版浙江新高考化學(xué)選考總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題6 第二單元　原電池　化學(xué)電源 Word版含解析

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1、 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)[學(xué)生用書P213(獨(dú)立成冊(cè))] 一、選擇題 1．下列有關(guān)電池的說(shuō)法中正確的是(　　) A．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極 C．鉛蓄電池的負(fù)極為PbO2，屬于二次電池 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 答案：D 2．(2019·杭州二中選考模擬)若將反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑設(shè)計(jì)成原電池(裝置如下)，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．d溶液是稀硫酸　　　　 B．c溶液顏色變藍(lán) C．b極發(fā)生氧化反應(yīng) D．a(chǎn)極是銅棒 解析：選A。從圖示中的電流方向可以看出，a極為負(fù)極，b極為正極

2、。故c溶液可為硫酸鋅溶液，d溶液為稀硫酸，A項(xiàng)正確；因c溶液可為硫酸鋅溶液，故它是無(wú)色的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b為電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a極為鋅棒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2019·金華東陽(yáng)二中選考模擬)正、負(fù)極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過(guò)程為2nC＋LiACnA＋LiCn，充電時(shí)Li＋、A－分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)是電池的負(fù)極 B．放電時(shí)，A－向b極移動(dòng) C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是nC－e－＋A－===CnA D．充電時(shí)，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變 解析：選B。A.充電時(shí)a是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B.原電池時(shí)

3、，a是正極，b是負(fù)極，所以A－向b極移動(dòng)，故B正確；C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CnA－e－===nC＋A－，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電解質(zhì)中的離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。 4．(2017·浙江11月選考，T17)金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極 B．電解質(zhì)是熔融的MO C．正極的電極反應(yīng)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．電池反應(yīng)2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2 答案：B 5．(2019·浙江名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)某氫氧燃料電池，以多孔炭棒為電極，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，示意圖如圖所示

4、。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)電極是該電池的負(fù)極 B．b電極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋ C．b電極上發(fā)生還原反應(yīng) D．電池工作時(shí)，SO移向a電極 解析：選B。 氫氧燃料電池負(fù)極通氫氣，正極通氧氣。結(jié)合題圖知，a電極是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b電極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋，B項(xiàng)正確；b電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，SO移向負(fù)極(b電極)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2019·嘉興高三選考科目教學(xué)測(cè)試)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該電池的負(fù)

5、極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．該電池的正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極 D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量 解析：選A。本題的關(guān)鍵是讀圖。由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來(lái)的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯(cuò)誤；氧氣為正極，酸性條件下生成H2O，B正確；電流由正極流向負(fù)極，C正確；酒精含量越高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，電流越大，D正確。 7．(2019·溫州選考一模)某電化學(xué)氣敏傳感

6、器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)極為負(fù)極 B．b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．電解質(zhì)溶液中的OH－ 移向a極 D．該傳感器工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將變大 解析：選D。A.該傳感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)猓瑒ta為負(fù)極，故A正確；B.氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子， b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B正確；C.堿性條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，消耗OH－，電解質(zhì)溶液中的OH－ 移向a極，故C正確；D.該傳感器在工作

7、過(guò)程中總反應(yīng)為4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，有水生成，則pH減小，故D錯(cuò)誤。 8．(2019·浙江名校聯(lián)考)一種由甲醇(CH3OH)、氧氣、氫氧化鉀溶液組成的新型電池，其總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。下列關(guān)于該電池的推斷正確的是(　　) A．負(fù)極發(fā)生：O2＋2H2O－4e－===4OH－ B．電子由正極流出經(jīng)外電路流入負(fù)極 C．甲醇發(fā)生還原反應(yīng) D．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度降低 解析：選D。堿性甲醇燃料電池，負(fù)極通甲醇，正極通氧氣。負(fù)極上甲醇被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===C

8、O＋6H2O，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)外電路流入正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)可知，電池工作過(guò)程中需要消耗OH－，故電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度降低，D項(xiàng)正確。 9．(2019·浙江杭十四中月考)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．正極反應(yīng)式為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 解析：選D。根據(jù)電池總反應(yīng)

