北京市高三化學上學期期中專題匯編 無機專題

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 無機專題 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2016屆北京四十四中)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是 ( ) A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣 B. 明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 D. 二氧化硅不與強酸反應，可用玻璃容器盛放氫氟酸 2.(2016屆北京通州)元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲量居我國首位，但從整個地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是 ( ) A. Al B. Ca C. Cu D. Fe

2、 3.(2016屆北京通州)下列物質(zhì)在純氧氣里燃燒，恰好完全反應，生成物屬于混合物的是 ( ) A. 鎂條 B. 紅磷 C. 蠟燭 D. 鐵絲 4.(2016屆北京八中)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如圖，下列說法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X的化學式可以表示為Fe3C2 5.(2016屆朝陽重點)二氧化硫的催化氧化是放熱反應．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 ( ) A. 為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前

3、需要凈化 B. 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400℃～500℃ C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收 D. 為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 6.(2016屆北京四十四中)海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品． (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　?。? (2)碘在元素周期表中的位置是　　　　　　． (3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應的離子方程式是　　　　　　． (4)用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

4、；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是　　　　　　． 7.(2016屆北京四十四中)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應生成無毒氣體．下列說法不正確的是 ( ) A. CN﹣中碳元素的化合價為+2 B. 該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2 C. 當1mol CN﹣參與反應時，轉(zhuǎn)移3mol e﹣ D. 處理含0.1mol CN﹣的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L 8.(2016屆北京海淀)某學生課外活動小組利用如圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則

5、 ( ) A. 溶有SO2的品紅溶液 B. 溶有NH3的酚酞溶液 C. 溶有SO2的酚酞溶液 D. 溶有Cl2的品紅溶液 9.(2016屆北京四十四中)下列說法正確的是 ( ) A. CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成Fe B. SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽 C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與CO2反應產(chǎn)物相同 D. 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放 10.(2016屆北京四十四中)煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)②中NH3參

6、與反應的化學方程式為　　　　　?。? (2)③中加入的物質(zhì)可以是　　　　　　(填字母序號)． a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3 (3)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更　　　　　　(填“強”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：　　　　　?。? 11.(2016屆北京西城區(qū))在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀 ( ) A. 不可能是BaSO4 B. 一定是BaSO3 C. 一定是BaSO4 D. 一定是BaSO3和Ba

7、SO4 12.(2016屆北京四十四中)下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 13.(2016屆朝陽重點)下列冶煉金屬的原理正確的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 14.(2016屆北京四十四中)圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說

8、法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應 C. 整個過程的總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2 15.(2016屆北京通州)下列物質(zhì)屬于氧化物的是 ( ) A. 臭氧(O3) B. 錳酸鉀 C. 氯化鈉 D. 氧化鎂 16.(2016屆北京西城區(qū))下列事實中，能用同一化學原理解釋的是 ( ) A. 氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色 B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C. 二氧

9、化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出 17.(2016屆北京四十四中)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成 18.(2016屆北京石景山)下列各組物質(zhì)相互反應，能產(chǎn)生可燃性氣體的是 ( ) A. 電石投入食鹽水 B. 銅投入濃硝酸 C. 炭投入熱的濃硫酸 D. 碳酸鈣投入鹽酸 19.(2016

10、屆北京通州)下列有關(guān)描述中，不正確的是 ( ) A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能與水發(fā)生反應 B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒 C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味 D. 氧氣化學性質(zhì)活潑，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學反應 20.(2016屆北京通州)圖是火星大氣成分含量示意圖．與地球空氣的成分相比，下列說法正確的是 ( ) A. 火星大氣中氮氣的體積分數(shù)小于地球空氣中氮氣的體積分數(shù) B. 火星大氣中二氧化碳的體積分數(shù)小于地球空氣中二氧化碳的體積分數(shù) C. 火星大氣中氧氣的體積分數(shù)大于地球空氣中氧氣的體積分數(shù) D. 火星

11、大氣中有稀有氣體，地球空氣中沒有 21.(2016屆東城區(qū))下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是 ( ) A. 臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化 B. 臭氧是比氯水更好的消毒劑，因為它在消滅細菌后變成O2，無污染 C. 臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是種很好的漂白劑 D. 臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 22.(2016屆北京通州)下列用途不屬于氮氣用途的是 ( ) A. 保鮮蔬菜 B. 做保護氣 C. 做冷凍劑 D. 供給呼吸 23.(2016屆北京通州)下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對應的是 ( ) A. 氧氣助

