應(yīng)溫度應(yīng)相同 而HNO3濃度不同 同理 和 應(yīng)選擇不同的溫度 和 應(yīng)選擇不同的規(guī)格 而另外2個(gè)條件相同 規(guī)律方法 當(dāng)分析多個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí) 注意 求同存異 確定相同的因素 研究某一因素的不同所導(dǎo)致的結(jié)果的變化 從而得到相應(yīng)的結(jié)論 相關(guān)鏈接控制變量法分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的解題策略影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種 在探究相關(guān)規(guī)律時(shí) 需要控制其他因素不變 只改變某一因素 探究這一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響 故解答此類問(wèn)題的策略 首先確定變量 通過(guò)認(rèn)真分析 理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些 然后采取 定多變一 法 在探究時(shí) 應(yīng)該首先確定其他因素不變 只改變一種因素 看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系 這樣確定一種以后 再確定另一種 通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系 得出所有因素與探究問(wèn)題之間的關(guān)系 此外 在解答過(guò)程中應(yīng)確保數(shù)據(jù)有效且變量要統(tǒng)一 教師用書獨(dú)具 2 充入 惰性氣體 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響例2已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反應(yīng)速率為v1 2HI g H2 g I2 g H 0 反應(yīng)速率為v2 對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng) 當(dāng)改變條件時(shí) 試判斷v1 v2的變化 填 增大 減小 或 不變 1 保持壓強(qiáng)不變 反應(yīng) 通入 He 氣 v1 v2 2 反應(yīng) 反應(yīng) 均壓縮體積 v1 v2 3 保持體積不變 反應(yīng) 通入 He 氣 v1 v2 減小 減小 答案 增大 增大 不變 不變 誤區(qū)警示 分析充入氣體對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí) 不能只看表面上壓強(qiáng)的變化 關(guān)鍵是充入氣體后 反應(yīng)體系中相關(guān)物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化 要注意如下事項(xiàng) 1 充入的氣體是否真的是 無(wú)關(guān) 氣體 是否與某種成分發(fā)生反應(yīng) 2 反應(yīng)容器是恒壓容器還是恒容容器 相關(guān)鏈接充入 惰性氣體 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變壓強(qiáng) 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系 有以下幾種情況 1 恒溫時(shí) 增大壓強(qiáng)體積縮小 濃度增大 反應(yīng)速率增大 2 恒容時(shí) 充入氣體反應(yīng)物濃度增大 總壓強(qiáng)增大 反應(yīng)速率增大 充入 稀有氣體 總壓強(qiáng)增大 但各物質(zhì)的濃度不變 反應(yīng)速率不變 3 恒壓時(shí) 充入 稀有氣體 體積增大 各物質(zhì)的濃度減小 反應(yīng)速率減小 教師用書獨(dú)具 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例3在一定溫度下的定容容器中 當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng)A g 2B g C g D g 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v C 與v D 的比值 混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總體積 C D的分子數(shù)之比為1 1A B C D 二 化學(xué)平衡及其移動(dòng) 答案 解析 解析要理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) 等 動(dòng) 定 的含義 在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)還要注意反應(yīng)前后氣體體積是否相等 題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng) 因此在定容容器中 若 混合氣體的壓強(qiáng) B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 均能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 而 中 始終不變化 中沒(méi)指明反應(yīng)進(jìn)行的方向 m g 始終不變化 在定容容器中 混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù) 反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí) C D氣體的分子數(shù)之比也為1 1 規(guī)律方法 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的基本思路 1 分析反應(yīng)容器的特點(diǎn) 恒溫恒壓 恒溫恒容 2 分析反應(yīng)方程式的特點(diǎn) 反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大小 3 采用 變量不變 法判斷所給物理量是否能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 相關(guān)鏈接化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 1 兩審 一審題干條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 二審反應(yīng)特點(diǎn) 全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng) 有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng) 2 兩標(biāo)志 本質(zhì)標(biāo)志v正 v逆 0 對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō) 正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率 教師用書獨(dú)具 等價(jià)標(biāo)志a 全部由氣體參加的反應(yīng)前后非等體積反應(yīng) 