2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第2題 阿伏加德羅常數(shù)學(xué)案.doc

《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第2題 阿伏加德羅常數(shù)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第2題 阿伏加德羅常數(shù)學(xué)案.doc（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2題　阿伏加德羅常數(shù)NA 復(fù)習(xí)建議：1課時(shí)(題型突破課時(shí)＋習(xí)題共1課時(shí)；以訓(xùn)練為主) 1．(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 解析　16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量為92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 2．(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 解析　每個(gè)P4分子中含6個(gè)P—P鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，含6 mol P—P鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子，C項(xiàng)正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 3．(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，8)下列敘述正確的是(　　) A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 解析　24 g鎂與27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol O2含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為m g)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為16 mol＝ mol、24 mol＝ mol，B項(xiàng)正確；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CH3—CH3含有7 mol共價(jià)鍵，1 mol CH2===CH2含有5 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 4．(2017課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 解析　A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。 答案　D 5．(2017課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋ C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵 解析　A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算H＋ 的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3 ＋ Cl2PCl5 ，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。 答案　A 6．(2016課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 解析　A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。 答案　A 7．(2015全國(guó)卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析　A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol－1和18 gmol－1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)＝2 L0.5 molL－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。 答案　C 8．(2015全國(guó)卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B．1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 解析　A項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有＋1價(jià)，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。 答案　C 命題調(diào)研(2014～2018五年大數(shù)據(jù)) 命題角度 設(shè)項(xiàng)方向 頻數(shù) 難度 1.微粒的結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵的數(shù)目 4 0.57 最簡(jiǎn)式或摩爾質(zhì)量相等的物質(zhì)的原子、分子或離子數(shù)考查 原子的組成 2.反應(yīng)進(jìn)行的程度 給出已知量的可逆反應(yīng)，產(chǎn)物量的判斷 6 0.55 由于濃度的改變，反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底，導(dǎo)致產(chǎn)物量的變化 鹽類的水解導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化 弱電解質(zhì)的電離導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化 3.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 教材基本氧化還原反應(yīng)分析 5 0.53 與量相關(guān)的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目判斷 4.氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 物質(zhì)狀態(tài)和所處外界條件(是否為標(biāo)況) 3 0.62 阿伏加德羅定律的應(yīng)用 通過(guò)上述對(duì)本題型高考統(tǒng)計(jì)分析，可以看出全國(guó)新課標(biāo)卷對(duì)于本單元的考查幾乎全部集中在阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)角度，主要是因?yàn)榭梢岳冒⒎拥铝_常數(shù)這個(gè)載體考查各個(gè)章節(jié)的相關(guān)知識(shí)，考查內(nèi)容是一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)比較全面。預(yù)計(jì)2019的高考中對(duì)本題型的考查仍然會(huì)以阿伏加德羅常數(shù)為載體，以物質(zhì)的量為基點(diǎn)，綜合多方面知識(shí)，確定粒子數(shù)目或考查粒子數(shù)目的變化。 命題方向 舉例 判斷 正誤 注意事項(xiàng) 原子結(jié)構(gòu) ①18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA 應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別 ②0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 √ ③1 mol OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA √ ④1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA ⑤1 mol F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA √ 化學(xué) 鍵數(shù) ①0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA 有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol; 1 mol 白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8NA S—S鍵 ②1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA ③0.1 mol CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA ⑤1 mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA √ 特定 組成 ①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA √ ①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同(如乙烯與丙烯)； ②看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)； ③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)； ④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S) ②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA √ ③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA √ ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng)) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA √ 命題方向 舉例 判斷 正誤 注意事項(xiàng) 可逆反應(yīng) ①2 mol NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA ①鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的； ②Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完 ②密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成2 mol NH3 ③密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA ④1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA ⑤2 L 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA 濃度變化 ①常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA ①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完； ②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2) ②50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ③含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 命題方向 舉例 判斷 正誤 注意事項(xiàng) 常規(guī)反應(yīng) ①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA ①要注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制取1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子； ②鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子 ②鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA ③3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ⑤1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA 非常 規(guī)反 應(yīng) ①5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA √ ③50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ④含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ⑥1 mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 設(shè)陷 方向 舉例 判斷 正誤 注意事項(xiàng) 氣體摩爾體積 ①常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 Lmol－1計(jì)算； ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等 ②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)分子 ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA √ 溶液 濃度 ①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.16.021023 溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無(wú)法計(jì)算 ②0.1 molL－1 NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NA ③0.1 molL－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA ④0.1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA 【模型應(yīng)用】　 [典例演示1] 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol OD－和17 g —OH所含的質(zhì)子與中子均為9NA B．7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA C．8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3NA D. 0.1 molL－1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為0.2NA 解析　1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9 mol，但所含的中子數(shù)不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子數(shù)為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Na2O2中含有3 mol離子，1 mol Na2S中也含有3 mol離子，則7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)正確； 1個(gè)乙酸乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì)，8.8 g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于沒(méi)有提供體積，無(wú)法求算 0.1 molL－1氯化銅溶液中氯離子的個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B [題型訓(xùn)練1] 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) 選項(xiàng) 相關(guān)物質(zhì) 相關(guān)說(shuō)法 A 1 molL－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目 小于2NA B 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)目 3NA C 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù) 0.6NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2中含有的中子數(shù)目 3.4NA 解析　A項(xiàng)，缺體積無(wú)法計(jì)算；B項(xiàng)，為可逆反應(yīng)；C項(xiàng)中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D項(xiàng)，Cl中含有18個(gè)中子。 答案　C [典例演示2] NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅 C．一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA D．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)中氯酸鉀中氯化合價(jià)由＋5價(jià)降低至0價(jià)，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，正確；B項(xiàng)，由于電解精煉時(shí)陽(yáng)極為粗銅，同時(shí)有其他雜質(zhì)溶解，所以電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)溶解的銅不為32 g，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，2.3 g Na與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失去電子12.3/23 mol＝0.1 mol，數(shù)目為0.1NA，正確；D項(xiàng)，通入氯氣首先與I－反應(yīng)，即當(dāng)Fe2＋參與反應(yīng)時(shí)，I－已經(jīng)完全與氯氣反應(yīng)，所以該過(guò)程中碘離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA，F(xiàn)e2＋反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA，正確。 答案　B [題型訓(xùn)練2] NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA B．Na2O2和KMnO4分別制得1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA和4NA C．64 g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 解析　A項(xiàng)，0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1 mol Cu與0.1 mol Cl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項(xiàng)，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，正確；C項(xiàng)，1 mol銅與硝酸反應(yīng)時(shí)，不論生成NO還是NO2轉(zhuǎn)移電子都是2NA，正確；D項(xiàng)，常溫常壓下，11.2 L的H2物質(zhì)的量小于0.5 mol，錯(cuò)誤。 答案　D [典例演示3] (2017海南，9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA C．1 L 0.1 molL－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA 解析　A．乙烯中含4條碳?xì)滏I，故1 mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I，故A正確；B.甲烷燃燒時(shí)，碳元素由－4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1 mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8 mol即8NA個(gè)電子，故B正確；C.乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子，故1 mol CO和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械馁|(zhì)子數(shù)為14NA個(gè)，故D正確。 答案　C [題型訓(xùn)練3] NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3＋和I2，則1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為3NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 L 0.5 molL－1 K2SO4溶液中SO的物質(zhì)的量為1 mol，其所帶電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2由Na＋和O構(gòu)成，則1 mol Na2O2含離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，故42 g(即1 mol)混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，正確。 答案　D 1．(2018湖南省郴州市高三一檢，4)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．80 ℃時(shí)，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－數(shù)目為10－13NA B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA C．