四川省成都市高中化學(xué) 第36課 硫的氧化物導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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課題：硫 二氧化硫 三氧化硫 班級(jí): 姓名: 小組: 評(píng)價(jià): 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解含硫元素的物質(zhì)在自然界的存在以及含硫物質(zhì)的主要來(lái)源。 2、掌握硫、二氧化硫、三氧化硫的物理、化學(xué)性質(zhì)。 3、應(yīng)用氧化還原知識(shí)，分析含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 4、掌握常見(jiàn)漂白原理 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 硫、二氧化硫、三氧化硫的物理、化學(xué)性質(zhì) 【導(dǎo)學(xué)流程】 一、基礎(chǔ)感知 （一）硫在自然界中的存在 硫元素在地殼中的含量較少，但分布卻很廣，既有游離態(tài)，存在于 、 ：又有化合態(tài)，化合態(tài)的硫主要以 和 的形式存在，如 石膏： 芒硝： 硫鐵礦： 黃銅礦： 等 （二）硫 硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：俗稱 ， 色晶體， 溶于水， 溶于酒精，易溶于 ，質(zhì) ，易 。 硫的還原性：在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。 硫的氧化性：鐵在硫蒸氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。 銅在硫蒸氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。 硫既有還原性又有氧化性：硫溶于熱的NaOH溶液的化學(xué)方程式： 。 （三）二氧化硫 1．物理性質(zhì)：____色______氣味的_____體，密度比空氣____，____液化，____溶于水。 2．化學(xué)性質(zhì) （1）SO2是一種_____性氧化物 ①與堿反應(yīng) ②與堿性氧化物反應(yīng) ③與水反應(yīng) a、SO2對(duì)應(yīng)酸叫做______，該酸具有__ ___性，但其酸性比碳酸_____。 SO2是 的酸酐。 b、該酸還具有______ ______性，容易分解為_(kāi)____ _______和____ ________ c、實(shí)驗(yàn)室通常用Na2SO3 (粉末)和較濃H2SO4反應(yīng)來(lái)制備SO2 ： 反應(yīng)方程式為： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的制備SO2的實(shí)驗(yàn)裝置： 你認(rèn)為：SO2的性質(zhì)與CO2的性質(zhì)相似嗎？推測(cè)澄清石灰水中 不斷通入SO2后的現(xiàn)象和反應(yīng)：______________________________________________ ______ _____ _______________ ____________________________________________ （2）SO2中的硫元素呈+4價(jià)，是硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有__ ___性，又有__ __性。 ①SO2的還原性 a.SO2的催化氧化 SO2與O2反應(yīng)的方程式是____________________ ____ b.SO2能使鹵水（氯水、溴水、碘水）褪色， 例如：SO2 + Cl2 + H2O：______ _______ c.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色：______ _______ d.能被硝酸氧化成硫酸根離子：______ _______ 例如：將SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，可以生成白色沉淀。 【思考】已知還原性SO2>Fe2+，推測(cè)把SO2 通入到FeCl3 溶液中，現(xiàn)象？ 離子方程式為：_________________ ______ ②SO2的氧化性： SO2 在常溫下能氧化H2S氣體： SO2 +2H2S =3S+2H2O 【思考】如把SO2 、H2S這兩種氣體同時(shí)通入一個(gè)干燥的集氣瓶中，充分反應(yīng)后現(xiàn)象是 （3）SO2具有漂白性 溶有二氧化硫的溶液中滴入品紅溶液后現(xiàn)象是______________________，因此，我們經(jīng)常把SO2用作_______劑，其漂白原理是 ；當(dāng)加熱試管時(shí)，現(xiàn)象______________；故鑒別SO2常用______溶液。 ① 能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2嗎？ 鑒別兩者的方法： ②你學(xué)過(guò)的具有漂白作用的物質(zhì)有哪些？其漂白原理是否相同？ ③依漂白原理的差異，推測(cè)Cl2通入品紅溶液中，然后再加熱溶液，你看到的現(xiàn)象是：__________________________，與SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白濕潤(rùn)的有色布條，那么把SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1︰1，同時(shí)通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用離子方程式表示）_________________________________ ④依漂白原理的差異，把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象分別是： ⑤將SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的顏色褪去，這是其漂白性的體現(xiàn)嗎？ （四）三氧化硫 1．物理性質(zhì)：00C時(shí)是無(wú)色晶體。熔沸點(diǎn)都較低，熔點(diǎn)是16.8 0C，沸點(diǎn)是44.80C 思考：標(biāo)況下1molSO3是22.4L嗎？ 2．化學(xué)性質(zhì) （1）三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮? SO3 + H2O= 是____________的酸酐,SO3 還可與堿性氧化物、堿反應(yīng)。 思考： SO3、SO2分別通入BaCl2溶液中現(xiàn)象一樣嗎？ （2）SO3中的S元素為+6價(jià)，能表現(xiàn)較強(qiáng) 性。 二、深入學(xué)習(xí) 高中化學(xué)中具有漂白性的物質(zhì)歸納： 漂白性：使有機(jī)有色物質(zhì)褪色的性質(zhì) 吸附型漂白：活性炭、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體吸附有色物質(zhì)，起到漂白作用，是物理變化。活性炭可以做制糖工業(yè)的脫色劑，屬于物理吸附性漂白 與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)：在品紅溶液中通入SO2，溶液褪色。加熱，溶液又變?yōu)榧t色。SO2漂白性的實(shí)質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。用二氧化硫漂白過(guò)的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個(gè)緣故。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)。 強(qiáng)氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO，具有漂白性是因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。一旦氧化后就不能恢復(fù)原來(lái)的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。 三、遷移運(yùn)用 例1. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置 圖。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： ⑴⑥中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________。 ⑵①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是___________氣體。 ⑶②中的品紅溶液______________________，證明SO2有_______________。 ⑷③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，證明SO2有______________性。 ⑸④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________，證明SO2有______________性. ⑹⑤的作用是_________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________________。 問(wèn)題記錄