《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第7題 電解質(zhì)溶液中微粒變化學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第7題 電解質(zhì)溶液中微粒變化學(xué)案.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第7題 電解質(zhì)溶液中微粒變化
復(fù)習(xí)建議:3課時(shí)(題型突破2課時(shí) 習(xí)題1課時(shí))
1.(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅲ,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
解析 根據(jù)滴定曲線,當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時(shí),Ag+與Cl-剛好完全反應(yīng),AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài),此時(shí)溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.75 molL-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.5=3.1610-10,A項(xiàng)正確;曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài),故符合c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl),B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示,Cl-濃度為0.050 0 molL-1時(shí)消耗25 mL AgNO3溶液,則Cl-濃度為0.040 0 molL-1時(shí)消耗20 mL AgNO3溶液,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgNO3溶液體積為15 mL,所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp,初始c(Br-)與c(Cl-)相同時(shí),反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNO3溶液體積相同,但Br-濃度小于Cl-濃度,即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng),D項(xiàng)正確。
答案 C
2.(2017課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6
B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
解析 橫坐標(biāo)取0時(shí),曲線M對(duì)應(yīng)pH約為5.4,曲線N對(duì)應(yīng)pH約為4.4,因?yàn)槭荖aOH滴定H2X溶液,所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)存在c(HX-)=c(H2X),所以曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系,B項(xiàng)正確;=1時(shí),即lg=0,pH=5.4,c(H+)=110-5.4 molL-1,Ka2=≈110-5.4,A正確;NaHX溶液中,c(HX-)>c(X2-),即<1,lg<0,此時(shí)溶液呈酸性,C正確;D項(xiàng),當(dāng)溶液呈中性時(shí),由曲線M可知lg>0,>1,即c(X2-)>c(HX-),錯(cuò)誤。
答案 D
3.(2017課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,12)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
解析 A項(xiàng),根據(jù)圖像,pH=1.2時(shí),H2A和HA-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交,則有c(H2A)=c(HA-),正確;B項(xiàng),根據(jù)pH=4.2時(shí),K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2 molL-1,正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像,pH=2.7時(shí),H2A和A2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交,則有c(H2A)=c(A2-),正確;D項(xiàng),根據(jù)pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-),且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48,而c(H+)=10-4.2 molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)>c(H+),錯(cuò)誤。
答案 D
4.(2017課標(biāo)全國(guó)Ⅲ,13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7
B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+=== Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
解析 A項(xiàng),根據(jù)CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)可知Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-),從Cu+圖像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得Ksp(CuCl)≈10-7,正確;B項(xiàng),由題干中“可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-”可知Cu、Cu2+與Cl― 可以發(fā)生反應(yīng)生成CuCl沉淀,正確;C項(xiàng),Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),固體對(duì)平衡無(wú)影響,故增加固體Cu的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),Cu+的濃度不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),2Cu+(aq)Cu(s)+Cu2+(aq),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相同的c(Cu2+)、c(Cu+)兩點(diǎn)代入計(jì)算可得K≈106,反應(yīng)平衡常數(shù)較大,反應(yīng)趨于完全,正確。
答案 C
5.(2016課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,12)298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
解析 A項(xiàng),鹽酸滴定氨水時(shí),滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液,呈酸性,故指示劑應(yīng)選甲基橙,錯(cuò)誤;B項(xiàng),一水合氨屬于弱堿,與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性,故二者等濃度反應(yīng)時(shí),若溶液的pH=7,鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積,即小于20.0 mL,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知溶液中:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),M點(diǎn)溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),則c(NH)=c(Cl-),由于水的電離是微弱的,故c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由圖可知,N點(diǎn)即為0.10 molL-1氨水,由其電離度為1.32%,可知0.10 molL-1氨水中c(OH-)=0.001 32 molL-1,故該氨水中11
