精修版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒易錯(cuò)題練習(xí)含解析滬教版

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1、 精品資料 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 一.選擇題（共15小題） 1.福島核電站核反應(yīng)堆泄漏大量放射性物質(zhì).福島核電站使用的核燃料的有效成分為鈾，它的相對(duì)原子質(zhì)量為235，質(zhì)子數(shù)為92，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） 　 A. 原子核外電子數(shù)為238 B. 核電荷數(shù)為92 　 C. 中子數(shù)為143 D. 鈾是一種金屬元素 2.如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A. 反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目不變 　 B. 該反應(yīng)中的甲、乙、丙

2、、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2 　 C. 該反應(yīng)是置換反應(yīng) 　 D. 反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 3.兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） 　 A. 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 　 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 　 C. 反應(yīng)前后分子種類(lèi)保持不變 　 D. 該圖可示意CO與O2的反應(yīng) 4.如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對(duì)該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A. 反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物 　 B. 反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 　 C. 反應(yīng)前

3、、后的原子數(shù)目不變 　 D. 參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為4：3 5.工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過(guò)化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 　 A. 甲的化學(xué)式為C2H4 　 B. 保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子 　 C. 乙和丙都屬于氧化物 　 D. 化學(xué)反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變 6.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ） ①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 ②原子在不停地運(yùn)動(dòng) ③原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ④原子由

4、原子核和核外電子構(gòu)成 ⑤原子中不存在電荷.因而原子不帶電. 　 A. ②③④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 7.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1.下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（ ） 　 A. X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿 　 B. X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽 　 C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) 　 D. X能與某些金屬元素形成化合物 8.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理中正確的是（ ）

5、 　 A. 分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子 　 B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 　 C. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 　 D. 燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是燃燒 9.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列推理正確的是（ ） 　 A. 離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子 　 B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 　 C. 化合物是不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物 　

6、D. 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) 10.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中.表示陽(yáng)離子的是（ ） 12.根據(jù)這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ） 　 A. 它們都帶有電荷 B. 它們表示同一種元素 　 C. 它們核外電子排布相同 D. 它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 13.有關(guān)下列結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（ ） 　 A. 第①組的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子 　 B. 第②組的粒子在元素周期表中位于同一族 　 C. 第③④組的原子都可以形成離子化合物 　 D

7、. 第①組的原子位于元素周期表中的同一周期 14.今年1月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染.但鎘是人類(lèi)的朋友，如制造“鎳﹣鎘”充電電池.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，相對(duì)原子質(zhì)量是112.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 　 A. 鎘元素為非金屬元素 B. 鎘原子的質(zhì)量為112g 　 C. 鎘原子核外電子數(shù)為48 D. 鎘原子的中子數(shù)為48 15.銫137有放射性，過(guò)量攝入銫137會(huì)使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷.已知銫137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫137的說(shuō)法中正確的是（ ） 　 A. 銫137原子的核外電子數(shù)為82 　 B

8、. 銫137的相對(duì)原子質(zhì)量為137g 　 C. 銫137原子的核電荷數(shù)為55 　 D. 銫137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為0 二.填空題（共10小題） 16.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，帶正電荷的粒子有 . 17.原子是由居于原子中心、帶正電的 和核外帶負(fù)電荷的 構(gòu)成的，原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱(chēng)為 ，元素種類(lèi)是由 決定的. 18.（1）原子的構(gòu)成包括原子核和 兩部分. （2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子

9、的核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子成為陽(yáng)離子. （3）上述原子在元素周期表中的信息如圖2，由此可知此原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，中子數(shù)為 . 19.A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示 看圖回答： （1）屬于氧化物的是 （填字母序號(hào)） （2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 ，氮、氫元素質(zhì)量之比為 . （3）A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為 ，基本反應(yīng)類(lèi)型為 . 20.下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題

10、： （1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氛化鈉的微觀示意圖.由圖甲可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的 （填序號(hào)）決定的. A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子. （2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 結(jié)合生成水. 21.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）. （1）從宏觀角

11、度看，物質(zhì)C屬于 （選填“混合物”或“純凈物”）； （2）以上變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）； （4）參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為 . 22.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式. （1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題： ①上述示意圖圖1中，共包含 種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 不同. ②A、B、C、E中屬于陰離子的是 （填離子符號(hào)） ③若D表示某元素的原子，則m= ，該粒

