北京市高三化學期末試題匯編 離子方程式的書寫

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 離子方程式的書寫 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣ C. 足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 2.(2015屆北京東城區(qū))如圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應的離子方

2、程式不正確的是 ( ) 選項 a b 試管中現(xiàn)象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，后來有氣泡 CO32﹣+H+=HCO3﹣； HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ C 稀鹽酸 Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物 2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體) D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣= BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D.

3、D 3.(2013屆北京通州區(qū))下列離子方程式正確的是 ( ) A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 4.(2014屆北京通州區(qū))下列離子方程式不正確的是 ( ) A. 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

4、 C. 醋酸鈉的水解：CH3COO﹣+H3O+?CH3COOH+H2O D. 苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：+CO2+H2O→+HCO3﹣ 5.(2013屆北京房山區(qū))下列離子方程式中，正確的是 ( ) A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O B. NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O C. CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+H+ D. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O 6.(2013屆北京石景山)下列解釋實驗現(xiàn)象的

5、反應方程式正確的是 ( ) A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ C. 等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 鋁熱反應的原理為：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 7.(2015屆北京西城區(qū))能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. 鋁放入燒堿溶

6、液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑ B. 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH﹣=H2O D. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 8.(2015屆北京朝陽區(qū))下列實驗對應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O C. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+ D. 少量鐵溶于過量稀硝酸

7、中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O 9.(2013屆北京西城區(qū))下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是 ( ) A. 盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 D. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣ 10.(2014屆北京海淀區(qū))下列事實所對應的方程式不正確的是 ( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2N

8、aOH═Na2SiO3+H2O B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 11.(2014屆北京西城區(qū))表示下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH

9、﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 12.(2013屆北京豐臺區(qū))下列解釋物質(zhì)用途的反應方程式不正確的是 ( ) A. 用Fe2(SO4)3凈水Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ B. 用Na2S處理含Hg2+廢水Hg2++S2﹣═HgS↓ C. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ D. 燃煤時加入石灰石，減少SO2排放2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 13.(2015屆北京海淀區(qū))下列事實對應的化學用語正確的是 ( ) A. 金屬

10、鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O 14.(2014屆北京房山區(qū))下列反應中，離子方程式正確的是 ( ) A. 大理石溶于鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=

11、Al(OH)3↓+3NH4+ C. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ D. 氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽){關鍵字:北京期末}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣ C. 足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化

12、硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 等物質(zhì)的量反應生成碳素氫根離子； B. 反應生成苯酚和碳酸氫根離子； C. 反應生成硝酸亞鐵、NO和水； D. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣． 【解答】解： A. 向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸的離子反應為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A錯誤； B. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為+CO2+H2O→+HCO3﹣，故B正確； C. 足量鐵粉與稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H

13、2O+2NO↑，故C錯誤； D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的離子反應為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項BD為解答的難點，題目難度中等． 2.(2015屆北京東城區(qū)){關鍵字:北京期末}如圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是 ( ) 選項 a b 試管中現(xiàn)象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時

14、無氣泡，后來有氣泡 CO32﹣+H+=HCO3﹣； HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ C 稀鹽酸 Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物 2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體) D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣= BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 酸性條件下碘離子容易被空氣中的氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色； B. 碳酸根離子與氫離子的反應分步進行，先生成碳酸氫根離子，然后碳

15、酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳氣體； C. 硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸； D. 硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子方程式中氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤． 【解答】解： A. 碘離子在酸性條件下容易被空氣中的氧氣氧化，所以在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色，反應的離子方程式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正確； B. 碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應：CO32﹣+H+=HCO3﹣當碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫根離子后再發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以開始無氣泡，后來有氣泡，故B正確； C. 硅酸鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)生反應：2H++S

16、iO32﹣=H2SiO3(膠體)，生成產(chǎn)生白色膠狀物，故C正確； D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫及其應用，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，本題中既要判斷離子方程式書寫正誤，還要分析現(xiàn)象描述是否正確． 3.(2013屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH

17、3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 離子方程式電荷不守恒； B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀； C. HCO3﹣中的氫不能拆開； D. 離子方程式電荷不守恒． 【解答】解： A. 該離子方程式電荷不守恒，所以鈉和冷水反應為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤； B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁

18、沉淀，其離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確； C. 碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3﹣中的氫不能拆開，所以用小蘇打治療胃酸過多離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤； D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應實質(zhì)理解，題目較簡單． 4.(2014屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}下列離子方程式不正確的是 ( ) A. 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe

19、3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O C. 醋酸鈉的水解：CH3COO﹣+H3O+?CH3COOH+H2O D. 苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：+CO2+H2O→+HCO3﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子； B. 小蘇打的主要成分為NaHCO3，能與鹽酸反應生成水和二氧化碳氣體； C. 弱離子的水解是與水反應； D. 苯酚鈉和二氧化碳反應得到苯酚和碳酸氫鹽． 【解答】解： A. 銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，

20、即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確； B. 小蘇打的主要成分為NaHCO3，易溶于水，能與鹽酸反應生成水和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正確； C. 弱離子的水解是可逆的過程，醋酸鈉的水解呈堿性：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故C錯誤； D. 苯酚鈉和二氧化碳反應得到苯酚和碳酸氫鹽，C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意膠體的生成為水解的應用及與量有關的離子反應，題目難度中等． 5.(2

21、013屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期末}下列離子方程式中，正確的是 ( ) A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O B. NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O C. CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+H+ D. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成硅酸鈉和水； B. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、NO和水； C. 電荷不守恒； D.

22、反應生成氫氧化鋁和水． 【解答】解： A. SiO2溶于NaOH溶液的離子反應為SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故A正確； B. NaHSO3溶液與稀硝酸反應的離子反應為3HSO3﹣+2NO3﹣═3SO42﹣+2NO↑+H2O+H+，故B錯誤； C. CuSO4溶液吸收H2S氣體的離子反應為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C錯誤； D. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)

23、重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度中等． 6.(2013屆北京石景山){關鍵字:北京期末}下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 ( ) A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ C. 等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 鋁熱反應的原理為：Al2O3+

24、2Fe2Al+Fe2O3 【考點】離子方程式的書寫；化學方程式的書寫． 【專題】化學用語專題． 【分析】 A. 反應生成亞硫酸鈉和水； B. 加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+平衡正向移動； C. 1：2體積比混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨； D. 鋁熱反應為Al與金屬氧化物反應． 【解答】解： A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺的反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A錯誤； B. 加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故B正確

25、； C. 等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀的離子反應為NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3．H2O，故C錯誤； D. 鋁熱反應的原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查較為綜合，涉及平衡移動、化學反應及離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的難點，題目難度中等． 7.(2015屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. 鋁放入燒堿溶液中溶解：

26、Al+2OH﹣=AlO2+H2↑ B. 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH﹣=H2O D. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 漏寫氧化劑水； B. 醋酸在離子反應中保留化學式； C. 漏寫生成硫酸鋇的離子反應； D. 鐵離子水解顯酸性，水解為可逆反應． 【解答】解： A. 鋁放入燒堿溶液中溶解的離子反應為2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A錯誤； B. 碳酸鈣溶于醋酸

27、溶液的離子反應為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B錯誤； C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性的離子反應為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤； D. 氯化鐵溶液呈酸性的離子反應為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子反應考查，題目難度不大． 8.(2015屆北京朝陽區(qū)){關鍵字:北京期末}下列實驗對應的離子方程式正確的是 ( )

28、 A. 鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O C. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+ D. 少量鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 離子方程式兩邊氫元素質(zhì)量不相等； B. 醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開； C. 離子方程式兩邊電荷、質(zhì)量不守恒； D. 稀硝酸過量，反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水． 【解答】解： A. 鋁溶解在NaOH溶液中

