《精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題1 第1單元第2課時 反應熱的測量和計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題1 第1單元第2課時 反應熱的測量和計算（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
《化學反應原理》專題一 化學反應與能量變化
專題一第一單元化學反應中的熱效應
反應熱的測量和計算
【學習目標】
1．初步學習直接測定化學反應的反應熱的實驗方法
2．能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當措施減小誤差
3．知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運用蓋斯定律間接計算化學反應的反應熱
【學習過程】
一、中和熱的測定
1．中和熱的定義
定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成 時所釋放的熱量為中和熱。
注意: ①必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。
②強酸和強堿的稀溶
2、液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和熱均為 ，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱 kJ·mol－1；
③以生成 水為基準。
2．中和熱的測定
『活動與探究』反應熱的測量（分三組測定鹽酸與氫氧化鈉溶液、鹽酸與氫氧化鉀、硝酸與氫氧化鈉反應的反應熱）。
『交流與討論』
1．大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？
2．酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？
3．實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌
3、棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？
4．有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更準確。為什么？
二、反應熱的計算
1．蓋斯定律
（1）內(nèi)容：化學反應的焓變只與反應體系的 和 有關，而與反應的
無關。如果一個反應可以分幾步進行，則與各步反應的反應焓變之和與該反應一步完成的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。
如同登山，無論拾級而上，還是乘坐索道纜車，上升的高度是一樣的。
如右圖：由A到B可設計兩個途徑：
途徑一：A→B
途徑二：A→C→B
4、
則焓變△H、△H1、△H2的關系可以表示為：
例：已知下述兩個反應的反應熱：
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，△H1 = -393.5 kJ·mol－1；
CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，△H2 = -283.0 kJ·mol－1試計算反應C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反應熱為：
5、 。
C（s）+O2（g）
CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）
△H1
△H2
△H3
（2）特點：
反應熱效應應只與始態(tài)終態(tài)有關。
反應熱總值一定。
熱化學方程式之間可以進行代數(shù)等數(shù)學處理。
（3）意義：
因為有些反應進行很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純(有副反應發(fā)生)，這給測定反應造成了困難，此時如果應用蓋斯定律，就可以間接得把他們的反應熱計算出來。
『問題解決』
已知：
P4（白磷，s）+5O2 (g) = P4O10（s） △H= －2983.2kJ．mol-1 ①
P（紅磷，s）+O2 (g) = P4O10（s） △H= －738.5kJ．mol-1 ②
求白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 。
精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題1 第1單元第2課時 反應熱的測量和計算