12、子在化學(xué)變化中容易 （選填“得到”或“失去”）電子.④若D為離子，則BD組成的化合物的化學(xué)式為 . （2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請(qǐng)畫(huà)出X分子的微觀示意圖 . 23.人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖3﹣12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 請(qǐng)回答： （1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 ； （2）寫(xiě)出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式 ； （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是 （任寫(xiě)一點(diǎn)）. 24.微粒觀是重要的化學(xué)

13、基本學(xué)科觀念，請(qǐng)你從①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③最外層電子數(shù)、④原子核等選項(xiàng)中選擇序號(hào)填空. （1）原子序數(shù)主要取決于原子中的 （2）原子的質(zhì)量主要集中在 （3）元素的種類(lèi)取決于原子中的 （4）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中的 關(guān)系密切. 25.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖.請(qǐng)回答： （1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 （填“純凈物”或“混合物”）. （2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類(lèi)型為 . 三.解答題（共5小題） 26.以鈉原子為

14、例， （1）說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？ （2）它們是怎樣構(gòu)成原子的？ （3）為什么整個(gè)原子不顯電性？ 27.某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）甲分子中含有 個(gè)原子； （2）此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 ； （3）在化學(xué)變化中， （填“分子”或“原子”）不能再分. 28.建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙. （1）若用○和●表示不同元素的原子，請(qǐng)按示例補(bǔ)充完成圖中B、C圖

15、對(duì)應(yīng)橫線上的內(nèi)容，并畫(huà)出D中的微觀示意圖. （2）若用○表示氫原子、●表示氯原子，則圖中可以用來(lái)表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖可以是 （按“反應(yīng)物→生成物”的順序，填序號(hào)）.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 . （3）鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是 . （4）由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 . 29.據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答： （1）鍶原子的核電荷數(shù)為 . （2）

16、鍶原子核外電子層數(shù)為 . （3）鍶原子最外層容易 電子.（填“得”或“失”） 30.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過(guò)程. （1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出的.下列能正確反映他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖是 （選填序號(hào)）. （2）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn) （選填序號(hào)） A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程 B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用 C.波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)

17、識(shí)達(dá)到了完美的境界 D.人類(lèi)借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì).  3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 參考答案與試題解析 一.選擇題（共15小題） 1.福島核電站核反應(yīng)堆泄漏大量放射性物質(zhì).福島核電站使用的核燃料的有效成分為鈾，它的相對(duì)原子質(zhì)量為235，質(zhì)子數(shù)為92，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） 　 A. 原子核外電子數(shù)為238 B. 核電荷數(shù)為92 　 C. 中子數(shù)為143 D. 鈾是一種金屬元素 考點(diǎn)： 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元

18、素的簡(jiǎn)單分類(lèi). 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 分析： 根據(jù)在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)分析，金屬元素的名稱(chēng)一般帶有“金”旁. 解答： 解：A、由于鈾的質(zhì)子數(shù)是92，原子核外電子數(shù)是92，故A不正確； B、由于鈾的質(zhì)子數(shù)是92，核電荷數(shù)為92，故B正確； C、由于相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以，中子數(shù)為=235﹣92=143，故C正確； D、由鈾的名稱(chēng)可知，鈾是一種金屬元素，故D正確. 故選A. 點(diǎn)評(píng)： 本題是對(duì)原子結(jié)構(gòu)的考核，解題的關(guān)鍵是掌握原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于相對(duì)原子質(zhì)量以及微粒之間的關(guān)系. 2.如

19、圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A. 反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目不變 　 B. 該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2 　 C. 該反應(yīng)是置換反應(yīng) 　 D. 反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： A、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化，分析原子的變化； B、根據(jù)微粒的變化分析各物質(zhì)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比； C、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，分析反應(yīng)

20、物、生成物的種類(lèi)及反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類(lèi)型； D、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒. 解答： 解：由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： A、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變.故A正確； B、由上圖可知，該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2.故B正確； C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng).故C不正確； D、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的.故D正確. 故選C. 點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正

