人教版九年級下化學學案 第九單元 溶液課題3溶液的濃度

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1、............... 課題3 溶液的濃度 學習目標 1．理解溶液組成的含義。 2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質質量分數能進行溶質質量分數的簡單計算。 3. 初步學會根據需要配制一定溶質質量分數的溶液。 重點、難點 重點：了解溶質質量分數概念； 難點：有關溶質質量分數的計算。 情境導入——雞蛋在水中的沉浮 取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？ 次序 清水量 加入的食鹽量 雞蛋 小結 1 250 g 不放食鹽 沉？浮？ ? 2

2、 250 g 1匙（約5克） 沉？??？ ? 3 250 g 2匙（約10克） 沉？浮？ ? 4 250 g 3匙（約15克） 沉？??？ ? … … … … ? 學習研討 一、 溶質的質量分數 【自主學習】 【活動與探究一】 【實驗9-7】在三個小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入約0.1 g、0.5 g、2 g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？ 填寫下表 燒杯編號 溶液顏色 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 1 ? ? ? ? 2

3、 ? ? ? ? 3 ? ? ? ? 【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃??？ 【歸納小結】 即溶質的質量分數。 【自主學習】閱讀課本P43，知道表示溶液組成的方法——溶質質量分數。 溶液中的溶質質量分數是 _________________________________________。 表達式： 【交流討論】 1、實驗9-7中，三種溶液的溶質質量分數分別是多少？ 2、表達式的幾種變形 【鞏固練習】課后習題1

4、 【交流討論】 溶解度與溶質質量分數間的區(qū)別和聯系 ?區(qū)別和聯系 溶解度 溶質的質量分數 ? ? 區(qū)別 概念 表示意義 條件 狀態(tài) 聯系 【活動與探究二】：【實驗9-8】 按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。 溶質質量/g 溶劑（水）質量/g 溶液中溶質的質量分數 10 90 20 80 【設問】已知溶質和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質量分數的溶液，你會配制嗎？ 【交流討論】欲配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。

5、【活動與探究三】：P47【實驗活動5】 【小結】 1.配制溶液的步驟： 、 、 、 、 。 稱： ； 。 2.實驗儀器：所需儀器： 稱量 量： ； 。 溶解： ； 。 3.注意事項： 學情分析 1、判斷題（正確打“√”，不正確打“×”） (1）在100 g水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%（ ） (2)“10%的食鹽溶液”表示100 g水中溶解了10 g食鹽（ ） (3) 10 g硝

6、酸鉀完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液（ ） (4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質量分數為5％（ ） 2．在用固體氯化鈉配制一定量一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗中，必須用到的一組儀器是（?? ） A． 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈?????? 　 B． 量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈 C． 量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 D． 燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒? 3．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質量關系正確的是（　?。? A．溶質質量∶溶劑質量＝1∶10 B．溶劑質量∶溶

7、液質量＝20∶21 C．溶質質量∶溶劑質量＝11∶10 D．溶液質量∶溶質質量＝21∶10 拓展提升 【必做題】 1.實驗室欲配制50 g質量分數為5％的NaCl溶液。試回答下列下列問題。 （1）該實驗的主要操作步驟是 、 、 、 。 （2）分別說明圖中A、B操作對實驗結果的影響，并改正。 　　A操作導致所配溶液溶質的質量分數??????????，（填偏大、偏小或不變，下同） 改正??????????????????????，若其他操作都正確，A操作導致最后的溶質質量分數為?? ???％；B操作導致所配溶液溶質的質量分數????

8、? ???，改正??????????????????。 ? 【選做題】 2.“煙臺蘋果”享譽全國，波爾多液是煙臺果農常用的一種果樹殺菌農藥。一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液。他現有8％的硫酸銅溶液300 kg、藍礬（CuSO4·H2O）10 kg、每畝地需要用150 kg1％的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅藥品是否能滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64％） 課堂小結 課題3 溶液的濃度（第二課時） 學習目標 1．掌握溶質質量分數。 2. 能進行溶質質量分數的計算。 重點、難點 有

9、關溶質質量分數的計算。 情境導入 寫出溶質質量分數的公式及其變形： 那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？ 學習研討 二、溶質質量分數的計算 1. 已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；或要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量 【例題】:配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？ 【討論】該如何來解決這個問題呢？ 解： 2.溶液稀釋和配制問題的計算。 【例題2】：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？

10、 【討論】解這道題的關鍵是什么？ 【分析】抓住關鍵： 。 解： 【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題？ 【鞏固練習】課后習題3、4題。 3. 把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。 【例題3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數。 【分析】這種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質溶劑溶液的量呢？ 解： 【鞏固練習】課后習題第6題。 學情分析 1.濃溶液在

11、用水稀釋的過程中保持不變的是（ ） A.溶液質量?? B.溶液體積?? C.溶質質量?? D.溶質的質量分數 2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若將其溶質質量分數增加到10％，應采用的方法是（?。? A．加入40 g 15％的CaCl2溶液　　　B．把溶液傾倒一半 C．加入2 g CaCl2固體　　　　　　 D．把溶劑蒸發(fā)掉20 g 3.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（????? ） A.④⑤①②③????? B.①②③④⑤????? C.③④①②⑤????? D.②①④③⑤ 4.預防“非典”（SARS），家庭、學校經

12、常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質量是???? ? 。市售過氧乙酸溶液的質量分數為20％，若要配制0.1％的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質量為???? ??。 5.20 ℃時將60 g NaCl放入150 g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質的質量分數（20 ℃時NaCl的溶解度為36 g）。 拓展提升 【必做題】 1.配制500 g 20％的硫酸，需密度為1．84 g/cm3 98％的濃硫酸多少毫升？同時需水的質量為多少？

13、 【選做題】 2.溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表為硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20 ℃） 溶液中溶質的質量分數/％ 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度／（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度／（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 　請仔細分析回答下列問題： （1）20 ℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸?????? （填增大、減或不變）；氨水的密度逐漸???????（填增大、減或不變）。 （2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的質量應?　　　100 g（填大于、小于或等于）。 （3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，搖勻，溶液體積是???????mL（保留到0.1）。 課堂小結? ...............