2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 第2課時 共價鍵學(xué)案 新人教版必修2.docx

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第2課時　共價鍵 1．理解共價鍵的含義。 2．能用電子式表示共價化合物的形成過程。 3．了解化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 4．了解分子間作用力和氫鍵的形成原因及對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響。 一、共價鍵及其表示方法 1．共價鍵 (1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 (2)成鍵粒子：原子。 (3)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時能形成共價鍵。 (4)分類 (5)存在 ①非金屬元素的多原子單質(zhì)，如O2、N2、O3等。 ②共價化合物，如H2O、CO2等。 ③某些離子化合物，如NaOH、NH4Cl等。 2．共價化合物 以共用電子對形成的化合物，叫做共價化合物。 3．共價鍵表示方法 (1)用電子式表示共價型分子 如：H2: HH、N2NN、H2S:、CO2: 、CH4。 (2)用電子式表示共價分子形成過程 (3)用結(jié)構(gòu)式表示 在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。書寫時，未成鍵的電子對應(yīng)略去。 如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。 二、化學(xué)鍵 1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。 2．分類與成因 化學(xué)鍵 3．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的過程。 三、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。 2．氫鍵 在H2O、NH3、HF等分子之間存在著一種比一般分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用叫做氫鍵。氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。固態(tài)水(冰)中水分子間存在氫鍵，造成了分子之間有空隙，密度減小。 1．(2018商丘市第一高級中學(xué)段測)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(　　) A．只存在于分子之間 B．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 C．只存在于離子之間 D．相鄰分子間的相互作用 解析：化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，A錯誤；相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，B正確；化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，C錯誤；化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用，D錯誤。 答案：B 2．下列電子式書寫正確的是(　　) 解析：A項應(yīng)為；B項應(yīng)為；C項正確；D項應(yīng)為。 答案：C 3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)非金屬元素之間一定形成共價鍵。(　　) (2)共價鍵只存在于共價化合物中。(　　) (3)氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵。(　　) (4)有些物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。(　　) (5)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5) 　化學(xué)鍵與化合物 1．離子鍵與共價鍵 離子鍵 共價鍵 概念 帶相反電荷的離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合 同種或不同種非金屬元素化合 存在 離子化合物中 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物中 2.離子化合物與共價化合物 離子化合物 共價化合物 概念 含有離子鍵的化合物 只含有共價鍵的化合物 構(gòu)成粒子 陰、陽離子 分子或原子 粒子間的作用 離子鍵 原子之間存在共價鍵 熔沸點(diǎn) 較高 一般較低，可部分較高(如SiO2) 導(dǎo)電性 熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融時，不導(dǎo)電；溶于水時，有的導(dǎo)電(如HCl)，有的不導(dǎo)電(如酒精) 熔化時破壞的作用力 一定破壞離子鍵 一般不破壞共價鍵 實例 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物 酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物，絕大多數(shù)有機(jī)物 　下列敘述正確的是(　　) A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵 C．共價化合物中一定存在共價鍵 D．離子化合物中只含有離子鍵 【解析】　A項NH4Cl為含有共價鍵的離子化合物，錯誤；B項稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，分子中不含有共價鍵，錯誤；C項正確；D項NaOH為離子化合物，其中存在共價鍵，錯誤。 【答案】　C 　下列說法正確的是(　　) A．P4和CO2都是共價化合物 B．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵 C．CaO和SiO2都是離子化合物 D．NaOH是離子化合物，只含有離子鍵 解析：P4和CO2分子中都含有共價鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A項錯誤；CCl4、NH3分子中都含有極性鍵，B項正確；CaO是離子化合物，SiO2是共價化合物，C項錯誤；NaOH中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D項錯誤。 答案：B 　物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化 1．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞，生成物中新化學(xué)鍵形成。 如：2H2O===2H2＋O2中H—O被破壞，形成H—H鍵、O===O鍵。 2．離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物電離陰、陽離子 3．共價化合物溶解或熔化過程 (1)溶解過程 能與水反應(yīng)的共價化合物共價鍵被破壞 屬于共價化合物的電解質(zhì)共價鍵斷裂生成陰、陽離子 部分非電解質(zhì)共價鍵不被破壞 (2)熔化過程 由分子構(gòu)成的共價化合物共價鍵不破壞，破壞分子間作用力 由原子構(gòu)成的共價化合物破壞共價鍵 4．單質(zhì)的熔化或溶解過程 (1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華，硫的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞共價鍵。 (2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時破壞共價鍵。 (3)對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如：Cl2、F2等。 　