2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習 選擇題（13）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習：選擇題（13） 李仕才 1、(2017衡水中學(xué)高三最后一卷)向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是(　　) 選項 A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 飽和NaHCO3 濃硫酸 Na2SO3 NaHCO3 答案　A 解析　若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2或Cl2；關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液時，Cl2不能被吸收，也無CO2氣體放出。顯然只有A符合，故選A。 2、(2017綿陽市高三第二次診斷性考試)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬(FeSO47H2O)，某學(xué)習小組設(shè)計了如下流程： 下列說法錯誤的是(　　) A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉 B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3 C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解 D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬 答案　D 解析　硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b主要為氫氧化鋁，溶液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液B得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯誤。 3、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是(　　) A．1 mol該有機物可消耗3 mol NaOH B．該有機物的分子式為C16H17O5 C．最多可與7 mol H2發(fā)生加成 D．苯環(huán)上的一溴代物有6種 解析　根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，堿性條件下，酯水解為羧基和酚羥基，故1 mol該有機物可消耗4 mol NaOH，A項錯誤；該有機物的分子式應(yīng)為C16H14O5，B項錯誤；該有機物中只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；第一個苯環(huán)的一溴代物有2種，第二個苯環(huán)的一溴代物有4種，共有6種，D項正確。 答案　D 4、(2017湖南省普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試)[Fe(CN)6]3－可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4－。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是(　　) A．電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4－ －e－===[Fe(CN)6]3－ B．電解時陰極反應(yīng)式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO C．當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計) D．整個過程中需要不斷補充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3 答案　D 解析　A項，電解的目的是[Fe(CN)6]4－轉(zhuǎn)化成[Fe(CN)6]3－，陽極失電子，化合價升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故說法正確；B項，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，HCO電離產(chǎn)生H＋放電，即電極反應(yīng)式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO，故說法正確；C項，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，因此有H2～2CO～S，產(chǎn)生1 mol H2，有1 mol S的產(chǎn)生，因此產(chǎn)生22.4 L H2時，溶液中有 mol S，即32 g S，故說法正確；D項，根據(jù)選項C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，K4[Fe(CN)6]與KHCO3不需要補充，故說法錯誤。 5、(2017虎林市高三摸底考試)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說法正確的是(　　) A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑 B．A、D能形成離子化合物DA5，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 D．E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同 答案　B 解析　A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的，C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，B為Li時，A為H，C為C，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半，即5＝(4＋6)，則D為N元素，E為O元素。由上述分析可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O。A與B形成的離子化合物為LiH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯誤；A、D能形成離子化合物DA5，為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯誤；E形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含非極性鍵，故D錯誤。 6、下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是(　　) 解析　A不能發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，B不能發(fā)生還原、加成反應(yīng)，D不能發(fā)生消去反應(yīng)。 答案　C