2022高中化學(xué)高考復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》.docx

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1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)案 原子結(jié)構(gòu) 一.原子組成 （Z） （N） 原子核J質(zhì)子呻子核外電子 1. 電量關(guān)系在呈電中性的原子中： 核電荷數(shù)===;在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)；（填“>”或“V"）在陰離子中：質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)。（填或“V”） 2. 質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值時(shí)均為1,所以: 質(zhì)量數(shù)（A）=+o概念辨析 元素、核素、同位素有何聯(lián)系與區(qū)別? 元素 核素 同位素 含義 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)于數(shù)）的同一類原子的總稱 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的

2、一種原子 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，或質(zhì)子數(shù)相同的不同核素的互稱 符號(hào) 元素符號(hào) 原子符號(hào)2x 》x、）x??? 或ax、sx（省略原子符號(hào)中左下角的質(zhì)子數(shù)） 位置 在元素周期表中的位置由質(zhì)子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)相同則居于同一位置（同一格中）。某些元素周期表在元素符號(hào)旁注明了同位數(shù)的質(zhì)量數(shù),即標(biāo)明了不同的核素 關(guān)系 ，中子數(shù)不同）稱同位 少數(shù)元素只包含1種核素，多數(shù)元素包含多種不同的核素或同位素。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素共有2000多種核素。如\a元素只包含1種核素nNa,Fe元素包括％Fe、；；Fe、*Fe等核素 同位素的性質(zhì):①在天然存在的某種元素中，各

3、種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量（也叫元素的豐度）一般是不變的。 ②同一種元素的各種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同 （除中子數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)不同。例如，出的沸點(diǎn)是-252.4C,元素周期表和元素周期律 【思考題】1、原子序數(shù)為82、88.112的屬于何族何周期? 2、 在元素周期表中, 哪縱元素最多，哪縱化合物種類最多? 3、 在元素周期表中, 前三周期空著的有多少個(gè)元素? 4、 在元素周期表中, 第三主族是哪一縱？三副族呢? 5、 在元素周期表中, 錮系有多少個(gè)元素? 6、 在元素周期表中, 周期差是多

4、少，同周期的第二主族和第三主族相差是多少? 一. 元素周期表周期表結(jié)構(gòu) 橫行一一周期：共—個(gè)周期，—短—長(zhǎng)。 各周期分別有—、—、—、18、18、32、…種元素。前三個(gè)周期為短周期，其余周期為長(zhǎng)周期。 縱行一一族：—族—列，七主七副一零VIII。要記住零族元素的原子序數(shù)以便迅速由原子序數(shù)確定元素名稱。 周期： 1 2 3 4 5 6 元素種類： 2 8 8 18 18 32 零族： 2He ioNe isAr 36Kr 54Xe 86麗 若IIA族某元素的原子序數(shù)為n,則與之同周期的HIA族的元素的原子序數(shù)可能為n+1、 n+11、n+

5、25；若上一周期某元素的原子序數(shù)為n,則與之同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)可能為 n+2^n+8、n+18>n+32。 1. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系電子層數(shù)=周期數(shù) 主族元素最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）二主族序數(shù)二最高正化合價(jià)（除F、0）由上述關(guān)系，就可以由原子結(jié)構(gòu)找出元素在周期表中的位置，也可以由位置確定原子結(jié)構(gòu)。 二. 元素周期律 隨著元素原子序數(shù)的遞增，核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化，由此導(dǎo)致元素性質(zhì)（主要 是金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氣態(tài)氫化物形成的難易及其穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性……）呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，即元素周期律。 三. 原子結(jié)構(gòu)、元素

6、性質(zhì)的變化規(guī)律在元素周期表中的體現(xiàn) 1.規(guī)律性同周期主族元素性質(zhì)的遞變 同周期主族元素 從左到右（IA到\BA） 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù)（原子序數(shù)） 遞增 電子層數(shù) 相同 最外層電子數(shù) 遞增（1-7） 原子半徑 逐漸減小 元素性質(zhì) 主要化合價(jià) 最高正價(jià)：IA—++7（（）、F除外） 負(fù)價(jià)：IVA-*切A：——1 原子失去最外層電子的傾向及金屬性 逐漸減弱 原子將到電子的能力及非金屬性 逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性非金屬元素的氣態(tài)氫化物 喊性減弱.酸性增強(qiáng) IVA-A：形成更容易.穩(wěn)定性增大 同主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變 主族 元素