體系的壓強(qiáng) 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化 b 體系中各組分的物質(zhì)的量濃度 體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量 或質(zhì)量 分?jǐn)?shù)保持不變 c 對(duì)同一物質(zhì)而言 相同時(shí)間內(nèi)斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 d 對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng) 體系的顏色不再隨時(shí)間而變化 e 體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化 2 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的分析及判斷例4利用反應(yīng) 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 746 8kJ mol 1 可凈化汽車尾氣 如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率 采取的措施是A 降低溫度B 增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C 升高溫度同時(shí)充入N2D 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走 答案 解析 解析該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少 向外釋放熱量的特征 降溫 平衡右移 NO的轉(zhuǎn)化率提高 但反應(yīng)速率降低 A項(xiàng)錯(cuò)誤 增大壓強(qiáng) 平衡右移 NO的轉(zhuǎn)化率提高 加入催化劑可大幅度加快反應(yīng)速率 B項(xiàng)正確 升溫和充入N2 平衡都左移 NO的轉(zhuǎn)化率降低 C項(xiàng)錯(cuò)誤 移走CO2和N2 平衡右移 但反應(yīng)速率降低 D項(xiàng)錯(cuò)誤 規(guī)律方法 若將外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等同于對(duì)平衡移動(dòng)的影響 則會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)選 外界條件的改變可能會(huì)使正 逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化或只有一方發(fā)生變化 而平衡移動(dòng)的方向由v正和v逆的相對(duì)大小決定 條件改變時(shí)平衡有可能不發(fā)生移動(dòng) 相關(guān)鏈接化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法 1 根據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 壓強(qiáng)或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 2 根據(jù)圖示中v正 v逆的相對(duì)大小判斷 若v正 v逆 則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 注意v正增大 平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若v正 v逆 則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 若v正 v逆 則平衡不移動(dòng) 教師用書獨(dú)具 3 根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷 若K Q 則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若K Q 則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 若K Q 則平衡不移動(dòng) 3 平衡轉(zhuǎn)化率的判斷例5反應(yīng)X g Y g 2Z g H 0 達(dá)到平衡時(shí) 下列說(shuō)法不正確的是A 減小容器體積 平衡不移動(dòng) X的轉(zhuǎn)化率不變B 增大c X X的轉(zhuǎn)化率減小C 保持容器體積不變 同時(shí)充入0 1molX和0 1molY X的轉(zhuǎn)化率不變D 加入催化劑 正反應(yīng)速率增大 Z的產(chǎn)率增大 答案 解析 解析該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng) 平衡不受壓強(qiáng)影響 減小容器體積 平衡不移動(dòng) X的轉(zhuǎn)化率不變 A項(xiàng)正確 增大c X 平衡正向移動(dòng) Y的轉(zhuǎn)化率增大 X的轉(zhuǎn)化率減小 B項(xiàng)正確 同溫同體 體積不變的反應(yīng) X Y的初始物質(zhì)的量之比為1 1 再充入0 1molX和0 1molY 相當(dāng)于增大壓強(qiáng) X的轉(zhuǎn)化率不變 C正確 催化劑不能使平衡移動(dòng) 不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率 D項(xiàng)錯(cuò)誤 誤區(qū)警示 根據(jù)平衡移動(dòng)分析平衡轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤有 1 誤認(rèn)為平衡正向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率一定增大 如果通過(guò)加入一種反應(yīng)物而使平衡正向移動(dòng) 該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小 其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 2 若反應(yīng)物或生成物只有一種物質(zhì) 改變?cè)撐镔|(zhì)的濃度 不能根據(jù)濃度變化去分析 而應(yīng)該根據(jù)壓強(qiáng)的變化去分析 相關(guān)鏈接平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律 1 反應(yīng)物不止一種時(shí) 如mA g nB g pC g qD g 只增大一種反應(yīng)物的濃度 該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小 其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 如增大c A 則平衡正向移動(dòng) A 減小 B 增大 2 反應(yīng)物只有一種時(shí) 如aA g bB g cC g 增大c A 則平衡正向進(jìn)行 其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng) 若a b c A 不變 若a b c A 增大 若a b c A 減小 教師用書獨(dú)具 4 等效平衡的理解和應(yīng)用例6已知H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙 甲中加入H2和I2各0 1mol 乙中加入HI0 2mol 相同溫度下分別達(dá)到平衡 欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度 應(yīng)采取的措施是A 甲 乙提高相同溫度B 甲中加入0 1molHe 乙不改變C 甲降低溫度 乙不變D 甲增加0 1molH2 乙增加0 1molI2 答案 解析 解析本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)和恒溫恒容條件下的等效平衡原理 根據(jù)化學(xué)平衡只與始 終態(tài)有關(guān) 與路徑無(wú)關(guān) 甲 乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài) HI濃度相等 升高溫度HI濃度都減小 不能使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 向甲中充入氦氣 因?yàn)槿莘e不變 各物質(zhì)濃度不變 平衡不移動(dòng) 甲 乙中HI的平衡濃度相等 B選項(xiàng)錯(cuò)誤 對(duì)甲降溫 平衡向右移動(dòng) HI濃度增大 乙中HI濃度不變 C選項(xiàng)正確 甲增加0 1molH2 乙增加0 1molI2 甲 乙中HI濃度增大程度相等 使甲 乙中HI的平衡濃度相等 D選項(xiàng)錯(cuò)誤 規(guī)律方法 化學(xué)平衡與起始反應(yīng)物投料有關(guān) 與路徑無(wú)關(guān) 采用 一邊倒法 將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物 在等溫等容條件下 只要起始物質(zhì)濃度相等 都能達(dá)到同一平衡狀態(tài) 相關(guān)鏈接運(yùn)用 化歸思想 理解等效平衡原理 1 等效平衡的概念在相同條件下 恒溫 恒容或恒溫 恒壓 同一可逆反應(yīng)體系 不管是從正反應(yīng)方向開(kāi)始 還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始 只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物 在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 任何相同組分的百分含量 體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等 均相同 這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡 教師用書獨(dú)具 2 等效平衡與等同平衡的異同 1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較例7對(duì)于反應(yīng)A2 g 3B2 g 2AB3 g 來(lái)說(shuō) 下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A v A2 0 6mol L 1 s 1B v B2 2 7mol L 1 min 1C v AB3 12mol L 1 min 1D v A2 6mol L 1 min 1 答案 解析 三 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 答案 解析A項(xiàng) 可表示為v A2 36mol L 1 min 1 B項(xiàng) 經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v A2 0 9mol L 1 min 1 C項(xiàng) 經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v A2 6mol L 1 min 1 故A項(xiàng)符合要求 規(guī)律方法 根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 首先將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率 然后看反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一 最后再比較數(shù)值的大小 相關(guān)鏈接化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的注意事項(xiàng)由于同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示數(shù)值可能不同 所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小 而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化 1 單位是否統(tǒng)一 若不統(tǒng)一 換算成相同的單位 2 換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 再比較數(shù)值的大小 教師用書獨(dú)具 2 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算例8將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇 CH3OH 是變廢為寶的好方法 一定條件下 每轉(zhuǎn)化1kgCO2放出的熱量為1113 64kJ CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示 已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體 下列敘述中正確的是 A 0 3min內(nèi) CO2和H2所表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等 均為0 5mol L 1 min 1B 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 1C 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K D 降低溫度 此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0 8 答案 解析 答案 降低溫度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡常數(shù)增大 會(huì)大于1 07 不可能為0 8 D項(xiàng)錯(cuò)誤 誤區(qū)警示 1 不能把反應(yīng)體系中的固體 純液體及稀溶液中的水寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中 而在非水溶液的反應(yīng)體系中有水存在則需把水寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中 2 平衡常數(shù)只受溫度的影響 與壓強(qiáng) 濃度變化無(wú)關(guān) 與平衡的移動(dòng)方向也沒(méi)有必然聯(lián)系 3 有關(guān)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算例9已知可逆反應(yīng) M g N g P g Q g H 0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 