21、確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法. 3.兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） 　 A. 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 　 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 　 C. 反應(yīng)前后分子種類(lèi)保持不變 　 D. 該圖可示意CO與O2的反應(yīng) 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： 觀察兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類(lèi)型，分析能否可示意CO與O2的反應(yīng). 解答： 解：A、由微粒的變化可知

22、，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故A正確； B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，故C錯(cuò)誤； D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物的一種分子是由3個(gè)原構(gòu)成，生成物的分子是由4個(gè)原子構(gòu)成的，該圖不可示意CO與O2的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤. 故選A. 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識(shí)，可以依據(jù)圖示結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行. 4.如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對(duì)該反應(yīng)前、反應(yīng)后的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A. 反應(yīng)前、后的物

23、質(zhì)均為混合物 　 B. 反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 　 C. 反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變 　 D. 參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為4：3 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： 觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析物質(zhì)的類(lèi)別；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化、參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比以及物質(zhì)的總質(zhì)量的變化等. 解答： 解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： A、由微顆粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的，均為混合物，故A正確； B、由微粒的

24、變化可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故B正確； C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，故C正確； D、由上圖可知，參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤. 故選D. 點(diǎn)評(píng)： 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷. 5.工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過(guò)化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 　 A. 甲的化學(xué)式為C2H4 　 B. 保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子 　 C. 乙和丙都屬于氧化物 　

25、D. 化學(xué)反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；分子的定義與分子的特性；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： 由三種物質(zhì)的分子微觀示意圖判斷分子構(gòu)成，根據(jù)分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：甲物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，利用三種物質(zhì)的化學(xué)式完成對(duì)所得結(jié)論的評(píng)價(jià). 解答： 解：A、由甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4.故結(jié)論A正確； B、由乙物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，乙物質(zhì)是水，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子.故結(jié)論B正確； C、氧化物由兩種元素組成，其中一種是

26、氧元素.由物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O，屬于氧化物；丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，不屬于氧化物.故結(jié)論C不正確； D、由反應(yīng)微觀示意圖中微粒的變化可知，在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，故結(jié)論D正確； 故選C. 點(diǎn)評(píng)： 解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，考查知識(shí)運(yùn)用能力. 6.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ） ①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 ②原子在不停地運(yùn)動(dòng) ③原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外電子構(gòu)成

27、 ⑤原子中不存在電荷.因而原子不帶電. 　 A. ②③④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成. 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 分析： 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和帶電荷的情況考慮本題. 解答： 解：有的原子核中沒(méi)有中子，例如氫原子中沒(méi)有中子所以①說(shuō)法錯(cuò)誤；原子和分子都時(shí)刻在不斷運(yùn)動(dòng)，所以②說(shuō)法正確；在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以③說(shuō)法正確；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，所以④說(shuō)法正確；原子核中的質(zhì)子帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，所以⑤說(shuō)法錯(cuò)誤. 故選A. 點(diǎn)評(píng)

28、： 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以構(gòu)成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子、電子，由于原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性. 7.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1.下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（ ） 　 A. X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿 　 B. X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽 　 C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) 　 D. X能與某些金屬元素形成化合物 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；化學(xué)式的

29、書(shū)寫(xiě)及意義. 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 分析： 根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1.假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；以此來(lái)解答 解答： 解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1.假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；

30、 A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿，故A不正確； B、元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正確； C、當(dāng)n=1時(shí)，沒(méi)有此元素存在；當(dāng)n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當(dāng)n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素，故C正確； D、N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確； 故選A. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，利用假設(shè)n分別為1、2、3來(lái)討論即可解答，難度不大. 8.推理是一種

31、重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理中正確的是（ ） 　 A. 分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子 　 B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 　 C. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 　 D. 燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是燃燒 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；酸堿指示劑及其性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；燃燒與燃燒的條件. 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性. 分析： A、根據(jù)中子不帶電考慮本題；B、根據(jù)堿性溶液與酸堿指示劑

32、的反應(yīng)考慮；C、根據(jù)中和反應(yīng)的定義考慮；D、根據(jù)燈泡發(fā)光放熱屬于物理變化. 解答： 解：A、中子不帶電，所以不帶電的微粒不一定都是分子、原子，故A推理正確； B、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性，故B推理正確； C、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是酸和堿反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)，故C推理錯(cuò)誤； D、燈泡發(fā)光放熱屬于物理變化，故D推理錯(cuò)誤. 故選AB. 點(diǎn)評(píng)： 解答本題關(guān)鍵是要知道帶電的微粒和不帶電的微粒，酸堿鹽與酸堿指示劑的變色情況，中和反應(yīng)的定義. 9.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列推理正確的是（