1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
解析 A項(xiàng),=,加水稀釋,c(CH3COO―)減小,Ka不變,所以比值增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),=(Kh為水解常數(shù)),溫度升高水解常數(shù)Kh增大,比值減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向鹽酸中加入氨水至中性,根據(jù)電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(Cl―)+c(OH―),此時(shí)c(H+)=c(OH―),故c(NH)=c(Cl―),所以=1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在飽和溶液中=,溫度不變?nèi)芏确eKsp不變,則溶液中不變,正確。
答案 D
7.(2015全國(guó)卷Ⅰ,13)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
解析 A項(xiàng),0.10 molL-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,說明前者是強(qiáng)堿,后者是弱堿,正確;B項(xiàng),ROH是弱堿,加水稀釋,促進(jìn)電離,b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn),正確;C項(xiàng),兩堿溶液無(wú)限稀釋,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正確;D項(xiàng),由MOH是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離,所以c(M+)不變,ROH是弱堿,升高溫度,促進(jìn)電離平衡ROHR++OH-向右進(jìn)行,c(R+)增大,所以減小,錯(cuò)誤。
答案 D
8.(2014全國(guó)卷Ⅰ,11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過程
B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
解析 A項(xiàng),由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增大,因此AgBrO3的溶解是吸熱過程,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖像曲線可知,溫度升高斜率增大,因此AgBrO3的溶解速度加快,正確;C項(xiàng),由溶解度曲線可知,60 ℃時(shí)AgBrO3的溶解度約為0.6 g,則其物質(zhì)的量濃度為0.025 molL-1,AgBrO3的Ksp=c(Ag+)c(BrO)=0.0250.025≈610-4,正確;D項(xiàng),由于溫度對(duì)KNO3的溶解度的影響程度遠(yuǎn)大于AgBrO3,故可用重結(jié)晶的方法提純含有少量AgBrO3的KNO3,正確。
答案 A
命題調(diào)研(2014~2018五年大數(shù)據(jù))
命題角度
設(shè)項(xiàng)方向
頻數(shù)
難度
1.溶液的酸堿性及酸堿中和滴定
溶液pH的計(jì)算
3
0.43
考查滴定管的使用及滴定誤差分析
酸、堿稀釋過程中pH的變化特點(diǎn)
酸堿中和滴定曲線
2.弱電解質(zhì)的電離
強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
4
0.51
電離平衡影響因素
借助滴定圖像計(jì)算Ka或Kb
3.鹽類的水解
鹽類水解的影響因素
3
0.47
鹽類水解的應(yīng)用
粒子大小關(guān)系
4.數(shù)形結(jié)合曲線分析
通過某一點(diǎn)(一般為起點(diǎn))計(jì)算Ka或Kb
7
0.40
曲線上某一點(diǎn)酸堿性的判斷
隨著橫坐標(biāo)的變化對(duì)水電離程度的影響
曲線上某一點(diǎn)的粒子關(guān)系
5.溶解度及溶度積
根據(jù)圖像計(jì)算Ksp
2
0.60
判斷溶液的性質(zhì)(“飽和”還是“不飽和”)
外界條件對(duì)溶解平衡的影響
通過上述對(duì)本題型高考統(tǒng)計(jì)分析,弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對(duì)電離平衡的影響,以及借助圖像數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù);水的電離主要考查水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素,應(yīng)特別關(guān)注酸、堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化及以圖像為載體的弱電解質(zhì)的電離平衡;鹽類水解是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn),主要考查粒子濃度大小關(guān)系。預(yù)測(cè)2019年高考會(huì)加大對(duì)本部分知識(shí)的考查,應(yīng)特別關(guān)注反應(yīng)過程中離子濃度大小關(guān)系的變化;沉淀溶解平衡在選擇題上的考查主要集中在溶解度曲線的應(yīng)用、重結(jié)晶方法分離提純化合物等方面,預(yù)計(jì)今后的高考會(huì)注重把溶解度和難溶物質(zhì)的Ksp結(jié)合起來以圖像的形式考查溶解平衡,應(yīng)給予關(guān)注。
1.溶質(zhì)為酸的溶液
H+來源于酸和水的電離,而OH-只來源于水。如計(jì)算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+):方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12 molL-1,即水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12 molL-1。
2.溶質(zhì)為堿的溶液
OH-來源于堿和水的電離,而H+只來源于水。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 molL-1,即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-12 molL-1。
3.水解呈酸性或堿性的正鹽溶液
H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=10-2 molL-1;如pH=12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)=10-2 molL-1。
1.相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較
比較
c(H+)
c(酸)
中和堿
的能力
與足量活潑
金屬反應(yīng)產(chǎn)
生H2的量
開始與金屬
反應(yīng)的速率
一元強(qiáng)酸
相同
小
小
少
相同
一元弱酸
大
大
多
2.根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對(duì)”判斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)(Kh)大小
(3)應(yīng)用
以H3PO4為例:
類型一、一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像
1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大
加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多
2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸
加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大
加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多
3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系
