北京市高三化學期末試題匯編 氧化還原反應

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 氧化還原反應 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2014屆北京房山區(qū))Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42﹣．下列說法中，不正確的是 ( ) A. 該反應中氧化劑是Cl2 B. 根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32﹣＞Cl﹣ C. 上述反應中，每生成1mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2 D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑 2.(2014屆北京石景山)以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是 (

2、 ) A. 比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 B. 比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣 C. 比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 D. 比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 3.(2014屆北京通州區(qū))下列用到物質(zhì)氧化性的是 ( ) A. 明礬凈化水 B. 純堿除油污 C. 食醋清洗水垢 D. 臭氧消毒餐具 4.(2014屆北京通州區(qū))某種反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X．已知0.2mol KBrO3

3、在反應中得1mol電子生成X，則下列敘述正確的是 ( ) A. 氧化性：H3ASO4＞KBrO3 B. 還原性：X＞AsH3 C. X為HBr D. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：5 5.(2015屆北京海淀區(qū))下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 6.(2015屆北京海淀區(qū))工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應生成無毒氣體．下列說法不正確的是 ( ) A. CN﹣中碳元素的化合價為+

4、2 B. 該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2 C. 當1mol CN﹣參與反應時，轉移3mol e﹣ D. 處理含0.1mol CN﹣的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L 7.(2015屆北京西城區(qū))下列應用不涉及氧化還原反應的是 ( ) A. 鋁熱法冶煉難熔金屬 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 D. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 8.(2013屆北京房山區(qū))將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則下列說法正確的是 ( ) A

5、. MO2+被氧化 B. 該反應中有0.5mol電子轉移 C. Zn被還原成Zn2+ D. MO2+被還原成M2+ 二、填空題(每題分，計分) 9.(2013屆北京通州區(qū))酒后駕車已成為一個社會問題．檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種． (1)早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反應中發(fā)生還原反應的過程是　　　　　　→　　　　　?。? (2)受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛．該反應的化學方程式為　　　

6、　　?。? (3)1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是　　　　　　(填寫化學式)． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2014屆北京房山區(qū))Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42﹣．下列說法中，不正確的是 ( ) A. 該反應中氧化劑是Cl2 B. 根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32﹣＞Cl﹣ C. 上述

7、反應中，每生成1mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2 D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑 【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】S2O32﹣和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42﹣，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，結合氧化還原反應中的概念及規(guī)律來解答． 【解答】解：S2O32﹣和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42﹣，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低， A. 因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，故A正確； B. 由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32﹣

8、＞Cl﹣，故B正確； C. 每生成l mol SO42﹣，由電子守恒可知，轉移4mol電子，則可脫去2mol Cl2，故C正確； D. SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反應，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應，明確習題中的信息是解答的關鍵，抓住S2O32﹣和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42﹣即可解答，注意電子守恒的應用，題目難度中等． 2.(2014屆北京石景山)以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是 ( ) A. 比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 B. 比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣

9、 C. 比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 D. 比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 【考點】氧化性、還原性強弱的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律． 【專題】實驗設計題． 【分析】 A. 根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析； B. 可通過單質(zhì)之間的置換反應證明氧化性強弱，單質(zhì)的氧化性越強； C. 金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強； D. 可根據(jù)對應最高價含氧酸對應的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱．

10、 【解答】解： A. 鐵加入硫酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，可以比較鐵與銅的還原性強弱，不能比較Cu、Fe2+的還原性，故A錯誤； B. 將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質(zhì)溴，可證明氯氣的氧化性比溴強，故B正確； C. 氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強，所以鎂的金屬性比鋁強，故C正確； D. Na2CO3溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性，說明硫酸為強酸，故D正確． 故選 A. 【點

11、評】本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強弱比較的實驗設計，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，注意選項C的理解． 3.(2014屆北京通州區(qū))下列用到物質(zhì)氧化性的是 ( ) A. 明礬凈化水 B. 純堿除油污 C. 食醋清洗水垢 D. 臭氧消毒餐具 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說明該物質(zhì)在化學反應中得電子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷． 【解答】解： A. 明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故A錯誤； B. 純堿為強

12、堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故B錯誤； C. 碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故C錯誤； D. 臭氧具有強氧化性，利用其強氧化性而殺菌消毒，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大． 4.(2014屆北京通州區(qū))某種反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X．已知0.2mol KBrO3在反應中得1mol電子

13、生成X，則下列敘述正確的是 ( ) A. 氧化性：H3ASO4＞KBrO3 B. 還原性：X＞AsH3 C. X為HBr D. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：5 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價降低，則As元素的化合價升高，發(fā)生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，結合氧化還原反應中基本概念及轉移電子解答． 【解答】解：反應的方程式應為KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X， A.