33、） 　 A. 離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子 　 B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 　 C. 化合物是不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物 　 D. 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；單質(zhì)和化合物的概念. 專(zhuān)題： 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類(lèi)；常見(jiàn)的酸 酸的通性. 分析： A、電子、質(zhì)子等也帶電荷； B、pH小于5.6的為酸雨； C、根據(jù)化合物是由不同元素組成的純凈

34、物； D、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水. 解答： 解：A、電子、質(zhì)子等也帶電荷，但不是離子，故A錯(cuò)誤； B、pH小于5.6的為酸雨，故B錯(cuò)誤； C、化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故C正確； D、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸和堿. 故選：C. 點(diǎn)評(píng)： 題難度不大，掌握酸的物理性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、酸雨的界定并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵. 10.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中.表示陽(yáng)離子的是（ ） 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)

35、示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖. 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析： 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答. 解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，為陰離子； B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子； C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子； D、質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，為陽(yáng)離子. 故選D. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵. 12.根據(jù)這4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是（

36、） 　 A. 它們都帶有電荷 B. 它們表示同一種元素 　 C. 它們核外電子排布相同 D. 它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖. 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析： 根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析微粒所帶的電荷數(shù)；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行解答. 解答： 解：A、在第二個(gè)和第四個(gè)微粒中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，呈中性，而其它兩個(gè)都帶有電荷，故A說(shuō)法錯(cuò)誤； B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，由于微粒的質(zhì)

37、子數(shù)不同，不可能屬于同一種元素，故B說(shuō)法錯(cuò)誤； C、核外電子排布相同應(yīng)該是電子層數(shù)和每一層上的電子數(shù)也相同，可以看出前三種微粒的核外電子排布是相同的，最后一個(gè)多了一個(gè)電子層，故C說(shuō)法錯(cuò)誤； D、根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說(shuō)法正確； 故選項(xiàng)為：D. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵. 13.有關(guān)下列結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（ ） 　 A. 第①組的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子 　

38、 B. 第②組的粒子在元素周期表中位于同一族 　 C. 第③④組的原子都可以形成離子化合物 　 D. 第①組的原子位于元素周期表中的同一周期 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖. 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析： 最外層電子數(shù)大于4易得到電子，最外層電子數(shù)小于4，易失去電子，同一族元素具有相同的最外層電子數(shù)；離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素組成，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，據(jù)此解答. 解答： 解：A、第①組的原子中碳原子不易得電子，故A錯(cuò)； B、第②組的粒子在元素周期表中不位于同一族，氦位于零族，鎂位于第二主族，故B錯(cuò)； C、第④組的原子不能形

39、成離子化合物，故C錯(cuò)； D、第①組的原子都是第二周期，故D正確. 故選D. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行. 14.今年1月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染.但鎘是人類(lèi)的朋友，如制造“鎳﹣鎘”充電電池.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，相對(duì)原子質(zhì)量是112.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 　 A. 鎘元素為非金屬元素 B. 鎘原子的質(zhì)量為112g 　 C. 鎘原子核外電子數(shù)為48 D. 鎘原子的中子數(shù)為48 考點(diǎn)： 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素的簡(jiǎn)單分類(lèi). 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 分析： A.從元

40、素種類(lèi)的造字上分析元素的種類(lèi)； B.從原子的相對(duì)原子質(zhì)量和真實(shí)質(zhì)量上分析； CD.從原子中有關(guān)微粒的數(shù)量計(jì)算方法上分析微粒的數(shù)量 解答： 解：A.鎘字的偏旁是金字旁，故鎘是金屬元素.故A說(shuō)法錯(cuò)誤. B.原子的實(shí)際質(zhì)量不等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量，從題目看不能得出鎘原子的實(shí)際質(zhì)量，只能得出鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量是112.故B的說(shuō)法錯(cuò)誤. C.在原子中核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，鎘原子核外電子數(shù)也應(yīng)為48.故C的說(shuō)法正確. D.在原子中，中子數(shù)等于相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)又等于原子序數(shù)，因此鎘原子的中子數(shù)為112﹣48=64.故D的說(shuō)法錯(cuò)誤 故選C. 點(diǎn)評(píng)