12、燃﹣﹣氣焊、切割金屬 B. 稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定﹣﹣做保護氣 C. 二氧化碳能與水反應﹣﹣人工降雨 D. 石墨能導電﹣﹣作電池電極 24.(2016屆北京四十四中)SO2和NOx都是大氣污染物． (1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是　　　　　?。? (2)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示： SO2被吸收的化學方程式是　　　　　?。? NO2被吸收的離子方程式是　　　　　?。? 25.(2016屆北京通州)亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食能使人中毒．區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是

13、食鹽，能分解并放出一種有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．該氣體可能是 ( ) A. NO2 B. N2 C. NH3 D. SO2 26.(2016屆北京海淀)下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( ) A. 穩(wěn)定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2 C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性 27.(2016屆北京通州)地窖中二氧化碳的含量達到10%以上，人和動物進入地窖時可導致死亡，這是因為二氧化碳 ( ) A. 有劇毒 B. 有腐蝕性 C. 不支持燃燒 D. 不能供給呼吸 二、填空題(每題分，計分) 28.(201

14、6屆北京八中)氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛． (1)實驗室制取氨氣的化學方程式是　　　　　?。? (2016屆北京八中)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成如圖1所示． ①該反應的熱化學方程式是　　　　　?。? ②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是　　　　　?。? ③簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：　　　　　　． (3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣． ①當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為　　　　　?。? ②(NH4)2SO3顯堿性，用化學平衡

15、原理解釋　　　　　?。? (4)氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖2是供氨水式燃料電池工作原理： ①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇　　　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液． ②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是　　　　　?。? ③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是　　　　　　，正極的電極反應式是　　　　　?。? 29.(2016屆北京通州)甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中甲是固體；乙、丙是氣體； A. B. C. D. E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕．上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已

16、略去)： (1)試推斷下列物質(zhì)，寫出它們的化學式．A　　　　　　D　　　　　　 (2)寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明反應類型． 乙+丙→B：　　　　　　，C→E：　　　　　　． 三、解答題(每題分，計分) 30.(2016屆朝陽重點) A. B. C. X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)． 試回答： (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是　　　　　　． a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al (2016屆朝陽重點)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為　　　　　　

17、；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)　　　　　?。畽z驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是　　　　　　． (3)若 A. B. C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為　　　　　　，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))　　　　　　或　　　　　　．反應①的離子方程式為　　　　　?。? 31.(2016屆朝陽區(qū))甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象： 實驗序號 使用藥品 現(xiàn)象 Ⅰ Na2O2、H2O ①試管壁發(fā)熱 ②有無色無味氣體產(chǎn)生 Ⅱ Na2O2、濃鹽酸 ①試管壁發(fā)熱 ②有刺

18、激性氣味的氣體產(chǎn)生 ③反應后所得溶液呈淺黃綠色 請完成下列問題： 實驗I中： (1)該反應是　　　　　　反應(填“放熱”或“吸熱”)． (2016屆朝陽區(qū))反應的化學方程式是　　　　　?。? (3)證明無色無味氣體是氧氣的方法是　　　　　　． 實驗Ⅱ中： (4)根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學方程式是　　　　　?。? (5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產(chǎn)生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是　　　　　　． 32.(2016屆朝陽區(qū))已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應可制得化肥 B. 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示： ⅠAⅡAⅢ

19、AⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族 (1)將B中所含元素填寫在如表的恰當位置中(用元素符號表示) 1 2 3 (2016屆朝陽區(qū))已知反應一是放熱反應，畫出能量關(guān)系示意圖2． (3)為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當?shù)拇呋瘎?、增大某一反應物的濃度和　　　　　?。? (4)方法一的化學方程式是　　　　　?。? (5)用方法二也能制得B：甲和丙反應的產(chǎn)物與A反應即可，這兩種方法更好的是　　　　　　(填“方 法一”或“方法二”)，理由是　　

20、　　　?。? 33.(2016屆東城區(qū))下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題： (1)銅與稀硝酸反應的離子方程式　　　　　?。? (2016屆東城區(qū))能否在I實驗裝置中用銅與稀硝酸反應制的較為純凈的NO氣體　　　　　　(填“能”或“不能”)，簡述理由　　　　　?。? (3)若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是　　　　　　 在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象　　　　　?。磻Ｖ购螅蜷_止水夾，用注