(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸
(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X-)=c(Y-)
(3)水的電離程度:d>c>a=b
(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿
(2)c(ROH)>c(MOH)
(3)水的電離程度:a>b
類型二、Kw和Ksp曲線
1.雙曲線型
不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化曲線
常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp=910-6]
(1)A、C、B三點(diǎn)均為中性,溫度依次升高,Kw依次增大
(2)D點(diǎn)為酸性溶液,E點(diǎn)為堿性溶液,Kw=110-14
(3)AB直線的左上方均為堿性溶液,任意一點(diǎn):c(H+)<c(OH-)
(1)a、c點(diǎn)在曲線上,a→c的變化為增大c(SO),如加入Na2SO4固體,但Ksp不變
(2)b點(diǎn)在曲線的上方,Qc>Ksp,將會(huì)有沉淀生成
(3)d點(diǎn)在曲線的下方,Qc<Ksp,則為不飽和溶液,還能繼續(xù)溶解CaSO4
2.直線型(pM-pR曲線)
pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)
①直線AB上的點(diǎn):c(M2+)=c(R2-);
②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCO3;
③X點(diǎn)對(duì)CaSO4要析出沉淀,對(duì)CaCO3是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解CaCO3;
④Y點(diǎn):c(SO)>c(Ca2+),二者的濃度積等10-5;Z點(diǎn):c(CO)<c(Mn2+),二者的濃度積等10-10.6。
類型三、分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]
一元弱酸(以CH3COOH為例)
二元酸(以草酸H2C2O4為例)
δ0為CH3COOH分布系數(shù),δ1為CH3COO-分布系數(shù)
δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2O分布系數(shù)、δ2為C2O分布系數(shù)
隨著pH增大,溶質(zhì)分子濃度不斷減小,離子濃度逐漸增大,酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度,就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度
類型四、酸堿中和滴定曲線
氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線
鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線
曲線起點(diǎn)不同:強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線,強(qiáng)酸起點(diǎn)低;強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線,強(qiáng)堿起點(diǎn)高
突躍點(diǎn)變化范圍不同:強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))
室溫下pH=7不一定是終點(diǎn):強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)是pH=7;強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)不是pH=7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH>7,強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH<7)
[示例] 在某溫度時(shí),將n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.010-14
B.水的電離程度:b>c>a>d
C.b點(diǎn):c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25 ℃時(shí)NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n-1)10-7(用n表示)
[分析建模] 向弱酸(或強(qiáng)酸)溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿(或弱堿)溶液,離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律?,F(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進(jìn)行分析,以能夠?qū)υ擃愵}有一個(gè)整體把握。
上圖一目了然,可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。
[模型解題]
答案 D
1.一點(diǎn)應(yīng)用:判斷結(jié)晶的方法
(1)溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法;
(2)溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法;
(3)帶有結(jié)晶水的鹽,一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,特別應(yīng)注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl36H2O晶體,應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
2.三點(diǎn)提醒
(1)并非Ksp越小,其物質(zhì)的溶解度就越小。對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì),它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較,Ksp越小,其物質(zhì)的溶解度就越??;而對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì),它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較。
(2)溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí),通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。
(3)涉及Qc的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。
[典例演示1] (2018江蘇化學(xué),14)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)( )
A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2O)+c(OH-)-c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+)
C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2O)-c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)