41、： 本題考查了原子質(zhì)量的有關(guān)知識(shí)和原子中微粒數(shù)量間的關(guān)系的知識(shí)，注意在原子中“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”和“中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)”數(shù)量關(guān)系. 15.銫137有放射性，過(guò)量攝入銫137會(huì)使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷.已知銫137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫137的說(shuō)法中正確的是（ ） 　 A. 銫137原子的核外電子數(shù)為82 　 B. 銫137的相對(duì)原子質(zhì)量為137g 　 C. 銫137原子的核電荷數(shù)為55 　 D. 銫137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為0 考點(diǎn)： 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算. 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與

42、物質(zhì)的宏觀組成. 分析： A、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)判斷. B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”常省略判斷. C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)判斷. D、根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)判斷. 解答： 解：A、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，已知銫﹣137的質(zhì)子數(shù)為55，故核外電子數(shù)為55，所以錯(cuò)誤. B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是克，是“1”常省略，所以錯(cuò)誤. C、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，已知銫﹣137的質(zhì)子數(shù)為55，故核電荷數(shù)為55，所以正確. D、已知銫137的中子數(shù)為82，由A可知核外電子數(shù)為55，因此銫137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為82﹣55=27，所以錯(cuò)誤.

43、 故選C. 點(diǎn)評(píng)： 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，明確分子、原子、離子的概念，原子內(nèi)部各種粒子間的質(zhì)量、電荷、數(shù)目關(guān)系，是解題的基本要求. 二.填空題（共10小題） 16.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，帶正電荷的粒子有 原子核、質(zhì)子 . 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系. 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 分析： 根據(jù)分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子各微粒帶電情況來(lái)分析本題. 解答： 解：分子、原子不顯電性，原子核帶正電荷，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷. 故答案為.原子核

44、、質(zhì)子 點(diǎn)評(píng)： 通過(guò)回答本題知道了分子、原子不顯電性，質(zhì)子和原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電，中子不帶電. 17.原子是由居于原子中心、帶正電的 原子核 和核外帶負(fù)電荷的 電子 構(gòu)成的，原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱(chēng)為 核電荷數(shù) ，元素種類(lèi)是由 質(zhì)子數(shù) 決定的. 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；元素的概念. 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 分析： 根據(jù)原子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答即可. 解答： 解：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子不顯電性.原子核所帶電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)，元素種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的. 故填：原子核

45、，電子，核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù). 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原子構(gòu)成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行. 18.（1）原子的構(gòu)成包括原子核和 核外電子 兩部分. （2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，它屬于 金屬 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子的核內(nèi)有 13 個(gè)質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 失去 電子成為陽(yáng)離子. （3）上述原子在元素周期表中的信息如圖2，由此可知此原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 27 ，中子數(shù)為 14 . 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用. 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

46、 分析： （1）根據(jù)原子的構(gòu)成分析回答； （2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析回答； （3）根據(jù)元素周期表的意義、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系分析回答. 解答： 姐：（1）原子的構(gòu)成包括原子核和核外電子兩部分. （2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，它的原子的核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，屬于鋁元素，屬金屬元素，最外層電子數(shù)是3小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子成為陽(yáng)離子. （3）上述原子在元素周期表中的信息如圖2，由此可知此原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)是13，中子數(shù)為：27﹣13=14. 故答為：（1）核外電子；（2）金屬，13，失去；（3）27，14，. 點(diǎn)評(píng)： 本題的

47、難度不大，了解原子的構(gòu)成、核外電子的排布、元素周期表的意義是解答本題的基礎(chǔ). 19.A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示 看圖回答： （1）屬于氧化物的是 C （填字母序號(hào)） （2）A中氮、氫原子數(shù)之比為 1：3 ，氮、氫元素質(zhì)量之比為 14：3 . （3）A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為 4NH3+3O22N2+6H2O ，基本反應(yīng)類(lèi)型為 置換反應(yīng) . 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 專(zhuān)題：