7、 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑 主要化合價(jià) 金屬性及還原性 非金屬性及氧化性 最高價(jià)氧化物的水化物 氣態(tài)氫化物 從上到下 增大 遞增 相同 增大 相同 增強(qiáng) 減弱 酸性減弱，堿性增強(qiáng) 形成變難，穩(wěn)定性減小 IA nA mA iva VA VIA VHA H +1 Li +1 Be +2 B +3 C+4-4 N +5 -3 -2 -1 +1+2 Al +3 Si +4 -4 P +5 -3 S+6-2 Cl +7 -1 正價(jià)漸高，負(fù)價(jià)縫對(duì)值漸

8、低特殊性 在掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的一般規(guī)律時(shí)，還要注意特殊性： （1）同一周期主族元素原子最外層電子排布是1^8個(gè)電子，但第一周期是1^2個(gè)電子； （2）同一周期原子半徑從左至右由大T?。ㄏ∮袣怏w中不是原子半徑而是范德華半徑，沒(méi)有可比性）； （3）同一周期元素主要正化合價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)，但F無(wú)正價(jià)、。無(wú)+6價(jià)； （4）原子核中通常含有質(zhì)子和中子，但是原子中沒(méi)有中子； （5）堿金屬是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和堿金屬； （6）氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是No元素周期表中之最 原子半徑最小的原子：H質(zhì)量最輕的元素：

9、H 宇宙中含量最多的元素：H最不活潑的元素：He 最輕的金屬單質(zhì)：Li形成化合物最多的元素：C 含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4空氣中含量最多的元素：N 地殼中含量最高的元素：0,其次是Si地殼中含量最高的金屬元素：AI,其次是Fe 非金屬性最強(qiáng)的元素：F金屬性最強(qiáng)的元素：Cs（不考慮Fr） 與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HCI04最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH（不考慮FrOH） 所含元素種類最多的族：IIIB常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Be金屬單質(zhì)是Hg 四. 元素金屬性、非

10、金屬性強(qiáng)弱的比較： 1. 金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)： （1）根據(jù)周期表中的位置； （2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（鹽溶液之間的置換關(guān)系、陽(yáng)離子在水溶液中電解時(shí)放電的一般順序）； （3）根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度； （4）根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱； （5）根據(jù)構(gòu)成原電池時(shí)的正負(fù)極。 2. 非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)： （1）根據(jù)周期表中的位置； （2）根據(jù)置換關(guān)系判斷（陰離子在水溶液中電解時(shí)放電的一般順序）； （3）根據(jù)與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物比較； （4）根據(jù)與出化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性； （5）根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。

11、五. 位、構(gòu)、性之間的關(guān)系： 核電茍數(shù)= 六、元素周期表和元素周期律對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù) 的指導(dǎo)作用： 1、找半導(dǎo)體 2、制造農(nóng)藥3、尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料 Y X 例1.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a,下列說(shuō)法不正確的是 A. Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a B. Y的原子序數(shù)可能是a-17 C. Z的原子序數(shù)可能是a+31 D. X、Y、Z一定都是短周期元素 例2.在溫度們和t2下，X2(g)和也反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表: 化學(xué)方程式 K(t

12、i) K(t2) F2+H2X=2HF 1.8X1036 1.9X1032 CI2+H2=-2HC1 9.7X1012 4.2X1011 Br2+H2=-2HBr 5.6X107 9.3X106 I2+H2=-2HI 43 34 (1) 已矢口t2>b,HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2) HX的電子式是o ⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是o ⑷X2都能與1【2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O ⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸

13、減弱。 ⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， (選填字母)。 a. 在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. X2與也反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c. HX的還原性逐漸減弱 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 例3.下列說(shuō)法正確的有： (1) 短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。 (2) 除短周期外，其它周期均為18種元素。 (3) 副族元素沒(méi)有非金屬元素。 (4) 堿金屬元素是指IA族的所有的元素。 (5) 從上到下，IA族的單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。 (6) 從上到下，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。 (7) 元素周期表中，只有第2列元素的

14、原子最外層有2個(gè)電子。 (8) 被的原子半徑大于硼的原子半徑。 (9) 氫氧化鍛的堿性比氫氧化鈣的弱。 (10) 磷的氫化物(PII3)受熱時(shí)不如NH3和JS穩(wěn)定。 (11) 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子。 (12) 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)。 (13) 第3周期元素的離子半徑最小的是Na+O (14) IIF、HC1、IIBr、III酸性逐漸增強(qiáng)。 (15) X、Y在同一周期，原子半徑X>Y,離子半徑X+>Y2_o D2為-2493°C,T2為-248.0°C。 ③某元素的同位素可以形成3種分子量不同的雙原子分子，則該元素有2種同位素。