21、射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出)，關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　?。? (4)上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是　　　　　?。? 34.(2016屆北京西城區(qū)) A. B. C. D為中學化學中常見的四種氣體單質(zhì)． (1)已知在空氣中A約21%、C約78%(均為體積分數(shù))；D在標準狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出 A. C. D的化學式：A　　　　　　、C　　　　　　、D　　　　　?。甋O2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：　　　　　　． (2)在一定條件下

22、B與 A. C. D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學式是：甲　　　　　　、乙　　　　　　；丙的電子式是：　　　　　　． (3)乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化(無關(guān)物質(zhì)及反應條件已略)乙XYZ．單質(zhì)A與化合物乙反應的化學方程式　　　　　?。甖的稀溶液與過量鐵粉反應，當反應中有1.806×1024個電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Z物質(zhì)的量是　　　　　　mol． (4)將單質(zhì) B. C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中(容積相同)，若反應過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應達平

23、衡時，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度　　　　　　容器Ⅱ的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：　　　　　　．在容器Ⅰ中，當反應達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的，則C的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　． 35.(2016屆北京石景山)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬．②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體．③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰． (1)丁與X反應的化學方程式為　　　　　?。患t熱的丁和乙反應的現(xiàn)象為　　　　　?。? (2016屆北京石景山)常溫下，若Z、W兩溶液的pH

24、均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為　　　　　　． (3)將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應的離子方程式為　　　　　　，此液體具有的性質(zhì)是　　　　　　(填字母)． a．光束通過該液體時形成光亮的“通路” b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成． 36.(2016屆北京石景山)某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(部分裝置已略去)．其中 A. B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置． 請回答下列問題：

25、 (1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　 (2016屆北京石景山)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是　　　　　　 (3)裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為　　　　　?。? (4)將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　?。? 37.(2016屆北京石景山)將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應(沒能產(chǎn)生的氣體全部放出)． (1)Na2O2與水反應的離子方程式為　　　　　　； (2016屆北京石景山)15.6gNa2

26、O2在該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　 ?。? (2016屆北京石景山)反應結(jié)束時生成氣體的體積在標準狀況下為　 ??； (3)取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是　 　(用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡)． 38.(2016屆北京海淀) A. B. C. D. E五種常見單質(zhì)，已知 A. B. C. D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟 A. B. C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與 B. C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件均已略去)． 回答下列問題： (1)A的化學式為　

27、　　　　　， (2016屆北京海淀)寫出反應③的化學反應方程式　　　　　　； (3)Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為　　　　　　； (4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應的E的質(zhì)量為　　　　　　g； (5)將Z與N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH(填“＜”或“＞”)　　　　　　7，其原因是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是 ( ) A. 濃硫酸具

28、有吸水性，可用來干燥氯氣 B. 明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 D. 二氧化硅不與強酸反應，可用玻璃容器盛放氫氟酸 【考點】濃硫酸的性質(zhì)；氨的物理性質(zhì)；副產(chǎn)品的綜合利用；硅和二氧化硅． 【專題】元素及其化合物；化學計算． 【分析】 A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體； B. 明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)； C. 液氨汽化時要吸收大量的熱； D. 二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體． 【解答】解： A. 濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應，可

29、用來干燥氯氣，故A正確； B. 明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故可用作凈水劑，故B正確； C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確； D. 二氧化硅不與強酸反應，但二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，故應用塑料瓶盛放氫氟酸，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了元素、化合物的知識，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意不能用玻璃容器盛放氫氟酸． 2.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲量居我國首位，但從整個地殼中

30、的含量分析，最豐富的金屬元素是 ( ) A. Al B. Ca C. Cu D. Fe 【考點】金屬和非金屬． 【分析】地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，據(jù)此分析． 【解答】解：地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，所以含量最多的金屬元素是鋁元素，故選 A. 【點評】本題考查了地殼中元素的多少，一定要記住地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素． 3.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列物質(zhì)在純氧氣里燃燒，恰好完全反應，生成物屬于混合物的是 ( ) A. 鎂條 B. 紅磷 C. 蠟燭 D. 鐵絲 【考