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子 解析　A．80 ℃時(shí)，Kw>110－14，1 L pH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝> mol/L＝110－13 mol/L，含有的OH－數(shù)目大于10－13NA，故A錯(cuò)誤；B.還原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，I－已經(jīng)完全被氧化，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不能確定，故B錯(cuò)誤；C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水，氧原子數(shù)為4NA，故C正確；D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)的電子數(shù)無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤。 答案　C 2．(2018天水一中第一學(xué)期第三次考試，5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫下，1 L 0.1 molL－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子 C．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA D．含19.6 g H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA 解析　CH3COO－部分水解，常溫下，1 L 0.1 molL－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不是氣體，不能用氣體摩爾氣體求算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；每個(gè)膠體粒子由成千上萬(wàn)個(gè)氫氧化鐵粒子構(gòu)成，將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，故D錯(cuò)誤。 答案　C 3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1 L1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5NA C. 25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 解析　A項(xiàng)，要考慮水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA；B項(xiàng)，石墨每一層的結(jié)構(gòu)中一個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，一個(gè)六元環(huán)有6個(gè)碳原子，故六元環(huán)與碳原子的數(shù)目之比為1∶2，12 g石墨烯含有1 mol碳原子，因此六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5NA；C項(xiàng)，因?yàn)闆](méi)有溶液的體積，pH＝13的NaOH溶液中含有氫離子的數(shù)目不能確定為0.1NA；D項(xiàng)，1 mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。 答案　B 4．(2018平度一中高三階段質(zhì)檢，10)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol乙烯和1 mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA 解析　由CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，A項(xiàng)正確；H2O中的質(zhì)子數(shù)為10，H2F＋中的質(zhì)子數(shù)為11，故1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)在10NA與11NA之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，當(dāng)2 mol乙醇被氧化時(shí)，有1 mol O2被還原，轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成2 mol乙醛，故該反應(yīng)生成1 mol乙醛時(shí) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；46 g乙醇的物質(zhì)的量為1 mol，而1個(gè)乙醇分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，故1 mol乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 5．[2018云南師范大學(xué)附中適應(yīng)性月考(三)，3]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子 D．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA 解析　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物質(zhì)的量n＝4.6 g/46 gmol－1＝0.1 mol，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2 mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，故B正確；C.鈉變?yōu)殁c離子失電子，1 mol鈉變?yōu)殁c離子失去1 mol即失去NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水電離的OH－濃度與水電離的H＋相等，為10－13 molL－1，由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，故D錯(cuò)誤。 答案　B 6．(2018山東名校聯(lián)盟期末，8)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA B．常溫下，78 g苯中含有6NA個(gè)C—H鍵 C．1 mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4 L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA 解析　因?yàn)镃l2并沒(méi)有完全和水反應(yīng)，絕大部分還是Cl2分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol苯中含有6 mol C—H鍵，B項(xiàng)正確；1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11、9，C項(xiàng)正確；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)2 mol CuH共失去3 mol電子，D項(xiàng)正確。 答案　A 題型特訓(xùn) (一)　 1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．500 mL 1 molL－1 乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H鍵數(shù)目為2.5NA B．1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA D．1 L 1 molL－1 H2O2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA 解析　A項(xiàng)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，1個(gè)乙醇分子含5個(gè)C—H鍵，0.5 mol CH3CH2OH含C—H鍵的物質(zhì)的量為2.5 mol，正確；B項(xiàng)，NaHSO4、MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120 gmol－1，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物質(zhì)的量為0.01 mol，NaHSO4中陽(yáng)離子為Na＋，MgSO4中陽(yáng)離子為Mg2＋，故混合物含陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2可能既作氧化劑，又作還原劑，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，錯(cuò)誤。 答案　A 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等 B．10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA C．2 g H2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA D．1 mol Fe(OH)3與含3 mol HI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I－的數(shù)目為3NA 解析　白磷屬于正四面體構(gòu)型，4個(gè)磷原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1 mol P4含6 mol P—P，1 mol CH4含4 mol C—H，故所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量不相等，A錯(cuò)誤；10 g濃度為46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6 g，含水5.4 g，4.6 g乙醇中含0.6 mol H，5.4 g H2O中含0.6 mol H，共含有的氫原子總數(shù)為1.2NA，B正確；H2和N2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2 g H2無(wú)法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，C錯(cuò)誤；Fe3＋能氧化I－而生成I2，D錯(cuò)誤。 答案　B 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA B．4.6 g乙醇中含有的C—H鍵的個(gè)數(shù)為0.6 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為 D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 解析　A項(xiàng)，H2O2是共價(jià)型分子，不含有陰離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)乙醇分子含有的C—H鍵的個(gè)數(shù)為5，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不可根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)被氧化為Fe3＋，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，正確。 