15、 二. 核外電子排布規(guī)律核外電子是分層排布的，各電子層最多容納的電子數(shù)目為—。 1. 核外電子排布符合能量最低原理，能量越低的電子離核越—。 2. 最外層電子數(shù)目不超過(guò)—個(gè)（K層為最外層時(shí)，不超過(guò)—個(gè)），次外層電子數(shù)目不超過(guò)—個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)—個(gè)。 上述幾條規(guī)律相互制約，應(yīng)綜合考慮。 含義！ 在多電子原子里.電子從內(nèi)到外在能量不同的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，我們把這些區(qū)域稱為電子層。 層數(shù)3） 1 2 3 一4」 5 6 7|… 符號(hào) K L M () P Q|… 距核遠(yuǎn)近 JZI*匹 電子能量 itr.__w互 Its向J 電子

16、填充順序 先i-~*后 最多容納電子數(shù)（2，>） 2 8:18 32 50 【思考題】1、按照現(xiàn)有的要求，第七周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)是多少，核外電子是如何排布的？ 2、原子序數(shù)為82、88、112的元素核外電子是如何排布的？ 三. 微粒半徑大小的比較同周期，從左向右，隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來(lái)越—，到惰性氣體原子半徑突然增大。 1. 同主族，從上向下，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑、離子半徑越來(lái)越—o同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越—，即：陽(yáng)離子半徑—原子半徑、陰離子半徑—原子半徑（填“>”或“V”）。 2. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的不同微粒，核電荷數(shù)（即

17、質(zhì)子數(shù)）越多，對(duì)電子的吸引力越強(qiáng)，微粒半徑越小。 注意，在周期表中處于右上到左下對(duì)角線位置的微粒，可以比較原子、離子半徑，但處于左上到右下對(duì)角線位置的微粒，原子和離子半徑接近，不好比較。 例1.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 氫化物的沸點(diǎn)為H2TVH2R 原子半徑/ nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、一2 -2 B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)

18、數(shù)相等 四. 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 若已知gm+和bBn-（如"Mg?+和8。2-）電子層結(jié)構(gòu)相同，則有關(guān)核外電子總數(shù)的關(guān)系、原子序數(shù)之間的關(guān)系、原子半徑的關(guān)系、離子半徑的關(guān)系、在周期表中的位置關(guān)系、主族關(guān)系等都能推導(dǎo)出。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子包含了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、半徑的比較、在周期表中的位置等內(nèi)容, 因此要熟練掌握有關(guān)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子知識(shí)。熟記2e-、10e\18e-的簡(jiǎn)單和復(fù)雜微粒。 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： ① 常見(jiàn)的2電子微粒： 分子有：H2、He；陰離子有：HL陽(yáng)離子有：Li卜。 ② 常見(jiàn)的10電子微粒： 分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；陽(yáng)離子有：Na+

19、、Mg2\Al3\NH4\H3O+；陰離子有: F\CP-、N3\OH-、NH2'o ③ 常見(jiàn)的18電子微粒： 分子有：Ar、SiH4>PH3、H2S、HCI、F2>H2O2>N2H4>CH3F>CH3OH、C2H6>CH3NH2、NH2OH；陽(yáng)離子有：K\Ca2+；陰離子有：S2-、 陽(yáng)離子有：K\Ca2+；陰離子有：S2-、 IVA VA VIA bP. o2- T T NH< OH? T T CH4_ NHr HA ! J NHT H；O* p3-s2-(hs-)cr S1H4—PH3—H2S—HCl—Ar（

20、出發(fā)點(diǎn)）|】 *18x4x2PH4+—K+—Ca2+2 等價(jià)代換 CH3-CH3H2N-NH2^HO-OH^F2[F-OH-NH2-CH3]I （V-. CH3-NH2CH3-0HiCH3-FiNH2OHfNH2Fd例2.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲 是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) A. 乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 B. 丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有一1價(jià)的

21、元素多電子和少電子物質(zhì)： 例3.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. bf3 B.H2S C.SiCI4 D.PCI5 E. BeCI2 F.PCI3 G.CS2 H.N2 1. 光氣(COCh) J.sf6 K.XeF2 L.NCI3 M. ,Ne N.HCHO 化學(xué)鍵 一、化學(xué)鍵使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵。 ［鋤 ]■'頊' 咆點(diǎn) 、整離子須瘋疏藤 厚乎鉤&覲"飆藏MW做，i ■OW jiwr :w- c.丁,.〈辛v仍，3為丁t機(jī)z紂特L 程醐蜥