31、點】鐵的化學性質(zhì)；鎂的化學性質(zhì)． 【分析】金屬單質(zhì)、紅磷在純氧中燃燒均生成一種氧化物，只有蠟燭為烴類物質(zhì)，烴燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答． 【解答】解： A. Mg在氧氣中燃燒生成MgO，為純凈物，故A不選； B. 紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，為純凈物，故B不選； C. 蠟燭為烴類物質(zhì)，在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，生成物為混合物，故C選； D. 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為純凈物，故D不選； 故選 C. 【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及生成物的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的組成，題目難度不大． 4.(201

32、6屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如圖，下列說法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X的化學式可以表示為Fe3C2 【考點】鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】依據(jù)框圖可知：鐵碳化合物X在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，鐵元素化合價可以是+2、+3價，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵

33、分解得固體2為氧化鐵，依據(jù)固體2質(zhì)量為24.0g計算鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒計算鐵碳化合物中碳元素的質(zhì)量，然后計算鐵原子個數(shù)、碳原子個數(shù)比確定鐵碳化合物化學式． 【解答】解：依據(jù)框圖可知：鐵碳化合物X在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，鐵元素化合價可以是+2、+3價，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，依據(jù)固體2質(zhì)量為24.0g，則氧化鐵中鐵元素質(zhì)量=×24g=16.8g，依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知鐵碳化合物中鐵元素質(zhì)量為16.8，物質(zhì)的量為mol；則X中碳的質(zhì)量為18

34、g﹣16.8g=1.2g，物質(zhì)的量為mol，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：：=3：1，所以X的化學式為Fe3C； A. 依據(jù)分析可知固體2是氧化鐵，故A正確； B. Fe3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，故B正確； C. 依據(jù)分析可知：溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確； D. 的化學式可以表示為Fe3C，故D錯誤； 故選： D. 【點評】本題為框圖推斷題，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在計算中的應用，題目難度較大． 5.(2016屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}(2

35、016屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}二氧化硫的催化氧化是放熱反應．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 ( ) A. 為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化 B. 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400℃～500℃ C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收 D. 為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)． 【分析】 A. 生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是

36、為了防止在接觸室中的催化劑中毒； B. 二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應； C. 尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收； D. 工業(yè)上在吸收塔內(nèi)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收． 【解答】解： A. 制備硫酸過程中，從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，故A正確； B. 二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應，所以低溫有利于提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400℃～500℃是考慮催化劑活性，故B錯誤； C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用氨水吸收，故C錯誤； D. 工業(yè)上在吸收塔內(nèi)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧

37、阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸霧，故D錯誤． 故選： A. 【點評】本題考查了硫酸的工業(yè)制備方法，熟悉硫酸制備的工藝流程及二氧化硫與氧氣合成三氧化硫特點是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 6.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品． (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　?。? (2)碘在元素周期表中的位置是　第五周期ⅦA族　． (3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應的離子方程式是　2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣　． (4)用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成

38、NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是　5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O?。? 【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 【專題】鹵族元素． 【分析】(1)Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7； (2)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)； (3)Cl2將Br﹣氧化為Br2，自身被還原為Cl﹣，配平書寫離子方程式； (4)Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，配平書寫離子方程式． 【解答】解：(1)Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，

39、各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：， 故答案為：； (2)I原子核外有5個電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期ⅦA族， 故答案為：第五周期ⅦA族； (3)Cl2將Br﹣氧化為Br2，自身被還原為Cl﹣，反應離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣， 故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣； (4)Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，反應離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O， 故答案為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O． 【點評】本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)

40、系、鹵素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的遷移運用考查，難度不大． 7.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應生成無毒氣體．下列說法不正確的是 ( ) A. CN﹣中碳元素的化合價為+2 B. 該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2 C. 當1mol CN﹣參與反應時，轉(zhuǎn)移3mol e﹣ D. 處理含0.1mol CN﹣的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L 【考點】氧化還原反應；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 【分析】用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣

41、和CN﹣反應生成無毒氣體，反應的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反應中 C. N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，據(jù)此分析． 【解答】解： A. CN﹣中N元素的化合價為﹣3價，則碳元素的化合價為+2，故A正確； B. 一定條件下，氯氣和CN﹣反應生成無毒氣體，反應的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2，故B正確； C. 反應CN﹣中C元素從+2價升高到+4價，N元素從﹣3價升高到0價，則1mol CN﹣參與反應時，轉(zhuǎn)移5mol e﹣，故C錯誤； D. 已知反應的

