高考化學二輪復習專項測試：專題九 弱電解質的電離平衡 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九 弱電解質的電離平衡（1） 1、下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是(?? ) A.熔化時不導電 B.不是離子化合物,而是共價化合物 C.水溶液的導電能力很差 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 2、對室溫下PH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關敘述正確的是(?? ) A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的PH均增大 B.使溫度都升高20℃(不考慮溶液的揮發(fā))后,兩溶液的PH均不變 C.加水稀釋2倍后,兩溶液的PH均減小 D.加足量的鋅充分反應后,兩溶液中產生的氫氣一樣多 3、下列事實一定能證明是弱電

2、解質的是(?? )。 ①常溫下溶液大于7 ②用溶液做導電實驗,燈泡很暗 ③和不能發(fā)生反應 ④常溫下0.1 溶液的 ⑤和反應,生成 ⑥常溫下將的溶液稀釋至原體積的100倍, 溶液約為2.8 A.①④⑥?????B.①②③④?????C.①④⑤⑥?????D.全部 4、常溫下,將一定濃度的和分別與0.10的溶液等體積混合,實驗記錄如下表: 混合后的溶液 加入的酸 酸的濃度/() 混合后溶液的 ? ? ? ? ? ? ① ? ? ? ? ? ? 0.10 8.7 ② ? ? ? ? ? ? 0.12 2 下列說法中正確的是(???

3、 ) A. 是強酸, 是弱酸 B.升髙溫度,溶液②中增大 C.溶液①中離子濃度的關系: D.溶液②中離子濃度的關系: 5、甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲溶液的,乙溶液的,對下列敘述的判斷正確的是(??? ) ①甲由水電離出來的的物質的量濃度是乙的1/10倍 ②物質的量濃度 (甲) 10 (乙) ③中和等物質的量的溶液,需甲、乙兩種酸的體積,10 (甲) (乙) ④甲中的為乙中的的10倍 A.①②④正確?????B.①③正確?????C.②④正確?????D.只有①正確 6、25℃時,向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaO

4、H溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是(?? ) A.a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-) B.HA的物質的量濃度為0.01mol/L C.b點時,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.b→c的過程中溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應 7、已知:25℃時H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76K代表電離平衡常數(shù),pK=-1gK。下列說法正確的是(?? ) A.濃度均為0.1mol·L-1 NH4HC2O4和C

5、H3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者 B.將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃, 減小 C.0.1mol·L-1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) D.向0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液:CH3COO-+H2C2O4=CH3COOH+HC2O4- 8、類比的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgc, 。常溫下,某濃度溶液在不同值下,測得變化如圖所示。下列說法正確的是(?? ) ? A. 時, B.常溫下, C. 點

6、時, = D. 時, 先增大后減小 9、常溫下,弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5,下列說法正確的是(?? ) A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時,可用酚酞作指示劑 B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)?+c(H+) C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)> c(

7、NH4+)>c(Cl-) 10、已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生: NaCN+HNO2=HCN+NaNO2?????????????? NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是(?? ) A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.6×10-4 C.根據(jù)其中任意兩個反應即可得出結論 D.K(HCN)

8、 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH =11 pH =11 C=0.002mol/L C=0.002mol/L 下列有關敘述中正確的是(?? ) A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③ B.在④、②兩種溶液等體積混合,所得溶液pH=3 C.四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③>①>②>④ D.將①、④兩種溶液等體積混合,溶液中c(OH-) >c(H+) 12、某酸性溶液中只有、、、四種離子。則下列敘述正確的是(?? )。 A.該溶液由的與的溶液等體積混合而成 B.該溶液由等物質的量濃度、等體積的溶液和 溶液混合而成 C.加入適量的,溶液