22、鈾魂帝郵岫痛薄衲g曾帥子硼障物曲網(wǎng)rW1 醐I L, E中慕*靂癡熠海由W,爆"媛訝酒翥鼬溫 卓（:渺葛1蹌'御闋博舞 飽割潭預(yù)嗨衲斜舞亨帝髏雄^:楠魂+中國(guó)衡r倬cw既其斡禽燃； :球牘牢射電.帝暮襟役湖順 非極性鍵與極性鍵比較表 類型 北極性鍵 極忤鍵 共同點(diǎn) 都屬于共價(jià)鍵 成鍵元素 同種非金屆元素 不同種作金屬元素 共用電子對(duì) 無(wú)偏向 偏向某一原子 成鍵原子電性 不顯電性 吸電子能力強(qiáng)的原子顯負(fù)電性吸電子能力弱的原子顯正電性 實(shí)例 （）?、CL、N?等雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵 HCCH2（）、C（）2、NH3、H2Sa等共價(jià)

23、化合物中的共價(jià)鍵 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷:⑴根據(jù)化合物類別判斷： 離子化合物：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（鉉鹽）；共價(jià)化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。 ⑵根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷： ① 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物。 （3）根據(jù)化學(xué)鍵類型判斷： 離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中。非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中。 藹子化合物與共價(jià)化合物的比較 離子化

24、合物 共價(jià)化合物 形成元素 活潑金屬與活潑非金屬元素 非金屬元素 1 化學(xué)鍵 含有離子鍵 全為共價(jià)鍵 主要作用（力） - 靜電作用 共用電子對(duì)作用 晶體構(gòu)成粒子 陰、陽(yáng)離子 分子 性質(zhì) 常況下?tīng)顟B(tài) 固態(tài) 一固、液、氣均有 搟、沸點(diǎn) 較高 大多數(shù)較低 導(dǎo)電性 熔融或溶于水易導(dǎo)電 大多數(shù)不易導(dǎo)電.少數(shù)溶于水可導(dǎo)電 在水中電離性 易溶于水的易電離 某些含極性鍵的化合物W電離 二、分子間作用力、氫鍵分子間作用力 把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有：①?gòu)V泛存在于分子間；②只有分子間充

25、分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中;③分子間作用力的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵;④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。 1. 氫鍵F、0、N等原子因?yàn)槲娮拥哪芰軓?qiáng)，H—F（0、N）鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向F（0、N）原子，H原子兒乎成為〃裸露〃的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個(gè)HF（出0、NH3）分子帶部分負(fù)電荷的F（N、0）原子相互吸引。這種靜電吸引的作用就是氫鍵。乙醇、蛋白質(zhì)中存在氫鍵。 醇分子間形成氫裸示意圖 3.物質(zhì)沸點(diǎn)遞變規(guī)律 ① 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)

26、升高；含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高； ② 同系物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低。 例1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是化學(xué)鍵可以存在于原子之間，也可以存在于分子之間 A. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力 B. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用例2.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 A.HCIB.Na2O2C.C2H2D.CH.E.H2C2O4F.H2O2 例3.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水 A.可溶于水 C. 水溶液可以導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 例4.

27、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬同種類型的是 A. 食鹽和蔗糖熔化 B. 石英和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化碳和氧化鈉熔化 B. 具有較高的熔點(diǎn)例5.下列說(shuō)法中正確的是 A. 分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) B. 化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少 例6.下列敘述正確的是7|J+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2:1 ① 在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3：1常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1 ② 5.6g

28、鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1 A.①②B.②③C.①③D.③④例7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是 A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)一定條件下，元素C.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) B. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵 例8.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子

29、數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和；和O （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與N02「互為等電子體的分子有、o 例9.Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4:1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水

30、化物按照物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)形成鹽丙。 （1）甲的電子式是o （2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是o （3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是。 例10?下列結(jié)構(gòu)圖中，?代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí) （原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未示例: 示例: A. C. 用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。 B.? D.? 二.根據(jù)下列各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出各分子的化學(xué)式。 例11?通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答： (1) 用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒： A：、B:、C：、D:o (2) 寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 例12.甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。己知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。 (1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途: (3) 在一定條件下，甲與。2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4) 丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為—