42、方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則0.1molCN﹣的廢水，消耗氯氣0.25mol，即標準狀況下Cl2的體積為5.6L，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大． 8.(2016屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}某學生課外活動小組利用如圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則 ( ) A. 溶有SO2的品紅溶液 B. 溶有NH3的酚酞溶液 C. 溶有SO2的酚酞溶液 D. 溶有Cl2的

43、品紅溶液 【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)． 【專題】氧族元素；氮族元素． 【分析】二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時溶液又恢復原來的顏色，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時溶液又恢復原來的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意，故A正確； B. 氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下，一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，故B錯誤； C. 二氧化硫和水反應生成亞硫酸，酚酞在酸性溶液中為無色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，故

44、C錯誤； D. 氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫與次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差異，難度中等． 9.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列說法正確的是 ( ) A. CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成Fe B. SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽 C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與CO2反應產(chǎn)物相同 D. 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸

45、均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放 【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 一氧化氮能夠?qū)e2O3還原成Fe，而二氧化碳不具有還原性； B. 能夠與堿溶液反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此進行判斷； C. 氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，而過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣； D. 稀硝酸在常溫下能夠與鋁反應，不能用鋁制容器盛放稀硝酸． 【解答】解： A. CO、CO2組成元素相同，但是二者的化學性質(zhì)不同，一氧化碳具有還原性，能夠?qū)⒀趸F還原成鐵，而二氧化碳化學性

46、質(zhì)比較穩(wěn)定，無法還原氧化鐵，故A錯誤； B. SiO2、CO2均能與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以SiO2、CO2均為酸性氧化物，故B正確； C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，但是二者的化學性質(zhì)不同，如氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉，而過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故C錯誤； D. 濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠與鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制的容器盛放濃硫酸和濃硝酸，而稀硝酸能夠與鋁反應，不能用鋁制容器盛放稀硝酸，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意常見元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確濃硫酸、濃

47、硝酸在常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化的實質(zhì)，還要明確堿性氧化物、酸性氧化物的概念． 10.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)②中NH3參與反應的化學方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O?。? (2)③中加入的物質(zhì)可以是　bd　(填字母序號)． a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3 (3)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更　強　(填“強”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：　C和N在周期表的位置是同一周期從左到右，N 的原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強

48、?。? 【考點】含氮物質(zhì)的綜合應用． 【專題】氮族元素． 【分析】(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水； (2)由圖表可知，氮由+2價變成0價，應加還原劑； (3)N的電負極強，所以N原子吸引電子能力更強，C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強；． 【解答】解：(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應，反應的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O； (2)氮由+2價變成0價，應加還原劑，選項中可以作還原劑的為CO和氨氣， 故

49、答案為：bd； (3)N的電負極強，所以N原子吸引電子能力更強，由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強，故答案為：強；C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強． 【點評】本題考查較為綜合，涉及氨氣的制備、性質(zhì)以及氮氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目較為簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習與積累． 11.(2016屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時間后，將混合氣體通入BaCl2溶液

50、中，產(chǎn)生的沉淀 ( ) A. 不可能是BaSO4 B. 一定是BaSO3 C. 一定是BaSO4 D. 一定是BaSO3和BaSO4 【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)． 【分析】二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，據(jù)此解答． 【解答】解：二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以一定不含有亞硫酸鋇， 故選： C. 【點評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧

51、化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強弱是解題關(guān)系，題目難度不大． 12.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行； B. 合金硬度、強度比金屬高，熔點比成分金屬低； C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁

52、等可以利用電解法制備； D. 依據(jù)電解池中陰極被保護分析判斷； 【解答】解： A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確； B. 合金硬度、強度比金屬高，熔點比成分金屬低，在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，故B正確； C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故C正確； D. 依據(jù)電解池中陰極被保護分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽極失電子發(fā)生氧化反應溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了金屬、合金性質(zhì)分析

53、，金屬制備方法，電解池原理的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 13.(2016屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}(2016屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}下列冶煉金屬的原理正確的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 【考點】金屬冶煉的一般原理． 【分析】金屬冶煉的方法主要有： 熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑， 熱還原法：在金

54、屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑( C. CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑， 電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法． 【解答】解： A. Al是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，2Al2O34Al+3O2↑，故A錯誤； B. Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤； C. Fe是較活潑金屬，工業(yè)上采用熱還原法冶煉Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正確；

