遼寧省撫順市高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平會(huì)考知識(shí)點(diǎn)整理校本材料 專題6 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案 新人教版.doc

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第6章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 考試要求： 1.知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)含義 2.了解原子核外電子排布。核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 3.能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。 5.知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層的關(guān)系 6.知道金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 7.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義。知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成 8.了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物 9.能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)掃描 1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)______ 質(zhì)量數(shù)_______，中子數(shù)_______， 電子數(shù)_________；當(dāng)同位素出現(xiàn)時(shí)用它的質(zhì)量數(shù)來(lái)代替它的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算 元素：_______________________________________________________________ 核素：_______________________________________________________________ 同位素：_____________________________________________________________ H原子的三種同位素：_________________________________________________ 質(zhì)量數(shù)=____+______ 原子核外電子排布規(guī)律：核外電子分層排布K-1 L-2 M-3 N-4 O-5 P-6………..。每一層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)），但同時(shí)滿足最外層不能超過(guò)8個(gè)（K不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。 畫出下列原子的核外電子排布： H___________ N_____________ Na_____________ Ca_________________ 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù) B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù) C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù) D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu)：_________個(gè)周期；______個(gè)族 主族的表示方法_________ 短周期指_______________周期 （2）元素周期律（重點(diǎn)） A. 元素的金屬性強(qiáng)弱的比較方法 a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易：金屬性越強(qiáng)越________ b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱：金屬性越強(qiáng)_________ c. 單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：金屬性越強(qiáng)__________ d.陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：金屬性越強(qiáng)____________ B. 元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較方法 a.與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)_________ b. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：非金屬性越強(qiáng)_________ c. 單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱：非金屬性越強(qiáng)_________ d.陰離子的還原性強(qiáng)弱：非金屬性越強(qiáng)_________ C. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸____，元素的金屬性逐漸_____ b. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸____，元素的非金屬性逐漸_____ c. 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸____，元素的金屬性逐漸_____ d. 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸____，元素的非金屬性逐漸____ D. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）隨著原子序數(shù)的遞增：堿金屬和鹵素原子半徑逐漸____________金屬性逐漸________ 非金屬性逐漸______________________ 堿金屬單質(zhì)的還原性逐漸_____________;鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸_________ 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越_______________；鹵素單質(zhì)與氫氣化合條件越_______、生成的氫化物越________________、陰離子的還原性越_______________ E. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： 1.先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越_____________ 2.電子層數(shù)相同的原子（同一周期）原子序數(shù)越大半徑越___________ 3.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)越大半徑越_________ 4.金屬原子半徑大于其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子；非金屬原子半徑小于其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵 （1）離子鍵 A. 相關(guān)概念：______________________________ B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）【理】 （2）共價(jià)鍵A. 相關(guān)概念：______________________________ B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）CuCl2 AlCl3 C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）【理】 D極性鍵_____________________非極性鍵___________________________ （3）化學(xué)鍵的概念________________________________________ 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：_________________________________________________ 練習(xí)： 1.放射性同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A.32 B.67 C.99 D.166 2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（ ） A.左、下方區(qū)域的金屬元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線附近元素 C.右、上方區(qū)域的非金屬元素 D.稀有氣體元素 3.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ） A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱 B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定 C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定 D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng) 4.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5.下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（ ） A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（ ） A.化學(xué)鍵是一種作用力 B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成 D.非極性鍵不是化學(xué)鍵 7.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.O2和O3互為同位素 B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 C.在相同溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù) D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù) 8.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是（ ） A. 和互為同位素 B. 和都含有34個(gè)中子 C. 和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D. 和含有不同的電子數(shù) 9.關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（ ） A.它位于周期表的第四周期、第IA族 B.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A C.在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物 10.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（ ） A.穩(wěn)定性：H2S>HF B.HCl的電子式為 C.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定 11.下列關(guān)于F Cl Br Cl性質(zhì)的比較，不正確的是（ ） A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 12.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（ ） A.把一段打磨過(guò)的鎂條放入冷水中 B.把氯氣通入氯化亞鐵溶液中 C.把綠豆大的鉀投入少量的水中 D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中 13.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4 14.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)變化的比較，正確的是（ ） A.堿性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半徑大小Na>S>O C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D.金屬性強(qiáng)弱Na>Mg>Al 15.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z- 16.物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的 A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù) 17．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? （ ） A B C D 18.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是 （ ） A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B堿性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C還原性 F-＞Cl-＞Br- D穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3 19.aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（ ） A、a – n = b + m B、a + m = b – n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn 20.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A、原子半徑X>Y>Z B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 C、非金屬性X>Y>Z D、陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－ 21．為了描述方便，人們常常用電子式來(lái)表示原子、分子，下列電子式正確的是 （ ） A． B． C． D． 21．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl 22.比較下列各組中兩種元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱（ ） （1）Na____K (2)B___Al (3)P____Cl (4)S___Cl (5)O___S 23.堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥________電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是_______，原子半徑最小的是________。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是_______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖____個(gè)電子；在鹵素中非金屬性最強(qiáng)的是_____,原子半徑最小的是________ 24.在中： （1）_____和______互為同位素 （2）_____和______的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素 （3）_____和______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素 25.元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸________；元素的金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸________。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_____；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________. 26.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO（1）這些物質(zhì)中只存在離子鍵的有______________________________________ （2）只存在非極性共價(jià)鍵的有_____________________________________________ （3）只存在極性共價(jià)鍵的有_________________________________ （4）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有_________________________________ （5）屬于離子化合物的有____________________________________________ （6）屬于共價(jià)化合物的有_____________________________________________ 27．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題 (1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。 (3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 。 (4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。 (5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。 28. 25.元素周期表的一部分，按要求完成各小題。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑾ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是 。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 （2）、①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 。 （3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為 ，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象為 29.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物（或某溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，反應(yīng)1是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各為什么物質(zhì)？ A__________B________C__________D__________E______F_______G______I_____J______ （2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式： A和B__________________________________________________________________________ F和CO2____________________________________________________________________ D和E_____________________________________________________________________ I和J______________________________________________________________________ （3）寫出化合物G和I反應(yīng)的離子方程式_____________________________________ 30． X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示，已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試完成下列問(wèn)題： (1)X原子的電子式為_________，Y離子的電子式為__________。 (2)Y的最高價(jià)氧化物的電子式______________________。 (3)Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 31．[理] A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題． (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 ． (2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))． A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．氫鍵 (3)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其主要原因___________________________． (4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________． 32．[理] A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C． (1)B元素的名稱___ ；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族； (2)A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____ ____； (3)C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____ ____； (4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____ ____． (5)用電子式表示BA3的形成過(guò)程___ _____ _ ____． (6)用電子式表示D2C的形成過(guò)程___ _____ _____． 25.(1)、⑩ ⑾2K + 2H2O ==2K + + 2OH— + H2 ① （3）、①③⑤（4）、 ⑤ +3 AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液