29、，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤； B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B錯誤； C. SO2通入溴水中，反應生成硫酸和溴化氫，正確的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C錯誤； D. 少量鐵溶于過量稀硝酸中，反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了離子方程式的

30、書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)． 9.(2013屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是 ( ) A. 盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 D. 酸性KI淀粉溶液久置后

31、變藍：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成硅酸鈉，具有粘合性； B. 反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水； C. 結(jié)合生成絡離子，溶液為血紅色； D. 發(fā)生氧化還原反應，酸性溶液中不會生成OH﹣． 【解答】解： A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反應生成硅酸鈉，具有粘合性，則盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，故A正確； B. 氯氣有毒，用堿吸收，反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子反應為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確； C. Fe3++3SCN﹣?Fe(SC

32、N)3，結(jié)合生成絡離子，溶液為血紅色，則用KSCN溶液檢驗Fe3+，故C正確； D. 發(fā)生氧化還原反應，酸性溶液中不會生成OH﹣，則酸性KI淀粉溶液久置后變藍的離子反應為4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意D中的氧化還原為解答的難點，題目難度不大． 10.(2014屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末}下列事實所對應的方程式不正確的是 ( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜

33、：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉； B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵； C. 漂粉精的主要成分是次氯酸鈣； D. 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣． 【解答】解： A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能粘合玻璃，故A正確； B.

34、 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B錯誤； C. 用氯氣和熟石灰制取漂粉精，氯氣和熟石灰[Ca(OH)2]反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確； D. 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查化學方程式的書寫，難度不大，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵． 11.(2014屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}表示下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+

35、6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成氯化亞鐵和氫氣； B. 反應生成氫氧化鋁和氯化銨； C. 漏寫碳酸氫根離子與堿的反應； D. HClO在離子反應中應保留化學式． 【解答】解： A. 鐵溶于稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

36、 B. 氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確； C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤； D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側(cè)重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強，題目難度不大． 12.(2013屆北京豐臺區(qū)){關鍵字:北京期末}下列解

37、釋物質(zhì)用途的反應方程式不正確的是 ( ) A. 用Fe2(SO4)3凈水Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ B. 用Na2S處理含Hg2+廢水Hg2++S2﹣═HgS↓ C. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ D. 燃煤時加入石灰石，減少SO2排放2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 鐵離子水解生成膠體，具有吸附性，能凈水； B. HgS為不溶于水的物質(zhì)； C. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化； D. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和二氧化碳．

38、 【解答】解： A. 因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解生成膠體，具有吸附性，能凈水，故A正確； B. 因Hg2++S2﹣═HgS↓，則用Na2S處理含Hg2+廢水，故B正確； C. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，發(fā)生CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C錯誤； D. 因2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，則燃煤時加入石灰石，減少SO2排放，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意性質(zhì)與用途的關系，題目難度中等． 13.(2015屆北京海淀區(qū)){關

39、鍵字:北京期末}下列事實對應的化學用語正確的是 ( ) A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 電子、電荷不守恒； B. 反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

40、 C. NaHCO3完全反應，生成碳酸鈣、NaOH和水； D. 醋酸在離子反應中保留化學式． 【解答】解： A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤； B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確； C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生的離子反應為2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D錯誤；

41、 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大． 14.(2014屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期末}下列反應中，離子方程式正確的是 ( ) A. 大理石溶于鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ D. 氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【考點】離子方程

42、式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 碳酸鈣不溶于水，在離子反應中應保留化學式； B. 氫氧化鋁不溶于弱堿； C. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應生成Mg(OH)2和BaSO4； D. 電荷不守恒． 【解答】解： A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤； B. 氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故B正確； C. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應生成Mg(OH)2和BaSO4，反應的離子方程式為Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C錯誤； D. 氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應中哪些物質(zhì)應保留化學式及反應的實質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大．