精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第3單元第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng)

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1、 精品資料 專題三第三單元鹽類的水解 第一課時(shí)鹽類的水解反應(yīng) 1.下列說法正確的是(  ) A.HCO在水溶液中只電離,不水解 B.硝酸鈉溶液水解之后呈中性 C.可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) D.可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng) 2.常溫時(shí),純水中由水電離出的c(H+)=a mol/L,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b mol/L,0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=c mol/L,則a、b、c的關(guān)系正確的是(  ) A.a(chǎn)>b=c B.c>a>b C.c>b

2、>a D.b>c>a 3.將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是(  ) A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 4.NH4Cl溶于重水(D2O)后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(  ) A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+ C.NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO+ 5.下列離子方程式正確的是(  ) A.碳酸的電離:H2CO32H++HCO B

3、.將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ C.硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH- D.向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比,水的電離程度大的是(  ) A.前者 B.后者 C.等于 D.無法確定 7.物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(  ) A.HX>HZ>HY B.HX>HY>HZ C.HZ>HY>HX D.HY>HZ>HX

4、8.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(  ) A.電離程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-) 9.明礬水溶液呈 性,原因是 ;小蘇打水溶液呈______性,原因是 。 10.常溫下

5、,0.1 mol/L的下列五種溶液,其pH由大到小的排列順序?yàn)? 。 ①NaHCO3?、贜aClO ③NH4Cl?、躈aCl?、軨H3COONa 11.水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng),鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律,如NaCl不水解,MgCl2水解,而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的堿性更弱,因而SiCl4水解更完全。 (1)請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式: ①SiCl4水解: 。 ②PCl5

6、水解: 。 (2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解,注意以下規(guī)律(未配平): Mg3N2+H2O →Mg(OH)2↓+NH3↑; CaC2+H2O →Ca(OH)2+C2H2↑ 寫出下列化學(xué)方程式: ①Ca3P2與水反應(yīng): ; ②MgC2與水反應(yīng): ;

7、 ③Al4C3與水反應(yīng): 。 12.(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為 。 (2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 ,其原因是

8、 。 (3)對(duì)于鹽AmBn的溶液:①若為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是 ;②若為弱酸強(qiáng)堿鹽,其水解的離子方程式是 。 13.(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。 ①寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式: 。 ②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱 (填“正確”或“不正確”)。 ③如何配制BiC

9、l3溶液? 。 (2)將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH=8。 ①若生成的鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式為: 。 ②簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因。 ___________________________________________________

10、_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1.解析:HCO在水溶液中既可水解,又可電離;NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解;Al3+為弱堿陽離子,一定能發(fā)生水解;鉀鹽中K+不水解,但陰離子可能水解,如K2CO3. 答案:C 2.解析:鹽酸溶液中HCl電離出的H+抑制H2O的電離,所以b<a

11、;而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH發(fā)生水解促進(jìn)了H2O的電離,所以c>a,因此c>a>b,故選B. 答案:B 3.解析:H+、OH-抑制水的電離,Al3+、S2-、NH能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,Cl-、K+、NO對(duì)水的電離無影響. 答案:B 4.解析:NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)就是其電離出的NH與重水電離的OD-結(jié)合生成一水合氨,即D2OD++OD-,NH+OD-NH3·HDO,D+與D2O結(jié)合生成D3O+. 答案:C 5.解析:A項(xiàng)為H2CO3H++HCO,HCOH++CO,C項(xiàng)為多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解的離子方程式,應(yīng)分步書寫S2-+H2OHS-+O

12、H-,HS-+H2OH2S+OH-;D項(xiàng)由于加入過量燒堿,應(yīng)生成NaAlO2.Al3++4OH-===AlO+2H2O. 答案:B 6.解析:醋酸抑制水的電離,而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離. 答案:B 7.解析:三種鹽的陽離子都是Na+,當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的pH分別為8、9、10,堿性逐漸增強(qiáng),也就是X-、Y-、Z-的水解程度依次增大.因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?duì)應(yīng)的酸的酸性越弱.因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X、HY、HZ. 答案:B 8.解析:NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽,相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大,說明CN-水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性