48、 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： 觀察反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)其意義、計(jì)算、分析判斷. 解答： 解：由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成了水和氮?dú)猓磻?yīng)的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O，由此可知： （1）屬于氧化物的是水； （2）A為氨氣，氮、氫原子數(shù)之比為 1：3，氮、氫元素質(zhì)量之比為14：（1×3）=14：3. （3）A在B中充分燃燒生成了水和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng). 故答為：（1）C；（2）1：3，

49、14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，置換反應(yīng). 點(diǎn)評(píng)： 分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子. 20.下面兩幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題： （1）圖甲是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氛化鈉的微觀示意圖.由圖甲可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的 A （填序號(hào)）決定的. A.最外層電子數(shù) B.核外電子數(shù) C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù) 原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的 離子 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子. （2）圖乙是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的

50、微觀示意圖.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子 結(jié)合生成水. 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： （1）依據(jù)反應(yīng)中原子的核外電子變化情況、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析解答； （2）根據(jù)微粒的變化分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 解答： 解：（1）依據(jù)金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過(guò)程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以可知元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；由氯化鈉的形成過(guò)程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本

51、粒子. （2）由微粒的變化可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水. 故答為：（1）A，離子；（2）氫離子和氫氧根離子. 點(diǎn)評(píng)： 此題是對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)的微觀知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是明確微觀圖示的有關(guān)含義掌握有關(guān)的分子結(jié)構(gòu)情況； 21.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）. （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于 混合物 （選填“混合物”或“純凈物”）； （2）以上變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是 化合反應(yīng) ； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由

52、 分子 構(gòu)成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）； （4）參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為 2：1 . 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；反應(yīng)類(lèi)型的判定. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類(lèi)別； （2）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類(lèi)型； （3）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析構(gòu)成的粒子； （4）根據(jù)微粒的變化分析參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比. 解答： 解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： （1）從宏觀角度看，物質(zhì)C是由不同種物質(zhì)組成

53、的，屬于混合物； （2）以上變化由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，基本反應(yīng)類(lèi)型是 化合反應(yīng)； （3）從微觀角度看，物質(zhì)B是由分子構(gòu)成的； （4）由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為2：1. 故答為：（1）混合物；（2）化合反應(yīng)；（3）分子；（4）2：1. 點(diǎn)評(píng)： 解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類(lèi)，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的方程式. 22.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式. （1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題： ①上述示意圖圖1中，共包含 四 種元素

54、，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù) 不同. ②A、B、C、E中屬于陰離子的是 S2﹣ （填離子符號(hào)） ③若D表示某元素的原子，則m= 7 ，該粒子在化學(xué)變化中容易 得到 （選填“得到”或“失去”）電子.④若D為離子，則BD組成的化合物的化學(xué)式為 NaCl . （2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請(qǐng)畫(huà)出X分子的微觀示意圖 . 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析： （1）①根據(jù)元素的定義分析回答； ②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)

55、=核外電子數(shù)；對(duì)于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)進(jìn)行解答； ③根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變分析回答. 解答： 解：（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同. ②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，屬于陰離子，是硫離子，符號(hào)為：S2﹣. ③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17﹣2﹣8=7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子.④由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)

56、為氯離子，化合價(jià)為﹣1價(jià)，B為鈉離子，化合價(jià)為+1價(jià)，則BD組成的化合物的化學(xué)式為NaCl. （2）圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知，X分子的微觀示意圖為：. 故答為：（1）①四質(zhì)子數(shù)；②S2﹣；③7，NaCl；（2）. 點(diǎn)評(píng)： 本題較全面地考查學(xué)生對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的掌握情況，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)判斷元素的種類(lèi)，元素的性質(zhì)等. 23.人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖3﹣12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 請(qǐng)回答： （1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是

57、 兩種原子的最外層電子數(shù)相同 ； （2）寫(xiě)出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式 NaCl ； （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是 電子層數(shù)相同 （任寫(xiě)一點(diǎn)）. 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用. 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析： （1）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析； （2）根據(jù)兩種元素的化合價(jià)可以寫(xiě)出其組成化合物的化學(xué)式； （3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)分析. 解答： 解：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的