14、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，故A錯誤； B. 反應中AsH3為還原劑，X為還原產(chǎn)物，則還原性X＜AsH3，故B錯誤； C. 設X中溴元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.2mol×(5﹣x)=1mol，解得x=0，所以X的化學式為Br2，故C錯誤； D. Br元素的化合價由+5價降低為0，As元素的化合價由﹣3價升高為+5價，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從電子守恒及化合價角度分析，題目難度不

15、大． 5.(2015屆北京海淀區(qū))下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 【考點】重要的氧化劑． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答． 【解答】解：需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高， A. 該反應中Cr元素化合價都是+6價，所以沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤； B. 該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，

16、所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯誤； C. 該反應中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價，得電子化合價降低而作氧化劑，故C錯誤； D. 該反應中C元素化合價由﹣2價變?yōu)椹?價，所以失電子化合價升高而作還原劑，故D正確； 故選 D. 【點評】本題以氧化還原反應為載體考查氧化劑、還原劑，側重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大． 6.(2015屆北京海淀區(qū))工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應生成無毒氣體．下列說法不正確的是 ( ) A. CN﹣中碳元素的化合價為+2 B. 該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N

17、2 C. 當1mol CN﹣參與反應時，轉移3mol e﹣ D. 處理含0.1mol CN﹣的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L 【考點】氧化還原反應；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 【分析】用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應生成無毒氣體，反應的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反應中 C. N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，據(jù)此分析． 【解答】解： A. CN﹣中N元素的化合價為﹣3價，則碳元素的化合價為+2，故A正確； B. 一定條件下，氯氣和CN﹣反應生成無毒氣體，反應的方

18、程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2，故B正確； C. 反應CN﹣中C元素從+2價升高到+4價，N元素從﹣3價升高到0價，則1mol CN﹣參與反應時，轉移5mol e﹣，故C錯誤； D. 已知反應的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則0.1molCN﹣的廢水，消耗氯氣0.25mol，即標準狀況下Cl2的體積為5.6L，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大． 7.(2015

19、屆北京西城區(qū))下列應用不涉及氧化還原反應的是 ( ) A. 鋁熱法冶煉難熔金屬 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 D. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】不涉及氧化還原反應，說明該反應中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 鋁熱法冶煉難熔金屬還屬于置換反應，有電子轉移，屬于氧化還原反應，故A不選； B. 電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故

20、B不選； C. 過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，故C不選； D. 該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故D選； 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確元素化合價變化即可解答，注意其特征與本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大． 8.(2013屆北京房山區(qū))將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則下列說法正確的是 ( ) A. MO2+被氧化 B. 該反應中有0.5mol電子轉移 C. Zn被還原成Zn2+ D. MO2+被還原

21、成M2+ 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】鋅粉具有還原性，與MO2+反應時，鋅被氧化，化合價由0價升高到+2價，MO2+被還原，M化合價降低，結合氧化還原反應得失電子數(shù)據(jù)相等解答該題． 【解答】解：鋅粉具有還原性，與MO2+反應時，鋅被氧化，化合價由0價升高到+2價，MO2+被還原，M化合價降低， n(Zn)==0.3mol，轉移電子為0.6mol， n(MO2+)=2L×0.100mol?L﹣1=0.2mol， 設反應后M的化合價為+x價， 則(5﹣x)×0.2mol=0.3mol×(2﹣0)， x=2， MO2+被還原成M2+， 故選

22、 D. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大． 二、填空題(每題分，計分) 9.(2013屆北京通州區(qū))酒后駕車已成為一個社會問題．檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種． (1)早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反應中發(fā)生還原反應的過程是　KMnO4　→　MnO2?。? (2)受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘

23、的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛．該反應的化學方程式為　I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O?。? (3)1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是　O2　(填寫化學式)． 【考點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】(1)氧化劑發(fā)生還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低； (2)五氧化二碘與乙醇反應生成乙醛和水； (3)乙醇、乙醛均能

24、被氧氣氧化，再結合乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫比較氧化性． 【解答】解：(1)Mn元素的化合價由+7價降低為+4，則Mn元素得到電子發(fā)生還原反應，還原過程為KMnO4→MnO2，故答案為：KMnO4；MnO2； (2)五氧化二碘與乙醇反應生成乙醛和水，該反應為I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O，故答案為：I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O； (3)乙醇、乙醛均能被氧氣氧化，則氧化性為：氧氣＞乙醇，氧氣＞乙醛；乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，氧氣為氧化劑，氧化性為：氧氣＞過氧化氫，所以氧化性最強的為O2，故答案為：O2； 【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，注重氧化還原反應與生活的聯(lián)系，注意信息與所學知識的結合，題目難度不大．