解析 H2C2O4溶液中存在電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O),物料守恒:c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 0 molL-1,將兩式相加,可得:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2O)+c(OH-)-c(H2C2O4),A項(xiàng)正確;c(Na+)=c(總)的溶液,相當(dāng)于等物質(zhì)的量的H2C2O4與NaOH反應(yīng)后的溶液,即為NaHC2O4溶液,已知Ka2=5.410-5,Kh(HC2O)==c(H2C2O4),B項(xiàng)錯(cuò)誤;起始時(shí),H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 0 molL-1,滴入NaOH溶液后,c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)<0.100 0 molL-1,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O),pH=7的溶液中,c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)<0.100 0 molL-1+c(C2O)-c(H2C2O4),C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Na+)=2c(總)的溶液,相當(dāng)于1 mol H2C2O4與2 mol NaOH反應(yīng)后的溶液,即為Na2C2O4溶液,Na2C2O4中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4),D項(xiàng)正確。
答案 AD
[題型訓(xùn)練1] (2016海南,5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( )
A.c(CO) B.c(Mg2+)
C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
解析 MgCO3固體在溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO(aq),加入少量濃鹽酸可與CO反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng),故溶液中c(Mg2+)及c(H+)增大,c(CO)減小,Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān),不變。
答案 A
[題型訓(xùn)練2] 下列敘述正確的是( )
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的pH=4
B.25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.810-10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度增大
C.濃度均為0.1 molL-1的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)镹aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
D.為確定二元酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
解析 A項(xiàng),醋酸稀釋后的pH為3<pH<4;B項(xiàng),增大Cl-濃度,AgCl的溶解平衡左移,溶解度變小;C項(xiàng),依據(jù)水解微弱的思想可判斷同濃度的溶液,堿性NaOH>Na2CO3,酸性NaHSO4>(NH4)2SO4,得出C項(xiàng)正確的結(jié)論;D項(xiàng),若H2A是弱酸,NaHA中可能存在兩種趨勢(shì),HA-H++A-和HA-+H2OH2A+OH-,若HA-電離程度大于水解程度,則溶液pH<7,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 C
[典例演示2] 向x mL 0.01 molL-1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測(cè)得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.x=20
B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH=pH
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.a(chǎn)、b、d三點(diǎn)NH3H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
解析 b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高,表明此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全,因1 mol H2SO4可與2 mol NH3H2O反應(yīng),故x=40,A項(xiàng)錯(cuò)誤;恰好反應(yīng)時(shí)生成(NH4)2SO4,溶液顯酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4,由于NH能水解,c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;a、b、d三點(diǎn)的溫度高低順序?yàn)閎>d>a,溫度越高,NH3H2O的電離常數(shù)越大,D項(xiàng)正確。
答案 D
[題型訓(xùn)練3] 已知:pKa=-lgKa,25 ℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A點(diǎn)所得溶液中:V0=10 mL
B.B點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C.C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
D.D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19
解析 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,則c(H2A)=c(HA-),所加氫氧化鈉溶液的體積小于10 mL,A錯(cuò)誤。B點(diǎn)是用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,恰好反應(yīng)生成NaHA,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B錯(cuò)誤。C點(diǎn)pH=7.19=pKa2,Ka2==10-7.19,所以c(A2-)=c(HA-),C正確。A2-水解平衡常數(shù)Kh1==10-6.81,D錯(cuò)誤。
答案 C
[題型訓(xùn)練4] 298 K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)
B.Ka2(H2X)為10-7
C.NaHX溶液c( H+)10y,則有Vax=Vby,則=,即Vb>10Va,故D錯(cuò)誤。
答案 B
2.(2018山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三質(zhì)量監(jiān)測(cè),15)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 molL-1 CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 molL-1Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]
解析 A.pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;B.含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液顯酸性,說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-),B錯(cuò)誤;C.0.1 molL-1 CH3COONa溶液與0.1 molL-1HCl溶液混合至pH=7;c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),C錯(cuò)誤;D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合,由Na2CO3與NaHCO3各自的物料守恒可得:c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)],c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),則混合液中:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)],D正確。
答案 D
3.(2018山東六校聯(lián)考,13)常溫下,向1 L 0.1 molL-1 H2A溶液中加入NaOH固體,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )
A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-、HA-H++A2-
B.lg[Ka2(H2A)]=-3.0
C.NaHA溶液中:c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=c(Na+)
D.pH=3時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
解析 由圖像可知,H2A第一步完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為50%時(shí),Ka2(H2A)==10-3,lg[Ka2(H2A)]=-3.0,B項(xiàng)正確;因?yàn)镠2A完全電離,所以溶液中沒有H2A,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=3時(shí),c(H+)=10-3 molL-1,c(HA-)=c(A2-)=0.05 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 B
4.(2018綿陽(yáng)二診,13)室溫下,濃度均為0.1 molL-1、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lg c(OH-),pOH與lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)
B.圖中pOH隨lg的變化始終滿足直線關(guān)系
C.lg=3時(shí),NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液
D.分別向稀釋前的兩種溶液中加鹽酸至pH=7時(shí),c(X-)=c(Y-)
解析 題圖中橫軸表示lg,lg=1表示稀釋10倍,lg=2表示稀釋102倍,以此類推。pOH越小,c(OH-)越大,溶液堿性越強(qiáng)。由題圖可知,lg=0時(shí),0.1 molL-1的NaX和NaY溶液的pOH均小于7,說明HX和HY均為弱酸,又pOH(NaX)>pOH(NaY),則酸性:HX>HY。由以上分析可知,HX和HY均為弱酸,且酸性:HX>HY,則有Ka(HX)>Ka(HY),A項(xiàng)正確。不斷加水稀釋時(shí)溶液的pOH只能無(wú)限接近于7,故pOH隨lg的變化不是始終保持直線關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,NaX和NaY溶液中分別滿足c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),lg=3時(shí),pOH(NaX)>pOH(NaY),則NaX溶液中的c(H+)大于NaY溶液中的,又兩溶液中c(Na+)相等,故NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向稀釋前兩溶液中加入鹽酸至溶液pH=7時(shí),結(jié)合電荷守恒,分別有c1(Na+)=c(X-)+c1(Cl-),c2(Na+)=c(Y-)+c2(Cl-),稀釋前兩溶液的濃度均為0.1 molL-1,則c1(Na+)=c2(Na+),又因?yàn)镹aX和NaY原溶液的堿性不同,所以c1(Cl-)≠c2(Cl-),則c(Y-)≠c(X-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 A
5.(2018昆明市高三模擬測(cè)試,13)已知:T ℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(PbCO3)=8.410-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lg c(陰離子)、pN=-lg c(陽(yáng)離子)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a(chǎn)線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線
B.T ℃時(shí),向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中=
C.d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(CO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;一般來說,溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀,向CaSO4沉淀中加入1 molL-1的Na2CO3溶液可得到溶解度較小的CaCO3沉淀,D項(xiàng)正確。
答案 C
題型特訓(xùn)(一)
1.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.810-5。向10 mL 0.1 molL-1的氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液(溫度變化忽略不計(jì)),在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH)與c(NH3H2O)之和始終保持不變
C.始終減小
D.當(dāng)加入CH3COOH溶液的體積為10 mL時(shí),溶液pH>7
解析 開始時(shí),溶液的堿性逐漸減弱,c(OH-)減小,水的電離程度逐漸增大,當(dāng)醋酸過量后,溶液中氫離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,A錯(cuò)誤;溶液的體積增大,n(NH)與n(NH3H2O)的和不變,所以c(NH)與c(NH3H2O)之和減小,B錯(cuò)誤;已知Ka=,Ka只與溫度有關(guān),加醋酸,溶液中c(OH-)減小,則c(H+)增大,所以減小,C正確;當(dāng)加入CH3COOH溶液的體積為10 mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于兩者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯中性,D錯(cuò)誤。
答案 C
2.下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A.a(chǎn) mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
B.常溫下,CH3COONa溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7 mol/L
C.常溫下,0.1 mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=110-8,則溶液中由水電離出的c(H+)=110-11 mol/L
D.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體,減小
解析 A.等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后,反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN,溶液顯示堿性,一定滿足c(Na+)>c(CN-),所以a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a≤b,故A錯(cuò)誤;B.CH3COONa溶液中,一定滿足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液的pH=8,則c(H+)=110-8 mol/L,c(OH-)=110-6 mol/L,所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=110-6 mol/L-1-10-8 mol/L=9.910-7 mol/L,故B正確;C.常溫下,0.1 mol/L的某溶液中,若c(OH-)/c(H+)=110-8,根據(jù)水的離子積可知:c(H+)=110-3 mol/L;酸溶液中的氫氧根離子是水電離的,所以該溶液中由水電離出的c(H+)=110-11 mol/L,故C正確;D.CO在溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-,向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體,平衡向右移動(dòng),故減小,故D正確。
答案 A
3.室溫時(shí),向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體,下列各項(xiàng)中增大的是( )
A.c(Ag+) B.
C.c(Cl-) D.