58、最外層電子數(shù)相同； （2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價(jià)，氯為﹣1價(jià)，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl. （3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同等. 故答為：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）NaCl；（3）電子層數(shù)相同； 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵. 24.微粒觀是重要的化學(xué)基本學(xué)科觀念，請(qǐng)你從①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③最外層電子數(shù)、④原子核等選項(xiàng)中選擇序號(hào)填空. （1）原子序數(shù)主

59、要取決于原子中的 ① （2）原子的質(zhì)量主要集中在 ④ （3）元素的種類(lèi)取決于原子中的 ① （4）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中的 ③ 關(guān)系密切. 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；元素的概念. 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 分析： 根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及原子的構(gòu)成粒子分析，并知道它們對(duì)原子及元素的性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答 解答： 解：（1）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)； （2）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量約等于一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，所以電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，原子質(zhì)量的大小取決于質(zhì)子和中子，原

60、子核分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上； （3）元素的種類(lèi)決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)； （4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù). 故答案為：（1）①；（2）④；（3）①；（4）③. 點(diǎn)評(píng)： 熟練掌握原子中各微粒之間的關(guān)系，即：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 25.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖.請(qǐng)回答： （1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 混合物 （填“純凈物”或“混合物”）. （2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H2+H2OC2H4O ，反應(yīng)類(lèi)型為 化合反應(yīng) .

61、 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)的類(lèi)別； （2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析發(fā)生的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類(lèi)型. 解答： 解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： （1）由圖示可知，左方框圖中的物質(zhì)是由不同種的分子構(gòu)成的，屬于混合物； （2）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：C2H2+H2OC2H4O，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng). 故答為：（

62、1）混合物；（2）C2H2+H2OC2H4O，化合反應(yīng). 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi)方法、物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型及方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的內(nèi)容. 三.解答題（共5小題） 26.以鈉原子為例， （1）說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？ （2）它們是怎樣構(gòu)成原子的？ （3）為什么整個(gè)原子不顯電性？ 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成. 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 分析： 根據(jù)原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；進(jìn)行分析解答本題

63、 解答： 解：根據(jù)原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）.原子核帶正電，電子帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個(gè)原子顯示的是電中性. 故答案為： （1）構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子； （2）鈉原子有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子構(gòu)成原子核，11個(gè)電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)； （3）鈉的原子核中11個(gè)質(zhì)子帶11個(gè)單位的正電荷，1核外11個(gè)電子帶11個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶的電量與核外電子帶的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性. 點(diǎn)評(píng)： 通過(guò)回答本題知道原子的構(gòu)成，原子內(nèi)各量所帶電荷情況，整個(gè)原子不顯電性的原因.

64、 27.某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）甲分子中含有 2 個(gè)原子； （2）此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1 ； （3）在化學(xué)變化中， 原子 （填“分子”或“原子”）不能再分. 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變分析甲分子中含有原子的個(gè)數(shù)； （2）根據(jù)微粒的變化，分析各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系； （3）根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化. 解答： 解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、

65、數(shù)目不變可知，甲分子中含有2個(gè)原子； （2）由微粒的變化可知，此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為：1：1； （3）由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中，原子不能再分. 故答為：（1）2；（2）1：1；（3）原子. 點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法. 28.建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙. （1）若用○和●表示不同元素的原子，請(qǐng)按示例補(bǔ)充完成圖中B、C圖對(duì)應(yīng)橫線上的內(nèi)容，并畫(huà)出D中的微觀示意圖. （2）若

66、用○表示氫原子、●表示氯原子，則圖中可以用來(lái)表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖可以是 A+C→B （按“反應(yīng)物→生成物”的順序，填序號(hào)）.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 化合反應(yīng) . （3）鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+Cl22NaCl ，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是 鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子 . （4）由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子、原子、離子 . 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型. 分析： （1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類(lèi)別； （2）根據(jù)氫氣和氯氣的反應(yīng)分析回答； （3）根據(jù)鈉與氯氣反應(yīng)、鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析回答； （4）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的種類(lèi)分析回答. 解答： 解：（1）B中物質(zhì)的分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物；C中物質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；D中的物質(zhì)是混合物，應(yīng)有不同種分子構(gòu)成的，見(jiàn)下圖： （2）若用○表示氫原子、●表示氯原子