55、 D. Hg是較不活潑金屬，采用熱分解法冶煉，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查金屬冶煉，根據(jù)金屬活潑性強弱選取合適的冶煉方法，知道常見金屬冶煉方法，題目難度不大． 14.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應 C. 整個過程的總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2 【考點】二氧化硫的污染及治理． 【專題

56、】氧族元素． 【分析】 A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨； B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸鈣； C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2； D. 因為二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁． 【解答】解： A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，故A正確； B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的分解反應，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫

57、酸鈣和亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸鈣的化合反應，故B正確； C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故C正確． D. 因為二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，則排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明排放的氣體中含二氧化硫，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查化學環(huán)境污染的治理，為高頻考點，側(cè)重化學與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，樹立環(huán)保意識，難度不大． 15.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列物質(zhì)屬于氧化物的是 ( ) A. 臭氧(O3) B. 錳酸鉀

58、C. 氯化鈉 D. 氧化鎂 【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】氧化物是只有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此回答． 【解答】解： A. 臭氧的組成元素只有一種，屬于單質(zhì)，不是氧化物，故A錯誤； B. 錳酸鉀的組成元素是三種，不屬于氧化物，故B錯誤； C. 氯化鈉中不含有氧元素，不屬于氧化物，故C錯誤； D. 氧化鎂有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查學生對氧化物的概念的理解和掌握，注意知識的遷移應用是關(guān)鍵，難度中等． 16.(2016屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列事實中，能

59、用同一化學原理解釋的是 ( ) A. 氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色 B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出 【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)． 【分析】 A. 二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性； B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應； C. 二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化； D. 亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性． 【解答】解： A. 二氧化硫與品紅化

60、合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯誤； B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應，二者原理不同，故B錯誤； C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故C正確； D. 亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別． 17.(2016屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如下：

61、下列說法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成 【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；無機物的推斷． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物

62、X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，據(jù)此答題． 【解答】解：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素

63、的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知， A. 固體2是氧化鐵，故A正確； B. X的化學式可以表示為Fe3C，故B錯誤； C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確； D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成，故D正確； 故選 B. 【點評】本題主要考查了鐵的相關(guān)知識，結(jié)合實驗過程利用元素守恒分析和計算，中等難度，答題時注意元素化合物知識的靈

64、活運用． 18.(2016屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}下列各組物質(zhì)相互反應，能產(chǎn)生可燃性氣體的是 ( ) A. 電石投入食鹽水 B. 銅投入濃硝酸 C. 炭投入熱的濃硫酸 D. 碳酸鈣投入鹽酸 【考點】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)． 【分析】 A. 電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒； B. 銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒； C. 生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒； D. 生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒． 【解答】解： A. 電石投入食鹽水反應生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選； B. 銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮不能燃燒

65、，故B不選； C. 碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選； D. 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選； 故選 A. 【點評】本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 19.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列有關(guān)描述中，不正確的是 ( ) A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能與水發(fā)生反應 B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒 C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味 D. 氧氣化學性質(zhì)活潑，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學反應 【考點】碳

66、族元素簡介． 【分析】 A. 二氧化碳可溶于水； B. 一氧化碳不溶于水，與血液中血紅蛋白結(jié)合，失去運輸氧的能力； C. 木炭具有較大的表面積，具有吸附作用； D. 氧氣是活潑的非金屬單質(zhì)； 【解答】解： A. 二氧化碳可溶于水，與水反應生成碳酸，故A錯誤； B. 一氧化碳不溶于水，與血液中血紅蛋白結(jié)合，失去運輸氧的能力，一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒，故B正確； C. 木炭具有較大的表面積，具有吸附作用，可以除去冰箱中的異味，故C正確； D. 氧氣是活潑的非金屬單質(zhì)，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學反應，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查了碳、一氧化碳、二氧化碳性質(zhì)的分析應用，主要是甲醇知識的熟練掌握，題目較簡單． 20.(2016屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}圖是火星大氣成分含量示意圖．與地球空氣的成分相比，下列說法正確的是 ( ) A. 火星大氣中氮氣的體積分數(shù)小于地球空氣中氮氣的體積分數(shù) B. 火星大氣中二氧化碳的體積分數(shù)小于地球空氣中二氧化碳的體積分數(shù) C. 火星大氣中氧氣的體積分數(shù)大于地球空氣中氧氣的