2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題13 化學(xué)流程、無(wú)機(jī)物的推斷及綜合應(yīng)用(講)(含解析).doc
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專(zhuān)題13 化學(xué)流程、無(wú)機(jī)物的推斷及綜合應(yīng)用 考向一 無(wú)機(jī)推斷 (1) 考綱要求 無(wú)機(jī)推斷題經(jīng)??疾?條線(xiàn),硫、氮、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化;無(wú)機(jī)推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合推斷和框圖題等。 (2) 命題規(guī)律 無(wú)機(jī)推斷題,集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論知識(shí)于一體,考查面廣,綜合性強(qiáng),思維容量大。無(wú)機(jī)推斷題層次分明,區(qū)分度高。由于此類(lèi)題目具有較強(qiáng)的 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。 (5)利用格氏試劑可以制備,現(xiàn)在要求制備,所以可以選擇R為CH3CH2,R’為CH3;或者選擇R為CH3,R’為CH3CH2,所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。 點(diǎn)睛:本題是一道比較基本的元素綜合問(wèn)題,比較新穎的是在題目的最后一問(wèn)中加入了一個(gè)有機(jī)小題,這樣的無(wú)機(jī)有機(jī)綜合題目是比較少見(jiàn)的,當(dāng)然難度并不大。第(4)小題中的反應(yīng),可以參考必修1的課后練習(xí)中涉及的鈣基固硫問(wèn)題。方程式中按道理應(yīng)該加上反應(yīng)的條件,例如:加熱。 【例2】【2016年高考上海卷】(本題共12分) 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 完成下列填空: (1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫(xiě)試劑名稱(chēng)),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。 (2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2 若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。 (3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知: Na2CO3 K2CO3 20℃堿液最高濃度(mol/L) 2.0 8.0 堿的價(jià)格(元/kg) 1.25 9.80 若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本? ___________________________________________ 寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________ (4)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。 取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。 ①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 ②該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是: 。 ③該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。 【答案】(1)硝酸鉛(或硫酸銅);黑色沉淀 (4)3:1 (3)價(jià)廉;吸收CO2能力差 堿液循環(huán)使用;2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O (4)① ②除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O ③IV 【解析】 試題分析:(1)硫化氫能與重金屬生成沉淀,所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛(或硫酸銅)溶液中,出現(xiàn) ③氫氣還原氧化銅生成水蒸氣,濃硫酸吸收水蒸氣,所以該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。故答案為:Ⅳ。 【考點(diǎn)定位】考查水煤氣中氣體成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。 【名師點(diǎn)睛】“教真實(shí)的化學(xué),學(xué)有用的知識(shí)”已成為大家的共識(shí),現(xiàn)在的化學(xué)試題強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的交融,突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和科技前沿,強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用。試題將真實(shí)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為試題情境,真實(shí)問(wèn)題的復(fù)雜性帶來(lái)了化學(xué)試題的綜合性,這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關(guān)信息,弄清這些信息之間的邏輯關(guān)系,特別是確定性信息和未知信息之間的關(guān)系,為問(wèn)題的解決奠定基礎(chǔ)。這顯然屬于“關(guān)鍵能力”。對(duì)于一個(gè)流程的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),要分析它由幾個(gè)部分組成,每個(gè)部分在整體中處于什么地位、有什么作用,為什么要這樣設(shè)計(jì),這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)缺點(diǎn)如何,可以如何改進(jìn)等等,這些都是高考中考查綜合能力的重點(diǎn)。 無(wú)機(jī)框圖推斷是無(wú)機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,氯、硫、氮、鋁、鐵、鈉元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化是框圖題的熱點(diǎn)。無(wú)機(jī)推斷題具有明顯的化 (2)由X、Y制F的過(guò)程為SiO2+2CO2CO2+Si,CO做還原劑。 (3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ;無(wú)色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則A為CO2,轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO。 【趁熱打鐵】【江西九江同文中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答: (1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。 (2)若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。 ①A中含有的金屬元素為_(kāi)__________。(寫(xiě)元素符號(hào)) ②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________。 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見(jiàn)酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 【答案】NaHCO3 Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【解析】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),均由短周期元素組成。 Al2O3+2Fe,本小題答案為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。 (3)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X為同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e?