9、中離子濃度為 D.加入適量氨水, —定大于、之和 13、常溫下,電解質溶液中的下列關系式不正確的是(?? ) A.已知 (過量) ,則結合的能力: B.在0.1的氨水中滴加0.1鹽酸,恰好完全中和時溶液的,則由水電離產生的 C.將?的醋酸溶液與0.02? 溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含的代數(shù)式表示的電離常數(shù) D.將0.2鹽酸與0.1的溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序: 14、下列敘述正確的是(??? ) A.常溫下, 的溶液和的溶液中,水的電離程度相同 B.常溫下,將的氨水稀釋后,溶液中所有離子濃度都減小 C.常溫下,0.1 溶液中存在: D.常溫

10、下, 為1的0.1 溶液與0.1 溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在: 15、現(xiàn)有的醋酸溶液甲和的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題: 1.取10的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡__________移動(填“向左”、“向右”或“不”);另取10的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假如固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將__________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 2.相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其大小關系為:__________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。 3.各取25的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的

11、稀溶液中和至,則消耗的溶液的體積大小關系為:__________。 4.取25的甲溶液,加入等體積的溶液,反應后溶液中、的大小關系為: __________。 16、t℃時,0.01mol/LNaOH溶液PH=11,0.1mol/L HA溶液中c(H+)/ c(OH-)=109 1.該溫度下,Kw=__________,HA的電離方程式為:__________。 2.該溫度下,①將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7, 則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為:__________; ②PH均為4的硫酸和氯化銨溶液中,水電離的c(H+)的比為:______

12、____。 3.下列無法證明HA是弱酸的實驗方案是__________ A. 室溫下,用PH試紙測得0.1mol·L-1NaA溶液的PH>7 B. 碳酸鈉溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,產生大量無色氣體 C. 室溫下測得HA溶液的PH=a,用蒸餾水稀釋100倍測得溶液PH=b,且b-a<2 D. 室溫下,測得0.1mol·L-1HA 溶液的PH>1,證明HA是弱酸 E. 0.1mol·L-1HA溶液可使紫色石蕊試液變紅 4.已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷室溫?下,(NH4)2CO3溶液的?PH__________7(填“

13、﹥”、“﹤”、“=”) 17、物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題: 1.下列方法中,可以使0.10溶液中值增大的措施是__________。 a.加水稀釋 b.加入少量固體 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量氣體 2. ℃時,水的離子積常數(shù)。 ①該溫度下,若100體積的溶液與1體積的溶液混合后溶液呈中性,則??????????? 。 ②該溫度下, 的某酸溶液和的溶液等體積混合后,混合溶液的。試分析其原因????????????????????????????? ;該混合溶液中: ????????? ???。(填準確數(shù)值) 3.常溫

14、下,有濃度均為0.1的三種溶液: a. ;b. ;c. . ①三種溶液由大到小的順序為:__________(填序號)。 ②溶液的大于8,則溶液中__________ (填“>”“<”或“=”)。 4.已知25℃時, ,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100蒸餾水中;b.1000.2溶液中;c.1000.1氯化鋁溶液中;d.1000.1鹽酸溶液中。充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是__________(填寫序號)。b中氯離子的濃度為__________. 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：A、熔化時不導電,說明沒有

15、自由移動的離子,但不是弱電解質的特征,如蔗糖是非電解質, 為強電解質,熔化時不導電,錯誤。 B、電解質的強弱是根據(jù)其電離程度劃分的,與是離子化合物還是共價化合物無關,錯誤; C、水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關,離子濃度大,導電能力強,如硫酸鋇是強電解質,在水中難溶,水中離子濃度小,導電能力弱,錯誤。 D.弱電解質是指:在水溶液里部分電離的電解質.既有電解質的分子又有弱電解質電離出的離子,如水就是,水是弱電解質,既有水分子,又有水電離出的氫離子和氫氧根離子,所以稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存是弱電解質,正確;選D。 考點:考查電解質的強弱判斷。 2答案及解

