2019高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類（五）（含解析）新人教版.doc
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非選類（五） 李仕才 1． ΔH＝＋124 kJmol－1 部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 C—H C—C C==C H—H 鍵能/ kJmol－1 412 348 X 436 根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化，計算X＝____________。 答案 612 解析 反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是—CH2CH3中總鍵能與—CH===CH2、H2總鍵能之差，設(shè)C===C鍵能為X kJmol－1，則ΔH＝(5412＋348－3412－X－436) kJmol－1＝124 kJmol－1，解得X＝612。 2．已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJmol－1、285.8 kJmol－1，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJmol－1 解析 燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為726.5 kJmol－1、285.8 kJmol－1，則有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJmol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律：②3－①得常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJmol－1。 3．SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下： 已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 646 kJmol－1， 如圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。 (1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 ℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)925 ℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小 (2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑 因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案) 解析 (1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是925 ℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 ℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等) 。 4．甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。 溫度T1、T2、T3由小到大的順序為________________，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為________________。 答案 T1下載提示(請認真閱讀)
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