結(jié)構(gòu),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為磷,B為三氯化磷,C為五氯化磷,X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見(jiàn)酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。 1、解答無(wú)機(jī)推斷題五步驟 一審:審清題意,從題干→問(wèn)題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)。 二找:找“題眼”即找到解題的突破口?!邦}眼”主要有:物質(zhì)的特殊顏色、特征反應(yīng)現(xiàn)象、特殊反應(yīng)條件、特征轉(zhuǎn)化關(guān)系、特征數(shù)據(jù)等。 三析:從題眼出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí),大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、橫向縱向思維等多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。 四驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn),將結(jié)果放入原題檢驗(yàn),完全符合才算正確。 五答:按題目要求寫(xiě)出答案。 2、無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題方法 (1)順推法: 順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖,從最初反應(yīng)物入手,利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),順 著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推,從而解決問(wèn)題。 (2)逆推法: 有的推斷題,最初條件意義并不明確,但某一結(jié)果有較明確的含義,求解時(shí),從這一結(jié)果入手,采 用 逆推模式,逆向逐層推理,可順利達(dá)到解決問(wèn)題的目的。 (3)假想驗(yàn)證法: 假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口,并對(duì)有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè),然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析,由此可使問(wèn)題得以解決。假設(shè)模式的思維途徑可表示為: 3、“框圖”推斷題的答題要領(lǐng) (1)思維要有整體性:解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求,仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié),結(jié)合限制條件,弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系,相互影響,串聯(lián)整個(gè)過(guò)程,回答力求完整。 (2)假設(shè)推斷要合理:在框圖推斷中,抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié),進(jìn)行合理假設(shè)是必須的,按照題目要求理順后再確定,這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。 (3)檢驗(yàn)一遍很重要:通過(guò)一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后,將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn),完全符合才正確,如有一處不符,可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏,則需再思考。 (4)思維發(fā)散有必要:注意多解,有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組。 【例】【陜西黃陵中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期末】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),其中A、I為常見(jiàn)金屬,它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。 (2)寫(xiě)出C物質(zhì)的化學(xué)式:________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: 反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________; 反應(yīng)④的離子方程式:____________________________; 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________。 (4)從能量變化的角度看,反應(yīng)①②③中,屬于ΔH<0的反應(yīng)是________(填序號(hào)) 【答案】第四周期第Ⅷ族 FeCl2 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2—+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ①② 【解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物,電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,則G是Al2O3,I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A,A能在氧氣中燃燒生成B,B與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),則B是金屬氧化物,A是金屬單質(zhì),B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,D和氨水反應(yīng)生成F,E在空氣中反應(yīng)生成F,說(shuō)明E不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,則A是Fe、B為Fe3O4、C為FeCl2、D為FeCl3、E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3。 (1). 由上述分析可知,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe,F(xiàn)e位于第四周期第 誤區(qū)警示:1.思維要有整體性:解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求,仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié),結(jié)合限制條件,弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系,相互影響,串聯(lián)整個(gè)過(guò)程,回答力求完整。 2.假設(shè)推斷要合理:在框圖推斷中,抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié),進(jìn)行合理假設(shè)是必須的,按照題目要求理順后再確定,這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。 3.檢驗(yàn)一遍很重要:通過(guò)一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后,將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn),完全符合才正確,如有一處不符,可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏,則需再思考。 考向二 化學(xué)流程 (1)考綱要求 能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息,并與已有知識(shí)整合,在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的能力。能將與化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題分解,綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法,解決生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。 (2)命題規(guī)律 化工流程題主要考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力,具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這類(lèi)題型不但綜合考查考生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí),而且更重要的是能突出考查考生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力,且這類(lèi)試題陌生度高,文字量大,包含信息多,思維能力要求高,近年來(lái)已成為高考化學(xué)主觀題中的必考題型。 【例1】【2018新課標(biāo)1卷】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為: ①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為_(kāi)_________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。 ②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。 (3)制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 molL?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)___________gL?1(以SO2計(jì))。 【答案】 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過(guò)飽和溶液 2H2O-4e-=4H++O2↑ a S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.128 【解析】分析:(1)根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式; (2)①根據(jù)溶液顯酸性判斷產(chǎn)物; ②要制備焦亞硫酸鈉,需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液,據(jù)此判斷; 點(diǎn)睛:本題以焦亞硫酸鈉的制備、應(yīng)用為載體考查學(xué)生對(duì)流程的分析、電解原理的應(yīng)用以及定量分析等,題目難度中等。難點(diǎn)是電解池的分析與判斷,注意結(jié)合電解原理、交換膜的作用、離子的移動(dòng)方向分析電極反應(yīng)、亞硫酸氫鈉濃度的變化。易錯(cuò)點(diǎn)是最后一問(wèn),注意計(jì)算殘留量時(shí)應(yīng)該以二氧化硫計(jì),而不是焦亞硫酸鈉。 【例2】【2018江蘇卷】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下: (1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為_(kāi)_____________________。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如題16圖所示。 已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃ 硫去除率=(1—)100% ①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。 ②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。 (3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_(kāi)______________(填化學(xué)式)。 (4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。 【答案】(1)SO2+OH?HSO3? (2)①FeS2 ②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 (3)NaAlO2 Al(OH)3 (4)1∶16 【解析】分析:根據(jù)流程,礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,在空氣中CaO可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4;“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3;Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2, (1)過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O。 (2)①根據(jù)題給已知,多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2。 ②添加CaO,CaO起固硫作用,根據(jù)硫去除率的含義,700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。 (3)“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3。 點(diǎn)睛:本題以高硫鋁土礦為原料生產(chǎn)氧化鋁和Fe3O4的流程為載體,考查流程的分析,F(xiàn)e、Al、S元素及其化合物的性質(zhì),圖像的分析,獲取新信息的能力,指定情境下方程式的書(shū)寫(xiě)。如NaOH溶液吸收過(guò)量SO2則產(chǎn)物為HSO3?,F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒則沒(méi)有氧氣作氧化劑等需注意反應(yīng)物及用量的不同。 化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái),并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn),是無(wú)機(jī)框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ),與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)等相融合,考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離提純等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用,這類(lèi)題常呈現(xiàn)的形式:流程圖、表格、圖像等。 1、無(wú)機(jī)化工流程題的特點(diǎn) 從化工工藝分,可分為基礎(chǔ)化工工藝題和精細(xì)化工工藝題;從生產(chǎn)過(guò)程中的主要工序分,可分為除雜提純工藝流程題(如海水提純)、原材料化學(xué)轉(zhuǎn)化工藝流程題、電解工藝流程題、資源(能源)綜合利用工藝流程題;按資源的不同,分為空氣資源生產(chǎn)的工藝流程題(如合成氨)、利用水資源生產(chǎn)的工藝流程題(如海水提溴、鎂、氯堿工業(yè)等)、利用礦產(chǎn)資源生產(chǎn)的工藝流程題(如工業(yè)制H2SO4、煉鐵、煉鋼等)、化石燃料生產(chǎn)的工藝流程題等。 (1)一個(gè)完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn) ―→―→―→―→ (2)這類(lèi)題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問(wèn): ①反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用 反應(yīng)物顆粒大小:反應(yīng)速率、原料的利用率等。 溫度:反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等。 ②氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 ③通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH達(dá)到分離除雜的目的。 ④化學(xué)反應(yīng)的能量變化。 ⑤實(shí)驗(yàn)基本操作:除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等。 ⑥流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán),資源的回收和利用。 ⑦環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。 2、熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞 化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程: ―→―→ (1)原料處理階段的常見(jiàn)考點(diǎn)與常見(jiàn)名詞 ①加快反應(yīng)速率 研磨:減小固體的顆粒度,增大固體與液體或氣體間的接觸面積,加快反應(yīng)速率。 ②溶解:通常用酸溶,如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解 浸出:固體加水(酸)溶解得到離子 浸出率:固體溶解后,離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化) 酸浸:在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程 ③灼燒、焙燒、煅燒:改變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解,并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 ④控制反應(yīng)條件的方法 如控制溫度,根據(jù)需要升溫或降溫,改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)。 (2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn) ①調(diào)pH值除雜 a.控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如:已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示 物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,應(yīng)該怎樣做? 提示:先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH到3.7。 b.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿(mǎn)足兩點(diǎn): 能與H+反應(yīng),使溶液pH值增大; 不引入新雜質(zhì)。 例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。 ②試劑除雜 a.趁熱過(guò)濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。 b.冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。 ③加熱:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng) 如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對(duì)溫度的控制。 如:侯氏制堿中的NaHCO3;還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。 ④降溫:防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng) ⑤萃取 3、對(duì)于目的為制備某一物質(zhì)的流程題,需要明確題目目的是制什么物質(zhì),從題干或問(wèn)題中獲取有用信息,了解產(chǎn)品的性質(zhì)。只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,才能非常清楚的知道整個(gè)流程的意義所在,題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)(由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷),則要采取必要的措施來(lái)避免在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)主要有如下幾種情況: (1)如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對(duì)溫度的控制。如:侯德榜制堿中的NaHCO3;還有如H2O2、Ca(HCO3)、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。 (2)如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽,且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí),則要加相對(duì)應(yīng)的酸來(lái)防止水解。如:制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)時(shí),要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí),都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來(lái)防止它水解,否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。 (3)如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑,則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì),如:含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì),則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。 (4)如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì)(如NaOH固體等物質(zhì)),則要注意防止在制備過(guò)程中對(duì)CO2或水的除去,也要防止空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。 (5)如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息,則要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況,根據(jù)它們的不同變化,找出合適的分離方法。 【例1】【華大新高考聯(lián)盟2019屆高三1月測(cè)評(píng)】工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeOAl2O36SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢? 已知:Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.“浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4 B.利用“堿溶渣”可回收金屬鐵 C.“水解,調(diào)節(jié)pH”反應(yīng)的主要離子是BeO22- D.上述流程中“堿、水”宜使用廉價(jià)的氨水,降低生產(chǎn)成本 【答案】D 【解析】鈹?shù)V物(綠柱石-3BeO?Al2O3?6SiO2及鐵等微量元素)和方解石熔煉,然后加入稀硫酸,SiO2、Al2O3分別與CaCO3反應(yīng)生成CaSiO3、鋁酸鈣,BeO和熔融方解石反應(yīng)生成鈹酸鈣,F(xiàn)e元素被氧化,然后加入稀硫酸溶解,浸出出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3,然后向溶液中加入“堿、水”,調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子,然后過(guò)濾得到氫氧化鐵沉淀,濾液中含有BeO22-、AlO2-,再調(diào)節(jié)溶液pH,得到Be(OH)2沉淀,煅燒氫氧化鈹?shù)玫焦I(yè)BeO,以此分析。 A. 利用“原子去向分析法”,硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4 ,受熱后H2SiO3 轉(zhuǎn)化為SiO2 ,故A正確;B. “堿溶渣”中有氫氧化鐵,可用于回收金屬鐵,故B正確;C. “水解”反應(yīng)的主要離子是BeO22-,故C正確;D. 流程中“堿、水”將Be、Al元素分別轉(zhuǎn)化為BeO22-和AlO2-,只能使用強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤。答案選D。 【趁熱打鐵】【山東博興一中2019屆高三上學(xué)期第三次月考】以高硫鋁土礦(主要成分為、、,少量)為原料,生產(chǎn)的部分工藝流程如下: 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.用溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B.從高硫鋁土礦中可制得、的化合物 C.向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量,鋁元素存在的形式由轉(zhuǎn)化為 D.