(2018遼寧六校協(xié)作體期中)從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是(　　) A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化鈉受熱熔化 D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 【解析】　酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，A錯誤；白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，B錯誤；氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，D正確。 【答案】　D 　(2018天津市第一中學(xué)期中)下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 解析：A項反應(yīng)中有離子鍵的斷裂但沒有離子鍵的形成，錯誤；B項反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂但有離子鍵的形成，錯誤；C項反應(yīng)中同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，正確；D項反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的形成，錯誤。 答案：C 　化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 存在范圍 相鄰原子(離子)之間 分子之間 某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等) 作用力比較　 強(qiáng) 很弱 比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng) 影響范圍 物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 對物 質(zhì)性 質(zhì)的影響 ①離子鍵：成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高；②共價鍵：原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 分子間存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)升高，在水中溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl 　已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸點(diǎn)(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解溫度(K) 873 773 1 073 713.2 分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答： (1)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_______ ____________________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是___ ____________________________________________________________ ________________________________________________________。 (3)結(jié)合上述數(shù)據(jù)的規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。 【解析】　(1)CH4、SiH4、NH3、PH3是共價化合物，其分子間存在分子間作用力，故它們的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、沸點(diǎn)越高；當(dāng)分子間存在氫鍵時，物質(zhì)的沸點(diǎn)反常的高。(2)物質(zhì)分解時，發(fā)生了化學(xué)變化，就得破壞化學(xué)鍵，化學(xué)鍵越強(qiáng)，分解時需要的能量越高，所需溫度越高。(3)HF間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，降溫時HF先液化。 【答案】　(1)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH4。NH3分子間存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3 (2)碳的原子半徑小于硅的原子半徑，形成的C—H鍵比Si—H鍵強(qiáng)，因此CH4分解的溫度高于SiH4，同理N原子半徑比P原子半徑小，形成N—H鍵比P—H鍵強(qiáng)，因此NH3分解的溫度高于PH3 (3)HF 　(2018重慶市第一中學(xué)期中)下列說法中正確的是(　　) A．NaHSO4 在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時，破壞的化學(xué)鍵完全相同 B．H2O 比 H2S 分子穩(wěn)定，是因為 H2O 分子間能形成氫鍵 C．NaCl 和 HCl 氣化時，克服的作用力不相同， 故沸點(diǎn)不同 D．碘沸點(diǎn)低、 易升華， 是因為分子中的I—I鍵能較小 解析：NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，而在水中破壞了離子鍵和共價鍵，A錯誤；氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，B錯誤； NaCl是離子化合物含有離子鍵，HCl是共價化合物含有共價鍵，氣化時，克服的作用力不相同，C正確；碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤。 答案：C 1.(2018重慶市第一中學(xué)期中)下列有關(guān)電子式的書寫正確的是(　　 ) 解析：氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即N??N，A錯誤；氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式應(yīng)為，B錯誤；氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為H，C正確；二氧化碳分子中各原子最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，D錯誤。 答案：C 2．下列敘述正確的是(　　) A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物 B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物 C．所有的物質(zhì)均含有化學(xué)鍵 D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物 解析：非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)，如H2、O2中存在共價鍵，A項錯誤；有些離子化合物也含有共價鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價鍵，B項錯誤；不是所有物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體，由單原子分子組成，只含有分子間作用力，不含共價鍵，C項錯誤；只有D項正確。 答案：D 3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．BF3　　 B．NO2 C．SiCl4 D．PCl5 解析：若分子中某元素化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則將不滿足。