答案　D 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.24 L NH3與1.8 g H2O中所含的電子數(shù)均為NA B．1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 C．22 g N2O與CO2的混合氣體中含有1.5NA個(gè)O原子 D．11 g DO中含有6NA個(gè)中子 解析　A．未說(shuō)明所處狀況，2.24 L NH3無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6NA，錯(cuò)誤；C.N2O與CO2氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故無(wú)法計(jì)算O的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D.11 g DO的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含中子為0.5(1＋1＋10)mol＝6 mol，正確。 答案　D 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．室溫時(shí)，1.0 L 0.01 molL－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目為0.01NA C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．14 g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA 解析　1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；室溫時(shí)，1.0 L 0.01 molL－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣時(shí)，沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，C錯(cuò)誤；C3H6屬于鏈烴，是丙烯，14 g C3H6中含有的C—H鍵的數(shù)目為6NA＝2NA，D正確。 答案　D 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．含0.6 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.15NA B．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個(gè)數(shù)為2NA C．一定條件下，將2 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA D．1 mol NH4HCO3晶體中，NH、NH3和NH3H2O總數(shù)為NA 解析　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不能繼續(xù)與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)小于0.15NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH和C6H12O6的最簡(jiǎn)式都是CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相當(dāng)于1 mol“CH2O”，含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，B項(xiàng)正確；SO2與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3晶體中只含NH，不存在NH3和NH3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NA B．14 g Li投入100 mL 1 molL－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA C．1 L 0.1 molL－1 H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NA D．2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子數(shù)目為NA 解析　A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2呈液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或原子數(shù)目，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Li先與HCl反應(yīng)，后與水反應(yīng)，故Li能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S部分電離，H＋數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D2O、HO的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，它們每個(gè)分子都含10個(gè)中子，故2.0 g該混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，中子數(shù)目為NA，正確。 答案　D 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.1 mol 16OD－離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA C．總質(zhì)量為5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA D．常溫常壓下，0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子 解析　A項(xiàng)，1個(gè)16OD－離子含有10個(gè)電子，9個(gè)中子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaO和CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，CaO的摩爾質(zhì)量為56 gmol－1，CaC2的摩爾質(zhì)量為64 gmol－1，總質(zhì)量為5.6 g的CaO和CaC2混合物的物質(zhì)的量小于0.1 mol，所含離子總數(shù)小于0.2NA，正確；D項(xiàng)，NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物氯化銨為離子化合物，不存在分子，錯(cuò)誤。 答案　C 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.510－3NA C．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8NA D．同溫下，pH＝1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH＝13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA 解析　濃硫酸中還含有少量的水，則100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于4NA，A錯(cuò)誤；Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.510－3NA，B錯(cuò)誤；烯烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故5.6 g含H 0.8mol，C正確；未說(shuō)明溫度，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。 答案　C 10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA C．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D．1 L 1 molL－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA 解析　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol，因此生成0.5 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1 mol，A錯(cuò)誤；甲醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，題目沒(méi)有指明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；n(Cl－)＝1 molL－11 L2＝2 mol，即2NA，D正確。 答案　D 11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA D．0.1 molL－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA 解析　HCl是共價(jià)化合物，氣態(tài)時(shí)不能電離，只有溶于水時(shí)才能完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4中Fe的化合價(jià)可認(rèn)為是＋，3 mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項(xiàng)正確；題中沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCO的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．10 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有的陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為0.1NA B．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)H＋ C．足量的Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA 解析　CaCO3和KHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量均為100，CaCO3中的陽(yáng)離子為Ca2＋，KHCO3中的陽(yáng)離子為K＋，故10 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有的陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)正確；常溫下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，則1 L該溶液中含有0.1NA個(gè)H＋，B項(xiàng)正確；Zn與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)分別產(chǎn)生二氧化硫、氫氣，當(dāng)產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C項(xiàng)正確；KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 題型特訓(xùn) (二)　 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF中含有的分子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA C．