16、析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：①常溫下溶液大于7,說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,則是弱電解質,故①正確;②溶液的導電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關,用溶液做導電實驗,燈泡很暗,不能證明為弱電解質,故②錯誤;③和不能發(fā)生反應,只能說明不符合復分解反應發(fā)生的條件,但不能說明是弱電解質,故③錯誤;④常溫下0.1 溶液的,說明不完全電離,即說明為弱電解質,故④正確;⑤較強酸可以制取較弱酸。和反應,生成,說明的酸性弱于,則為弱電解質,故⑤正確;⑥常溫下將的溶液稀釋至原體積的100倍,溶液約為2.8,說明為弱電解質,故⑥正確。 4答案及解

17、析： 答案：D 解析：①中恰好完全反應生成,溶液呈堿性,說明水解, 為弱酸,溶液①中離子濃度的關系為;②中酸過量,溶液②的、,溶液②的,則為強酸, 、溶液②中、與溫度無關。綜上分析,只有D項正確。 5答案及解析： 答案：D 解析：①中的甲溶液,水電離出來的的物質的量濃度為,因此由水電離出來的的物質的量濃度為;乙溶液中,水電離出來的的物質的量濃度為,水電離出來的的物質的量濃度為,二者之比為1/10,所以正確。②中兩溶液中氫離子濃度為10倍的關系,但由于醋酸濃度越大,電離程度越小,因此兩者的濃度肯定不為10倍的關系,所以錯誤。③甲中是乙中的 10倍,由于存在電離平衡,溶液濃

18、度越小電離程度越大,故甲中大于乙中的10倍,中和等物質的量的溶液時,需甲、乙兩種酸的體積10 (甲) (乙),所以錯誤。 ④中從①里可以知道甲、乙兩種溶液的的物質的量濃度分別為和,甲中的為乙中的的1/10,所以錯誤。故D項正確。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案

19、：A 解析：解答此題的關鍵是應注意題中的“酸性”兩字。B項中溶液與恰好完全反應,此時溶液呈堿性。C 項中由電荷守恒知,該式不能成立。D項中加入氨水,由電荷守恒得: , 若溶液仍呈酸, ,則;若溶液呈中性, ,則,若溶液呈堿性,則,所以不一定大于、之和。 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：1.向右; 減小; 2.小于; 3.大于; 4.小于 解析： 16答案及解析： 答案：1. 10-13???????????????????????????? HA?H+

20、+A- 2.① 1:10?????? ② 1:105 3.B E; 4.＞ 解析： 17答案及解析： 答案：1.ad; 2.①14;②為弱酸, 中和后,混合溶液中還剩余較多的分子,可繼續(xù)電離出,使溶液的或者 3.b>a>c; >; 4.b>a>d>c; 9×10-10 解析：1.a.加水稀釋醋酸促逬醋酸電離,所以能使值增大,故a正確;b.加,由于對的電離起到抑制作用,則值減小,故b錯誤;C.加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質的濃度越大,電離程度越小,則值減小,故c錯誤;d.通入氣體,溶液里)明顯增大,平衡逆向移動, 略有增大,但值增大,故d正確;故選a、d。

21、2.①100體積的硫酸溶液中氫離子的物質的量濃度體積的溶液中氫氧根離子的物質的量濃度;混合后溶液呈中性,則氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量,所以,所以; ②的某酸溶液和的溶液等體積混合后,氫離子和氫氧根離子恰好反應,如果酸是強酸,則鹽溶液呈中性,實際上溶液呈酸性,則為弱酸, 中和后,混合溶液中還剩余較多的分子,可繼續(xù)電離出、使溶液的;該溶液中存在電荷守恒式為,則。 3.已知酸性的強弱順序為: ;①酸性越弱水解程度越強,濃度相等時溶液的堿性越強,三種溶液由大到小的順序為;②溶液的大于8, 的水解程度大于其電離程度,則溶液中。 4.b.1000.2溶液中濃度為0.2抑制沉淀溶解平衡.c.1000.1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3銀離子濃度;d.1000.1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1,銀離子為;綜上所述大小順序為;b.1000.2溶液中,銀離子的濃度為0.2,加氯化銀后,氯離子濃度為。