BF3中B：|＋3|＋3＝6，B原子最外層不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯；NO2中N：|＋4|＋5＝9，N原子最外層不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯；SiCl4中Si：|＋4|＋4＝8，Cl：|－1|＋7＝8，Si、Cl原子最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；PCl5中P：|＋5|＋5＝10，P原子最外層不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯。 答案：C 4．(2018湖南師大附中期中)下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　) A．碘升華 B．冰融化成水 C．葡萄糖溶于水 D．HCl氣體溶于水 解析：碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有被破壞，A錯誤；冰融化克服的是分子間作用力以及氫鍵，共價鍵沒有被破壞，B錯誤；葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有被破壞，C錯誤；HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價鍵被破壞，D正確。 答案：D 5．(2018靜海縣第一中學(xué)調(diào)研)關(guān)于化學(xué)鍵類型的辨析題組有以下9種物質(zhì)：①Ne?、贖Cl?、跴4　④H2O2?、軳a2S?、轓aOH?、逳a2O2?、郚H4Cl?、酇lCl3。 請用上述物質(zhì)的序號填空： (1)不存在化學(xué)鍵的是________。 (2)只存在極性共價鍵的是________。 (3)只存在非極性共價鍵的是________。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________。 (5)只存在離子鍵的是________。 (6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。 極性鍵與非極性鍵的判斷方法___________________________。 解析：(1)稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，不存在化學(xué)鍵的是①Ne。(2)HCl 、AlCl3是不同原子形成的共價鍵，所以只存在極性共價鍵的是②HCl 、⑨AlCl3。(3)P4是同種原子形成的非極性共價鍵，所以只存在非極性共價鍵的是③P4。(4)H2O2中H—O是極性共價鍵、O—O是非極性共價鍵，所以既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是④H2O2。 (5)Na2S只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵，只存在離子鍵的是⑤Na2S。(6)NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、H—O是共價鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子形成離子鍵、O—O是共價鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵、N—H是共價鍵，既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。極性鍵與非極性鍵的判斷方法：同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價鍵。 答案：(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤　 (6)⑥⑦⑧　同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價鍵 1．(2018臨汾第一中學(xué)月考)下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是(　　) A．水 B．氯化鎂 C．過氧化鈉 D．單質(zhì)碘 解析：水為共價化合物，只含H—O極性共價鍵，A正確；氯化鎂為離子化合物，只含離子鍵， B錯誤；過氧化鈉為離子化合物，存在離子鍵和非極性鍵，C錯誤；單質(zhì)碘中只含I—I非極性共價鍵，D錯誤。 答案：A 2．氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　) A．水分子的結(jié)構(gòu)式為 B．氧與氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合價為－2價 C．Na2O2的電子式為 D．在MgO晶體中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 解析：水中的H、O原子不在同一條直線上(呈V形)，A正確；OF2中F顯－1價(無正價)所以O(shè)顯＋2價，B錯；C、D均正確。 答案：B 3．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　) A．CaCl2和Na2S　 B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CaO D．HCl和NaOH 解析：A項CaCl2與Na2S兩化合物中均只存在離子鍵；B項Na2O只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵、共價鍵；C項CO2中只存在共價鍵，CaO中只存在離子鍵；D項HCl中只存在共價鍵，NaOH中存在離子鍵及共價鍵，故選A項。 答案：A 4．(2018陸川縣中學(xué)月考)下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3 解析：A項H2S為共價化合物，Na2O2為離子化合物；B項H2O2為共價化合物，CaF2為離子化合物；C項NH3為共價化合物，N2為單質(zhì)；D項HNO3、HClO3二者均為共價化合物，故選D項。 答案：D 5．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合?、诮饘俸头墙饘倩蠒r形成離子鍵　③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引?、芨鶕?jù)電離方程式：H2SO4===2H＋＋SO，可判斷H2SO4分子里存在離子鍵?、萑廴诘难趸X能導(dǎo)電，說明氧化鋁是離子化合物(　　) A．①②⑤正確 B．僅①正確 C．僅⑤正確 D．都不正確 解析：水中存在分子內(nèi)的H、O之間的共價鍵，也存在分子間的H、O之間的氫鍵作用，氫鍵不是化學(xué)鍵，①錯；AlCl3中形成的是共價鍵，②錯；離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，包括吸引力和排斥力，③錯；H2SO4分子中只存在共價鍵為共價化合物，④錯；熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是判斷共價化合物和離子化合物的依據(jù)，能導(dǎo)電的是離子化合物，不導(dǎo)電的是共價化合物，⑤正確。 答案：C 6．(2018重慶市巴蜀中學(xué)期中)下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是(　　) A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B．氯化氫溶于水 C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng) D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體 解析：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時只有共價鍵的生成，A錯誤；氯化氫溶于水只有共價鍵的斷裂，B錯誤；BaCl2與稀硫酸反應(yīng)還有離子鍵的破壞，C錯誤；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體時，破壞了氯化氫中的共價鍵，同時生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，D正確。 