2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題（2）（含解析）新人教版.doc

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2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（2） 李仕才 1．SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下： 已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 646 kJmol－1， 如圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。 (1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 ℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)925 ℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小　(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑　因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案) 解析　(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是925 ℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 ℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等) 。 2．甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進(jìn)人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。 溫度T1、T2、T3由小到大的順序為________________，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為________________。 答案　T1M(b)>M(c) 解析　該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1　86.7% 解析　(1)T ℃時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min時氯化氫的濃度是0.1 molL－1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 molL－12 min＝0.05 molL－1min－1。(2)制備α氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而α氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)＝0.18 molL－1，n(HCl)＝1.8 mol， 　 起始/mol　 2　　　　　　 2　　　　 0　　　　　 0 轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8 平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8 反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K＝＝81。(3)10 min時，乙苯、Cl2、α氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL－1、0.02 molL－1、0.18 molL－1、0.18 molL－1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，此時乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL－1、0.12 molL－1、0.28 molL－1、0.28 molL－1，≈5.4＜81，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL－1，則 　 起始/molL－1　 0.3　　　 0.3　　　　 0.1　　　 0.1 轉(zhuǎn)化/molL－1 x x x x 平衡/molL－1 0.3－x 0.3－x 0.1＋x 0.1＋x 平衡常數(shù)為K＝＝81，得x＝0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%≈86.7%。 6．850 ℃時在體積為5 L的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝ －41 kJmol－1 CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)__________________。 答案　K＝＝＝1 解析　　　　　 CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g) 起始濃度/molL－1　　0.20　 0.30　　　0　　　　0 變化濃度/molL－1 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡濃度/molL－1 0.08 0.18 0.12 0.12 平衡常數(shù)K＝＝＝1。 7．T溫度時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJmol－1 5 min時達(dá)到平衡，測得0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 molL－1min－1。 (1)T溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________________________________。 (2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_________________________________。 答案　(1)800　(2)4∶5 解析　(1)T溫度時， 0～5 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)＝0.016 molL－1min－1，則平衡時c(N2)＝0.016 molL－1min－15 min＝0.08 molL－1，根據(jù)方程式 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡時c(CO2) ＝0.16 molL－1，c(CO) ＝0.04 molL－1，c(NO) ＝0.04 molL－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝800。 (2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比＝＝。 7．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知氣體液化的溫度：NO2：21 ℃；NO：－152 ℃ 回答下列問題： (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接) A→C→________→__________→________。 (2)組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是_________________________________________ ____________________________________________________________________________； 實驗開始時通入N2的作用是___________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________________________； 裝置E的作用是_____________________________________________________________。 (4)根據(jù)上述實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)E　D　B　(2)檢查裝置的氣密性　趕走裝置中的氧氣，防止對NO的觀察造成影響　(3)D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體　冷凝使NO2完全液化　(4)2NaNO2＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 解析　(1)此實驗的目的是探究亞硝酸鈉和硫酸的反應(yīng)以及生成的氣體產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B。 (2)因為此實驗有氣體參加，因此實驗前，需要檢驗裝置的氣密性；裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實驗開始時通入N2的作用是趕走裝置中的氧氣，防止對NO的觀察造成影響。 (3)NO為無色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色，說明NO的存在；氮的氧化物對環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21 ℃，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化。 8．亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖： 陰極的電極反應(yīng)式為________________；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為________________。 答案　2H＋＋2e－===H2↑　HPO＋2H＋===H3PO3 解析　陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑；產(chǎn)品室中HPO和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)的離子方程式為HPO＋2H＋===H3PO3。 9．測定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法： 用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測：I2O5＋5CO===I2＋5CO2 抽取10 L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL－1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，則尾氣中c(CO)＝________________。 答案　1.2510－4 molL－1 解析　已知5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3，滴定時消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 molL－10.02 L＝0.110－3 mol，則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.110－3mol＝1.2510－3 mol，尾氣中c(CO)＝1.2510－3 mol10 L＝1.2510－4 molL－1。