與混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成和 【答案】C 【解析】A.SO2為有毒氣體,不能直接排放到空氣中,可用NaOH吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2,有利于保護(hù)環(huán) 【例2】【汕頭市2019屆高三第一學(xué)期期末】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó),金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器,有“光明使者”的美譽(yù);現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如下: 已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水; ②完全沉淀離子的pH值:SiO32-為8,WO42-為5; ③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。 回答下列問(wèn)題: (1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉,此法叫“聯(lián)堿法”,為我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)立,即向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。 (2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:________________________。 (3)濾渣B的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)______。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:_____(填選項(xiàng))。 A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 (4)檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。 (5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。 (6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時(shí),Ksp(CaWO4)=110-10,Ksp[Ca(OH)2]=410-7,當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全(離子濃度等于10-5mol/L)時(shí),溶液中c(OH-)=_____。 【答案】NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑ H2SiO3 B 取最后一次的洗滌液少量于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈,若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈。 如果用碳做還原劑,過(guò)量的碳混雜在金屬中難以除去,而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢,不容易獲得純的金屬鎢,若用氫氣作還原劑,就可避免該問(wèn)題。 0.2mol/L 【解析】白鎢礦的主要成分是CaWO4,含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),白鎢礦與碳酸鈉在1000℃溫度下反應(yīng),SiO2與Na2CO3會(huì)反應(yīng)生成Na2SiO3,F(xiàn)e2O3不反應(yīng),得到的混合物用水浸取,過(guò)濾后的濾液經(jīng)過(guò)系列操作得到WO3,說(shuō)明Na2CO3與CaWO4反應(yīng)生成Na2WO4,則濾渣A為Fe2O3等,濾液中含有Na2SiO3、Na2WO4,再調(diào)節(jié)pH在5~8之間,使SiO32-轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀過(guò)濾除去,母液中含有Na2WO4,向其中加入鹽酸得到沉淀C為H2WO4,沉淀C灼燒產(chǎn)生WO3和水,再還原WO3得到鎢。 (1)向飽和食鹽水中先通入足量氨氣,使溶液顯堿性,然后通入CO2氣體,發(fā)生反應(yīng): 【趁熱打鐵】【貴州部分重點(diǎn)中學(xué)2019屆高三上學(xué)期評(píng)測(cè)(四)】某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。 已知: ①NaClO溶液在受熱溫度過(guò)高或酸性條件下容易分解,如3NaClO=2NaCl+ NaClO3 ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++ Cl-+2H2O ③常溫時(shí)N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+;4Ag(NH3)2++N2H4H2O===4Ag↓+N2↑+4NH4+ +4NH3↑ +H2O (1)氧化時(shí)采用了過(guò)量的 NaClO溶液并水浴加熱,水浴加熱的目的是____________。 (2) NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的離子方程式為:_________; 若改用稀HNO3氧化Ag,生成了NO氣體等,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________; 從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以稀HNO3代替 NaClO的缺點(diǎn)是:__________________________。 (3)為提高Ag的回收率,需利用少量10%氨水對(duì)“過(guò)濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌,并將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾II的濾液中,在實(shí)驗(yàn)室洗滌該濾渣的操作為:______________________。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾II”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案: (提供的試劑有:2molL-1水合肼溶液、1molL-1H2SO4溶液)_________________________________。 【答案】加快反應(yīng)速率,且防止NaClO受熱溫度過(guò)高而分解 4Ag+4ClO-+2H2O═4AgCl+4OH-+O2↑ 4HNO3+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O 會(huì)釋放出氮氧化物( NO ),造成環(huán)境污染 沿玻璃棒向漏斗中注入10%氨水,使溶液完全浸沒(méi)沉淀,待溶液完全流盡后,重復(fù)操作2~3次 向?yàn)V液中滴加2mol?L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 mol?L-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過(guò)濾、洗滌,干燥。 止滴加,靜置,過(guò)濾、洗滌,干燥。 1、無(wú)機(jī)化工流程題的解題思路: 無(wú)機(jī)工藝流程題考慮的問(wèn)題主要有以下幾方面:一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理;二是除雜并分離提純產(chǎn)品;三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率;四是減少污染,注意環(huán)保,發(fā)展“綠色化學(xué)”;五是考慮原料的來(lái)源豐富和經(jīng)濟(jì)成本;六是生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單,生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等。命題者圍繞以上幾方面設(shè)問(wèn),我們的解題思路是: (1)從生產(chǎn)目的(標(biāo))出發(fā),讀懂框圖(流程)。解答時(shí)要看框內(nèi),看框外,里外結(jié)合;邊分析,邊思考,易處著手;先局部,后全盤(pán),逐步深入。 (2)分析流程中的每一步驟,從幾個(gè)方面了解流程:A.反應(yīng)物是什么,B.發(fā)生了什么反應(yīng),C.該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。 (3)從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題,了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手:對(duì)反應(yīng)速率有何影響、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響(如可以從原料成本,原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生,能源成本,對(duì)設(shè)備的要求,環(huán)境保護(hù)等方面考慮)。 2、解答無(wú)機(jī)化工流程題的基本步驟 (1)從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 (2)然后整體瀏覽一下流程,基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。 (3)分析流程中的每一步驟,從以下幾個(gè)方面了解流程: ①反應(yīng)物是什么; ②發(fā)生了什么反應(yīng); ③該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用; 抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。 (4)從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題。 3、化工流程題解答技巧 (1)讀懂題干,弄清用什么原料生產(chǎn)何種產(chǎn)品。如果是化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程,則要弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗呛铣尚挛镔|(zhì)還是分離提純物質(zhì)? (2)研讀流程圖。對(duì)照流程圖兩端的原料和產(chǎn)品,確定化工流程的主線(xiàn)和支線(xiàn),找到為發(fā)生核心反應(yīng)而加入的主要輔料,結(jié)合箭頭指向,分析每一環(huán)節(jié)中物質(zhì)流入和流出的意義、控制反應(yīng)條件的作用,實(shí)現(xiàn)對(duì)整個(gè)流程的全盤(pán)分析。 (3)由易到難,破解問(wèn)題。對(duì)于比較復(fù)雜的問(wèn)題,在讀懂流程圖、明確每一步操作涉及的化學(xué)反應(yīng)及弄清每一中間產(chǎn)物的微粒種類(lèi)的前提下,從基本理論(氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、鹽類(lèi)水解、電化學(xué)等)、反應(yīng)條件的控制(溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、pH調(diào)節(jié)、溶劑選擇、除雜、產(chǎn)品分離等)、綠色化學(xué)思想(原子經(jīng)濟(jì)性、循環(huán)操作、環(huán)保)、經(jīng)濟(jì)角度(提高產(chǎn)量與產(chǎn)率、原料廉價(jià)易得、降低能耗、設(shè)備簡(jiǎn)單)、安全生產(chǎn)(防爆、防中毒、防污染)等方面聯(lián)系問(wèn)題進(jìn)行解答。 【特別提醒】注意答案的文字?jǐn)⑹鲆?guī)范 (1)洗滌沉淀:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2~3次。 (2)從溶液中得到晶體:蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥。 (3)在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí),應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”,只寫(xiě)“除雜”等籠統(tǒng)的回答是不給分的。 (4)看清楚是寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式,注意配平 【例】【山東泰安市一中2019屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一,由于具有質(zhì)硬,耐磨,耐高溫,抗腐蝕性等特性,所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛,在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦(Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下: 已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;部分物質(zhì)的溶解度(單位g) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3 7.0 13 29 40 49 46 44 NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9 Na2Cr2O7 161 170 183 198 218 240 265 (1)粉碎的目的__________________; (2)寫(xiě)出焙燒時(shí)含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________; (3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________; (4)寫(xiě)出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________; (5)整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________; (6)最后一步制備金屬鉻的化學(xué)方程式______________________________。 【答案】增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 Al2O3+Na2CO34NaAlO2+CO2↑ 過(guò)濾 Al(OH)3 、H2SiO3 2Na++2CrO42―+2CO2+H2O=Cr2O72―+2NaHCO3↓ Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、Al CrO3+2AlCr+2Al2O3 【解析】(1)鉻鐵礦粉碎的目的:增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;正確答案:增大接觸面積,加快反應(yīng)速 誤區(qū)警示:常見(jiàn)的解題誤區(qū)有: (1)過(guò)度拘泥于流程圖的細(xì)節(jié),難以找到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,不能明確有關(guān)圖示信息。解題時(shí)應(yīng):快速瀏覽題干與轉(zhuǎn)化過(guò)程,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;關(guān)注箭頭號(hào):圖1箭頭表示的是反應(yīng)物同時(shí)加入,圖2表示反應(yīng)物分步加入,圖3表示循環(huán)反應(yīng);關(guān)注框內(nèi)所列內(nèi)容:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,大致弄清從原料到產(chǎn)品的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (2)只局限于題干,沒(méi)有從設(shè)問(wèn)的問(wèn)題中提煉解題信息。解題時(shí)應(yīng):根據(jù)設(shè)問(wèn)提煉出對(duì)解決問(wèn)題有用的信息。有些題干中不很明了的信息可能會(huì)在問(wèn)題中有所涉及而得以完善。有些信息問(wèn)題涉及不到,屬于無(wú)效信息,所以對(duì)題干中和流程圖中不懂的信息要大膽跳過(guò),對(duì)于解決問(wèn)題有用的信息要重新梳理。 (3)不清楚化學(xué)工藝生產(chǎn)要解決的主要矛盾是什么。工藝生產(chǎn)主要解決的矛盾是:解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理;除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品;提高產(chǎn)量與產(chǎn)率;減少污染,考慮“綠色化學(xué)”生產(chǎn);原料的來(lái)源既要考慮豐富,還要考慮成本問(wèn)題;生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單,生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)問(wèn)題。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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