答案：D 7．(2018大慶中學(xué)期中)用序號按要求回答下列問題： (1)下列各種物質(zhì)：①H2O?、贜H3?、跭OH　④Na2O2?、軲gCl2 ?、轓e，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是________。 (2)下列變化過程：①碘的升華?、贜aCl固體溶于水?、跲2溶于水?、蹾Cl氣體溶于水?、轃龎A熔化?、蘼然@受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是________； 僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價鍵的是________。 解析：(1)稀有氣體元素的最外層已經(jīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以形成的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，⑥正確；水分子中含有極性鍵，氨氣分子中含有極性鍵，KOH中含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯化鎂，⑤正確；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則屬于共價化合物的是水和氨氣，①②正確；含非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，④正確。(2)①碘的升華是物理變化，化學(xué)鍵不變；②NaCl固體溶于水電離出陰陽離子，離子鍵被破壞；③O2溶于水是物理變化，化學(xué)鍵不變；④HCl氣體溶于水電離出陰陽離子，共價鍵被破壞；⑤燒堿熔化電離出陰陽離子，離子鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵均被破壞。 答案：(1)⑥?、荨、佗凇、堋?2)①③?、冖荨、? 8．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的元素符號：A_______，B_______，C_____，D_______，E_______。 (2)用電子式表示化合物A2C的形成過程_______________________________________________。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)____________；②E與B形成的化合物____________；③A、B、E形成的化合物____________；④D與E形成的共價化合物____________。 解析：(1)因為A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，可推知：A為Na，B為O。D和E形成4核10電子的分子為NH3，可知D為N，E為H。C與A同周期與B同主族，故C為S。(2)A2C化合物為Na2S，可用電子式表示離子化合物的形成過程。(3)D元素的單質(zhì)為N2，H與O形成的化合物有H2O和H2O2；A、B、E形成化合物NaOH；D與E形成共價化合物為NH3。 答案：(1)Na　O　S　N　H　(2)NaNa―→　 1．離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2?、赟iO2　③氦氣?、芙饎偸、軳H4Cl?、薨琢祝猩鲜鋈我鈨煞N作用力的是(　　) A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤ 解析：①中含有離子鍵、共價鍵，②④中只含有共價鍵，⑤中含有共價鍵、離子鍵，③中只存在分子間作用力，⑥白磷中含有共價鍵及分子間作用力，故選C項。 答案：C 2．下列說法正確的是(　　) A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B．鹵化物CX4中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔、沸點(diǎn)也逐漸升高 C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S高 D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定 解析：A項冰融化是物理變化，H—O鍵未發(fā)生斷裂，錯誤；B項CF4、CCl4、CBr4、CI4相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，其熔、沸點(diǎn)逐漸升高，正確；C項由于H2O分子間可形成氫鍵，故H2O比H2S熔、沸點(diǎn)高，錯誤；D項物質(zhì)穩(wěn)定性由分子中化學(xué)鍵決定的，故錯誤。 答案：B 3．某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵(　　) A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．既含離子鍵又含共價鍵 解析：若其為H，則與第ⅦA族相結(jié)合時形成共價鍵，若其為堿金屬，則其與第ⅦA族相結(jié)合時形成離子鍵，選C項。 答案：C 4．(2018靜?？h第一中學(xué)調(diào)研)下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 解析：在ⅣA～ⅦA族中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，a所處曲線為第ⅣA中CH4，SiH4，GeH4等的氫化物沸點(diǎn)，其中a點(diǎn)為SiH4。 答案：D 5．近幾年來，多有氣候異?，F(xiàn)象，許多地區(qū)出現(xiàn)暴雪冰凍災(zāi)害。為了清理路面積雪，人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2、X、Y均為周期表中前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學(xué)式是________，X與氫元素形成的化合物的電子式是________________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為________，化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”“非極性鍵”或“極性鍵”)；D所在族的氫化物中、沸點(diǎn)最低的是________。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)能在W的常見單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物為________，電子式為________，化學(xué)鍵類型為________。 解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含有54 mol電子，則1 mol X、Y的離子各含18 mol電子，可推出化學(xué)式為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與S不能形成分子，則E為C，S與C形成類似CO2的三原子分子即為CS2。D所在族的氫化物為H2O、H2S、H2Se、H2Te，其中H2O分子間有氫鍵，故H2S沸點(diǎn)最低。(3)W是與硫同主族短周期元素，則W為氧；Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na。Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有Na＋與O間形成的離子鍵，又有O內(nèi)形成的非極性共價鍵。 答案：(1)CaCl2　[H]－Ca2＋[H]－　(2)　S===C===S　極性鍵　H2S　(3)Na2O2　 Na＋[]2－Na＋　離子鍵和非極性共價鍵