2019高考化學一輪選練編題 選擇題（12）（含解析）新人教版.doc

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2019高考化學一輪選練編題：選擇題（12） 李仕才 1、(2018十堰一中月考)實驗室加熱約150 mL液體時，可以使用的儀器是(　　) A．①③④⑥　　B．②③④⑥　　 C．①③④⑤　 D．②③⑤⑥ 解析　實驗室加熱約150 mL液體時，需在燒杯中進行，熱源用酒精燈，燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。 答案　A 2、(2017孝義市高三下學期考前熱身訓練)《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為(　　) A．CuSO45H2O B．FeSO47H2O C．KAl(SO4)212H2O D．Fe2(SO4)39H2O 答案　B 解析　“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色。CuSO45H2O為藍色晶體，故A錯誤；FeSO47H2O是綠色晶體，故B正確；KAl(SO4)212H2O是無色晶體，故C錯誤；Fe2(SO4)39H2O為黃色晶體，故D錯誤。 3、(2017桂林市桂林中學高三5月全程模擬考試)25 ℃時，向20 mL 0.1 molL－1H2A溶液中滴加0.1 molL－1NaOH溶液，有關粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式：H2A===HA－＋H＋ B．c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 molL－1 D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 答案　D 解析　當NaOH體積為0時，0.1 molL－1H2A溶液，c(H＋)<0.2 molL－1，H2A為弱電解質(zhì)，電離方程式要用可逆符號，故A錯誤；由圖可知c(HA－)先增大后減小，c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大先增大后減小，故B錯誤；體積增大1倍，濃度降為原來的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 molL－1，故C錯誤；V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，二者恰好反應生成HA－，由圖c(A2－)>c(H2A)，說明HA－電離大于水解，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。 4．(2017衡水中學高三第二次模擬考試)25 ℃時，將濃度均為0.1 molL－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．Ka(HA)＝110－6 B．b點c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．c點時，隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大 答案　C 解析　根據(jù)圖知，酸溶液的pH＝3，則c(H＋)＜0.1 molL－1，說明HA是弱酸；堿溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1 molL－1，則BOH是弱堿；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－310－3/0.1＝110－5，A錯誤；b點二者恰好反應，溶液顯中性，則c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B錯誤；＝1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，升高溫度促進水解，水解平衡常數(shù)增大，因此該比值隨溫度升高而減小，C正確；酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以b點水電離出的c(H＋)＞10－7molL－1，而a、c兩點水電離出的c(H＋)＜10－7molL－1，D錯誤；答案選C。 5、(2017銀川市高三下學期第二次模擬考試)下列說法正確的是(　　) A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖 B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上 C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可證明甲烷是正四面體構(gòu)型 D．符合分子式C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物有3種 答案　C 6．(2017河北省衡水金卷高三下學期模擬考試)下列說法不正確的是(　　) A．C3H8和C5H12一定互為同系物 B．1 mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應，最多可生成2.5 mol H2 C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型 D．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì) 答案　C 7、下列有關儀器用途的說法中正確的是(　　) A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱 B．使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角 C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管 D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液 解析　燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶，使用的容器應是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體傾倒入滴定管中，D錯。 答案　C 8、(2017肇慶市高三二模) 某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應 B．1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol Br2反應 C．1 mol 該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應 D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應 答案　C 解析　A項，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤；B項，含有酚羥基，由于羥基的影響，苯環(huán)上的兩個鄰位和對位上的氫變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗2 mol Br2，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，因此1 mol該有機物共消耗3 mol Br2，故錯誤；C項，1 mol該有機物含有2 mol酚羥基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正確；D項，有機物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反應，故錯誤。 9、(2017馬鞍山市高三第二次教學質(zhì)量監(jiān)測)鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的OH(羥基自由基)。下列說法正確的是(　　) A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e－ ===Fe3＋ B．鼓入空氣時，每生成1 molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 C．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H＋ ＋ e－ === H D．處理含有C2O的污水時，上端開口應關閉 答案　C 解析　在原電池中，鐵作負極，電極反應式是 Fe－2e－===Fe2＋，故A錯誤；鼓入空氣時，氧氣在正極發(fā)生的電極反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH，每生成1 molOH 有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；不鼓入空氣時，正極發(fā)生還原反應為H＋＋ e－ === H，故C正確；處理含有C2O的污水時，正極有氫氣生成，上端開口排氣，不能關閉，故D錯誤。 10．(2017淄博市高三仿真模擬)電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是(　　) A．Pt電極上發(fā)生還原反應 B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小 C．a(chǎn) mmol O2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg D．Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2 答案　B 解析　鉛作負極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應，選項A正確；負極反應式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正極反應式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反應過程溶液pH增大，選項B不正確；根據(jù)反應2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，a mmol O2反應，理論上可使Pb電極增重4a mmol17 gmol－1＝68a mg，選項C正確；Pb電極為負極，反應式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2，選項D正確。 11、(2017黑龍江省大慶實驗中學高三仿真模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示， 其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是(　　) Q R X T Z A.五種元素中Z的活動性最弱，T 的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì) D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強 答案　D 解析　根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，X為S元素，Z為Ar元素。T的最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，A正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正確；F2與H2O反應置換出O2，C正確；X陰離子為S2－、T陰離子為Cl－，還原性：S2－>Cl－，D錯誤。 12．(2017湖北省黃岡中學高三5月第二次模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關判斷不正確的是(　) A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜A B．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性 C．單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接 D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C 答案　B 解析　短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見的大氣污染物，D是硫。相應地A、B、C分別是碳、鋁、硅。元素非金屬性：CC，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：D>C，故D正確。