解析 向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體,溴離子濃度增大,使AgBr的溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)的比例式上下同乘c(Ag+),則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比,溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),B錯(cuò)誤;c(Ag+)減小,使AgCl的溶解平衡正向移動(dòng),c(Cl-)增大,C正確;c(Ag+)c(Br-)不變,c(Cl-)增大,D項(xiàng)減小。
答案 C
4.常溫下,將a molL-1 CH3COOH溶液與b molL-1 NaOH溶液(0b
B.若a=2b,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.若2a=b,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合溶液滿足:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),則可推出a=b
解析 醋酸為弱電解質(zhì),pH=7時(shí)溶液呈中性,存在c(OH-)=c(H+),醋酸應(yīng)過量,根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則有c(Na+)=c(CH3COO-),A正確;若a=2b,醋酸過量,溶液呈酸性,存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正確;若2a=b,NaOH過量,由于CH3COO-水解,則有c(OH-)>c(CH3COO-),C錯(cuò)誤;若a=b,完全反應(yīng)生成CH3COONa,溶液呈堿性,由質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D正確。
答案 C
5.(2017江蘇14,改編)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是( )
A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者
B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等
C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
解析 A項(xiàng),由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),因Kb(NH3H2O)<Ka(HCOOH),同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液,前者HCOO-水解程度小于后者NH的水解程度,即前者水解產(chǎn)生的c(OH-)小于后者水解產(chǎn)生的c(H+),有前者溶液中c(H+)大于后者溶液中c(OH-),c(Na+)=c(Cl-),有c(Na+)+c(H+) >c(Cl-)+c(OH-),正確;B項(xiàng),CH3COOH的酸性比HCOOH弱,同pH時(shí),c(CH3COOH)>c(HCOOH),用NaOH滴定時(shí),CH3COOH消耗的NaOH多,錯(cuò)誤;C項(xiàng),此時(shí)為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液,質(zhì)子守恒式有c(HCOO-)+2c(OH-)=2c(H+) +c(HCOOH)[可由電荷守恒式c(Na+) +c(H+) =c(HCOO-)+c(OH-)和物料守恒式2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)處理得到],錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)兩者等體積混合時(shí),得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液,若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO-的水解,有c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(CH3COOH),溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),錯(cuò)誤。
答案 A
6.(2018黃岡中學(xué)、襄陽(yáng)四中等八校聯(lián)考,13)室溫時(shí),下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是( )
A.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.1 molL-1的氨水中pH=a,0.01 molL-1的氨水中pH=b,則a-1>b
D.0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7,則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
解析 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),則AgCl的飽和溶液中c(Cl-)大于AgBr的飽和溶液中c(Br-),兩飽和溶液等體積混合,混合后Cl-的濃度仍大于Br-的濃度,再加入足量的濃AgNO3溶液,析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,NaF溶液中c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),CH3COOK溶液中c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)-c(F-)=c(OH-)-c(H+)、c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),因兩溶液的pH相等,則兩溶液中c(OH-)-c(H+)相等,故c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水稀釋10倍,由于NH3H2O的電離程度增大,pH變化小于1,則a-b<1,故a-1c(Cl-);根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),結(jié)合c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),知c(CH3COOH)=c(Cl-),故c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D項(xiàng)正確。
答案 D
7.苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)-c(HA)
解析 由題給電離平衡常數(shù)可知,HA的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)。A項(xiàng),A-在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-,碳酸飲料中因充有CO2,可使平衡正向移動(dòng),生成更多的苯甲酸,根據(jù)題意,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,因此相比未充入CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),提高CO2充氣壓力,CO2的溶解度增大,可使A-的水解平衡正向移動(dòng),飲料中c(A-)減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由Ka=知,當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中===0.16,正確;D項(xiàng),因?yàn)椴豢紤]飲料中其他成分,故有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(A-),物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-),兩式相減得c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)-c(HA),錯(cuò)誤。
答案 C
8.下列說法中正確的是( )
A.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃,溶液中增大
B.pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小
解析 A項(xiàng),溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動(dòng),c(CH3COO-)減小,c(CH3COOH)、c(OH-)增大,故減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知,組成鹽的弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱,該鹽的水解程度越大,溶液的堿性就越強(qiáng),pH就越大
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