78 g苯中含有碳碳雙鍵為3NA D．常溫常壓下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，氣體摩爾體積不適用，A錯(cuò)誤；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，通過(guò)方程式可以看出來(lái)3 mol NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2即為0.3 mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.2NA，B錯(cuò)誤；苯中不存在碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D中葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為0.1 mol，原子數(shù)為0.1 mol4NA＝0.4NA，正確。 答案　D 2．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA B．電解2 molL－1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 molL－1 D．常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA 解析　1個(gè)ND3分子中含有的中子數(shù)為7＋13＝10，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L ND3的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含中子數(shù)為5NA，A項(xiàng)正確；2 molL－1 NaCl溶液的體積未知且電解過(guò)程中Cl－消耗完后，相當(dāng)于電解H2O，故無(wú)法計(jì)算電解該溶液過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3，溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為4 molL－1，而Al3＋在溶液中發(fā)生水解，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度大于2.0 molL－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，苯分子中不含碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．某溫度下純水的pH＝6，該溫度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA D．0.5 molL－1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA 解析　在純水pH＝6情況下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1，10 L該溶液中含有OH－的數(shù)目為NA，A項(xiàng)正確；1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，而1 mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO和O2反應(yīng)生成NO2，但因存在2NO2N2O4使得分子數(shù)小于0.75NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因溶液的體積未說(shuō)明，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.1 mol 2H35Cl中含有的中子數(shù)為1.8NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA D．常溫常壓下，5.6 g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 解析　1個(gè)2H35Cl中含19個(gè)中子，故0.1 mol 2H35Cl中含有的中子數(shù)為1.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)8.0 g混合物中Cu2S的質(zhì)量為x g，則該混合物中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為(2＋)NA＝0.1NA，C項(xiàng)正確；鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，故5.6 g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．常溫常壓下，18 g重水含有的分子數(shù)為NA B．28 g聚乙烯(CH2—CH2)中含有的碳原子數(shù)為2NA C．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.6 g NO2、N2O4混合氣體中原子數(shù)是0.3NA 解析　重水的化學(xué)式為H2O，18 g重水的物質(zhì)的量為＝0.9 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；28 g CH2—CH2的物質(zhì)的量為＝ mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；Na2O2、Na2S的摩爾質(zhì)量相同均為78 g/mol，7.8 g該混合物的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)正確；該混合氣體的最簡(jiǎn)式可看成“NO2”，4.6 g NO2的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，則該混合氣體中原子數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)正確。 答案　A 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2)中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和4NA個(gè)碳碳雙鍵 B．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA C．1 mol有機(jī)物CH3—CH===CH—CH2—CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上 D．80 ℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA 解析　104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的物質(zhì)的量為＝1 mol，含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；乙醇水溶液中，乙醇和水都含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于23 g乙醇中的3NA，B錯(cuò)誤；碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，甲基上最多有2個(gè)原子在該平面上，1 mol有機(jī)物CH3—CH===CH—CH2—CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上，C正確；溶液體積和Kw均未知，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。 答案　C 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下1 L 0.1 molL－1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA個(gè)Fe3＋ B．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰、陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù) C．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7 g時(shí)，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH) D．常溫下CH3COONH4的pH＝7，則0.5 molL－1的CH3COONH4溶液中，NH濃度為0.5 molL－1 解析　由于Fe3＋水解，故其數(shù)目小于0.2NA個(gè)，A錯(cuò)誤；Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量相同，具有相同的陰、陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)量相同時(shí)，Na2O2和Na2S具有相同的陰、陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，B正確；每個(gè)MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH只能得到一個(gè)電子，故8.7 g MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，對(duì)應(yīng)0.05 mol Cl2，C錯(cuò)誤；由于NH水解，物質(zhì)的量濃度小于0.5 molL－1，D錯(cuò)誤。 答案　B 8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　) A．在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 解析　18 g 18O2的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，A項(xiàng)正確；空氣中除含有N2、O2等單質(zhì)外，還有CO2、H2O等化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中后，所得溶液的體積不再為1 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 9．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．11 g DO所含的中子數(shù)為6NA B．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 解析　1個(gè)D原子含1個(gè)中子、1個(gè)18O原子含10個(gè)中子，故1個(gè)DO中含12個(gè)中子，11 g DO的物質(zhì)的量為＝0.5 m