9、2Ag＋Cl2===2AgCl可知，Ag失電子，做負(fù)極，氯氣在正極上得電子生成氯離子。A.正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電池總反應(yīng)2Ag＋Cl2===2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)會(huì)有0.01 mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01 mol Ag失去0.01 mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反

10、應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01 mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，故D正確。 10．(2018·浙江4月選考，T17)鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．Li＋通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng) C．正極的電極反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－ D．電池總反應(yīng)：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH 解析：選C。A項(xiàng)中，鋰(Li)-空氣電池中金屬鋰在反應(yīng)中是還原劑作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B項(xiàng)中，負(fù)極的電極反應(yīng)是Li－e－===Li＋，生成的Li＋移向正極，即通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液

11、處移動(dòng)，正確；C項(xiàng)中，由于存在水溶液，水參與了正極的電極反應(yīng)，電極反應(yīng)應(yīng)該是O2＋4e－＋2H2O===4OH－，不正確；D項(xiàng)中，綜合負(fù)極的電極反應(yīng)和正極的電極反應(yīng)，電池總反應(yīng)是4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，正確。 11．(2018·浙江11月選考，T17)最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng) B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－===2H2O C．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2===2H2O D．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，ClO向左移動(dòng) 解析：選C。觀察“全氫電池”的工作原理圖示可知，將氫

12、氣送到燃料電池的負(fù)極，經(jīng)過(guò)催化劑的作用，氫原子中的一個(gè)電子被分離出來(lái)，左邊吸附層是H2進(jìn)入的一極，屬于負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則右邊吸附層為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；H2進(jìn)入的一極是負(fù)極，由于是在NaOH溶液的環(huán)境中，所以負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－ ===2H2O，B選項(xiàng)正確；電子經(jīng)外電路，由燃料電池的負(fù)極到達(dá)正極，與氫離子(質(zhì)子)結(jié)合為H2，所以不存在2H2＋O2 ===2H2O，電池的總反應(yīng)是HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O(H2在反應(yīng)前后被消去)，C選項(xiàng)不正確；在原電池中，由于右側(cè)消耗氫離子(質(zhì)子)，左側(cè)產(chǎn)生氫離子(質(zhì)子)，為了平衡電荷，電解質(zhì)溶液中Na＋向右

13、移動(dòng)，ClO向左移動(dòng)，D選項(xiàng)正確。 二、非選擇題 12．如圖所示，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 (1)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)C中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。 解析：B、C中均形成了原電池，B中Fe作負(fù)極，腐蝕速率加快，C中Zn作負(fù)極，而Fe被保護(hù)了起來(lái)，故被腐蝕的速率最慢。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (2)Zn＋

14、2H＋===Zn2＋＋H2↑　B>A>C 13．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題： (1)電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式是________________________。 (2)電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子，故a電極是電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式：CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O和正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－做差而得。由于電池工作過(guò)程中會(huì)消耗OH－，故一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。 答案：(1)a　

15、CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O (2)減小 14．(2019·麗水選考模擬)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是________。 A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣 B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用 C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料 D．近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收 (2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)式可表示為2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiOO

16、H＋2H2O。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是________。 A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．反應(yīng)環(huán)境為堿性 C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極 D．該電池是一種二次電池 (3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示，a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。 ①a電極是電源的________極； ②若該電池為飛行員提供了360 kg的水，則電路中通過(guò)了________mol電子。 解析：(1)B項(xiàng)二次電池可以多次使用，但不可能無(wú)限次重復(fù)使用。C項(xiàng)氧氣可用作燃料電池的氧化劑，而不是燃料。D項(xiàng)廢舊電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘和鉛等金屬離子，它們會(huì)對(duì)土壤、水源造成污染。(2)兩個(gè)方向的反應(yīng)條件不同，不能稱為可逆反應(yīng)。(3)電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為(360 000 g÷18 g·mol－1)×2＝40 000 mol。 答案：(1)A　(2)BCD　(3)①負(fù)?、?0 000