2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題（1）（含解析）新人教版.doc
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人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習(xí)：選擇題（1） 李仕才 1、鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．①中還需要進(jìn)行過濾操作，濾渣為二氧化硅 B．a(chǎn)、b中鋁元素的存在形式不同 C．③中需要通入過量的氨氣 D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁 解析 鋁土礦加鹽酸生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾、分離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO、Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀，向?yàn)V液中通入過量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作，故A正確；a中為Al3＋，b中為AlO，故B正確；③中需要把AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，要通入過量的二氧化碳，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故C錯(cuò)誤；根據(jù)上面分析可知④是Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，故D正確。 答案 C 2、(2017廣州模擬)某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是( ) A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極 B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片 C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出 D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng) 解析 Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 答案 C 3、水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);下列判斷正確的是( ) A．氣體甲一定是純凈物 B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中 C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 D．憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42—是否存在于溶液X中 【答案】B 4、鋅-空氣電池（原理如下圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是（ ） A．該電池的正極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B．該電池放電時(shí)電子經(jīng)氫氧化鉀溶液向石墨電極移動(dòng) C．該電池的鋅電極是負(fù)極 D．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 【答案】C 5、(2017南陽市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A．原子半徑：Z>Y>X B．穩(wěn)定性：A>C C．反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng) D．X、Y、Z可以形成離子化合物 答案 C 解析 短周期元素中形成的10個(gè)電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O 三種元素，甲、乙、丙分別為氫氣、碳單質(zhì)、氧氣，A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三種元素原子半徑：C>O>H，A不正確； 氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳，所以穩(wěn)定性：H2O>CH4，B不正確；反應(yīng)②炭和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)③水蒸氣和炭在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；H、C、O三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，D不正確。 6、(2017運(yùn)城市高三4月模擬調(diào)研測(cè)試)在25 ℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝110－2 B．NaHR在溶液中水解程度小于電離程度 C．pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na＋)>c( HR－) >c(R2－ )>c(H＋)>c(OH－) D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2 答案 C 解析 Ka1＝，當(dāng)c(HR－)＝c(H2R)時(shí)，pH＝2，所以Ka1＝110－2，故A正確；Ka2＝，當(dāng)c(HR－)＝c(R2－)時(shí)，pH＝7.2，即Ka2＝110－7.2，HR－的水解平衡常數(shù)為＝＝10－12，故B正確；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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