某溫度下 反應(yīng)物的起始濃度分別為c M 1mol L 1 c N 2 4mol L 1 達(dá)到平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為60 此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 答案 解析 25 解析用 平衡三段式法 借助平衡常數(shù)來(lái)串聯(lián)計(jì)算 M g N g P g Q g 起始 mol L 1 12 400變化 mol L 1 0 60 60 60 6平衡 mol L 1 0 41 80 60 6 2 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度分別為c M 4mol L 1 c N amol L 1 達(dá)到平衡后 c P 2mol L 1 則a 答案 解析 6 3 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度為c M c N bmol L 1 達(dá)到平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為 答案 解析 41 4 相關(guān)鏈接化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡計(jì)算模式與公式 1 計(jì)算模式化學(xué)平衡計(jì)算的最基本的方法模式是 平衡三段式法 具體步驟是在化學(xué)方程式下寫出有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量 發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 平衡時(shí)的物質(zhì)的量 也可以是物質(zhì)的量濃度或同溫同壓下氣體的體積 再根據(jù)題意列式求解 教師用書獨(dú)具 mA g nB g pC g qD g n 起始 molab00n 轉(zhuǎn)化 molmxnxpxqxn 平衡 mola mxb nxpxqx起始 轉(zhuǎn)化 平衡是化學(xué)平衡計(jì)算的 三步曲 2 計(jì)算公式 v A v B v C v D m n p q 未達(dá)到平衡時(shí) 用于確定化學(xué)方程式中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù) 若用任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商 用Q表示 則其與K比較 當(dāng)Q K v正v逆 1 化學(xué)平衡圖像題的分析例10對(duì)于反應(yīng) 2A g B g 2C g H 0 下列圖像正確的是 四 速率 平衡圖像題的分析 答案 解析 解析首先分析該反應(yīng)的特點(diǎn)是氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng) 此反應(yīng)的平衡體系受壓強(qiáng)的影響 增大壓強(qiáng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) A的轉(zhuǎn)化率增大 B的含量減小 C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 升高溫度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) A的轉(zhuǎn)化率減小 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小 A項(xiàng)圖像表示B的含量隨溫度升高而增加 符合此反應(yīng) 另外 從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡 溫度越高 到達(dá)平衡的時(shí)間越短 A項(xiàng)正確 同理推知B C D項(xiàng)圖像不符合題意 規(guī)律方法 解答圖像題三步曲 第一步 分析縱坐標(biāo) 橫坐標(biāo)表示什么 起點(diǎn) 拐點(diǎn) 平臺(tái) 斜線的含義 第二步 根據(jù) 先拐先平 數(shù)值大 判斷壓強(qiáng)的大小 溫度的高低 第三步 聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素 2 速率 平衡圖像題的綜合分析例11臭氧是理想的煙氣脫硝試劑 其脫硝反應(yīng)為2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行 下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 答案 解析 解析從能量變化的圖像分析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升高溫度 平衡逆向移動(dòng) 平衡常數(shù)減小 A項(xiàng)正確 催化劑會(huì)同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 所以加入催化劑 平衡不移動(dòng) C項(xiàng)錯(cuò)誤 增大c O2 平衡逆向移動(dòng) NO2的轉(zhuǎn)化率降低 D項(xiàng)錯(cuò)誤 相關(guān)鏈接1 常見(jiàn)的圖像類型 1 全程速率 時(shí)間圖 教師用書獨(dú)具 2 濃度 時(shí)間圖 3 反應(yīng)速率 時(shí)間圖 4 反應(yīng)速率 溫度 壓強(qiáng) 圖 5 含量 時(shí)間 溫度圖 6 含量 時(shí)間 壓強(qiáng)圖 7 含量 時(shí)間 催化劑圖 8 恒壓 或恒溫 線圖 9 特殊圖像 對(duì)于反應(yīng)aA g bB g cC g dD g H 0 M點(diǎn)前 表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的過(guò)程 則v正 v逆 M點(diǎn)為平衡點(diǎn) M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況 如圖所示曲線是其他條件不變時(shí) 某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線 圖中標(biāo)出的1 2 3 4四個(gè)點(diǎn) 表示v正 v逆的是點(diǎn)3 表示v正 v逆的是點(diǎn)1 而點(diǎn)2 4表示v正 v逆 2 速率 平衡圖像題的解題思路及方法 1 解題思路與步驟 2 解題技巧與方法 先拐先平數(shù)值大 即在含量 轉(zhuǎn)化率 時(shí)間曲線中 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡 說(shuō)明該曲線表示的反應(yīng)速率快 表示溫度較高 壓強(qiáng)較大或有催化劑等 定一議二 即當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí) 先確定一個(gè)量不變 再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系 有時(shí)還需要作輔助線 等溫線 等壓線 三步分析法 一看反應(yīng)速率是增大還是減小 二看v正 v逆的相對(duì)大小 三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向