福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)9 影響化學反應速率的因素.doc

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校本作業(yè)9 影響化學反應速率的因素 1．已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響) A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度 C．加大鹽酸的量 D．減小CaCl2的濃度 2．下列措施對加快反應速率有明顯效果的是（ ） A．Na與水反應時，增加水的用量 B．Al與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應時，增大壓強 D．大理石和鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀 3．某同學在試管中做鐵釘與稀硫酸反應的實驗，發(fā)現反應速率較慢，下列措施能加快反應速率的是 ( ) ①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊 ④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸 A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤ 4．下列說法正確的是 A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞 B．增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數 C．活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行 D．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數 5．對于反應C＋CO2 2CO，下列措施可使反應速率增大的是（ ） ①升高溫度 ②增加碳的量 ③恒溫恒容下通入CO2 ④恒溫恒壓下充入N2 ⑤恒溫恒容充入N2 ⑥恒溫恒容通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 6．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：2NO2N2O4。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應時間（ ） A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 7．100mL 6molL﹣1的 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 ①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固體． A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤ 8．常溫下，用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A．水浴加熱 B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸 C．滴加少許CuSO4溶液 D．改用鐵粉并振蕩 9．現有下列各組溶液: ①10 ℃時10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液; ②10 ℃時10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液; ③30 ℃時10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。 若同時將它們混合發(fā)生反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,則出現渾濁的先后順序是(　 　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 10．升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（　 ?。? A．增加活化分子百分數 B．降低活化分子的能量 C．活化分子能量明顯增加 D．降低反應所需的能量 11．在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。 （1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：________。 （2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。 （3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體 ：________。 （4）同樣大小的石灰石分別與0.1 molL－1鹽酸和1 molL－1鹽酸反應，速率不同： ______________。 （5）夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現象：_______________。 12．（1）對于反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ． （2）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率： ①集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： ． ②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體： ． ③同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢： ． ④夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現象： ．