13、更弱,電離程度:HCN<HClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤.pH:HClO<HCN,B項(xiàng)錯(cuò)誤.由于都是一元酸,與NaOH完全反應(yīng)時(shí),消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤.同濃度的HCN和HClO,酸性HCN<HClO,c(CN-)<c(ClO-),D項(xiàng)正確. 答案:D 9.解析:明礬中Al3+水解顯酸性,小蘇打(NaHCO3)中的HCO水解顯堿性. 答案:酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 堿 HCO+H2OH2CO3+OH- 10.解析:是先按酸性、中性、堿性分類,再按電離和水解規(guī)律排序.主要規(guī)律有:①pH的一般順序是:二元強(qiáng)堿>一元強(qiáng)堿>弱堿>強(qiáng)堿弱酸鹽>中性溶液>強(qiáng)酸弱堿鹽>

14、弱酸>一元強(qiáng)酸>二元強(qiáng)酸.②鹽對(duì)應(yīng)的酸(堿)越弱,則水解程度越大,堿(酸)性越強(qiáng).注意H2CO3對(duì)應(yīng)的鹽是NaHCO3,HCO作為酸對(duì)應(yīng)的鹽是Na2CO3. 答案:②>①>⑤>④>③ 11.解析:根據(jù)鹽類水解知,物質(zhì)發(fā)生水解時(shí),其顯正電的部分與H2O電離出的OH-結(jié)合,其顯負(fù)電的部分與H2O電離出的H+結(jié)合,據(jù)此可寫出相應(yīng)水解反應(yīng)方程式. 答案:(1)①SiCl4+4H2O===H4SiO4+4HCl ②PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl (2)①Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3 ②MgC2+2H2O===Mg(OH)2↓+C2H2↑ ③Al4C3+

15、12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑ 12.解析:(1)水的電離平衡為H2OH++OH-.在NaOH溶液中,由于加入了OH-,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)減??;在pH=9的NaOH溶液中,c水(H+)=10-9 mol/L,其H+全部是水電離產(chǎn)生出來的;因?yàn)閏水(H+)=c水(OH-),即c(A)=10-9 mol/L.在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-離子結(jié)合了水中的H+,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=1×10-5 mol/L,其OH-全部是水電離產(chǎn)生的,即c(B)=10-5 mol/L,

16、所以,c(A)∶c(B)=10-9 mol/L∶10-5 mol/L=10-4∶1.(3)正確地表示An+、Bm-符號(hào)及Bm-水解產(chǎn)物HB(m-1)-至關(guān)重要. 答案:(1)A∶B=10-4∶1 (2)產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去 在純堿溶液中CO水解:CO+H2OHCO+OH-,加入BaCl2后Ba2++CO===BaCO3↓(白色),由于CO的濃度減小,水解平衡左移,OH-濃度減小,酚酞褪色 (3)①An++nH2OA(OH)n+nH+ ②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH- 13.解析:(1)因?yàn)锽iCl3+H2OBiOCl+2HCl,所以在配制BiCl3溶液時(shí)防止其水解的方法是

17、將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中,然后加水稀釋.因?yàn)樵贐iOCl中氯元素的化合價(jià)為-1,而在HClO中氯元素的化合價(jià)為+1,故將BiOCl稱為氯酸鉍不正確. (2)因?yàn)樗岬膒H與堿的pH之和等于14,等體積混合后pH=8>7,說明堿為弱堿,Bm+水解的離子方程式是:Bm++mH2OB(OH)m+mH+.HnA與B(OH)m等體積混合后,已電離的H+與OH-完全中和,弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-,溶液顯堿性. 答案:(1)①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl?、诓徽_?、蹖⑦m量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸,再加水稀釋 (2)①Bm++mH2OB(OH)m+mH+?、诘润w積混合時(shí),酸中的H+與堿中的OH-完全中和,pH=8說明堿為弱堿,發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O后,堿繼續(xù)電離出OH-,使溶液顯堿性

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