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考點12.3 元素周期律
1. 4種短周期元素在周期表中的位置如下圖,X原子最外層有6個電子。下列說法不正確的是
W
X
Y
Z
A. 離子半徑:X2?< Y2? B. 非金屬性:W< X
C. 還原性:Y2?< Z? D. 酸性:H2YO4< HZO4
【答案】C
2.模擬)已知 33As 與 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列說法正確的是
A. 原子半徑: As > P > Si B. 酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4
C. 熱穩(wěn)定性: HCl>AsH3>HBr D. 還原性: As3->S2->Cl-
【答案】D
【解析】A. P 和Si是同一周期的元素,Si的原子序數(shù)較小,故原子半徑P<Si,A不正確;B. 元素的非金屬性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4 >H3AsO4,B不正確;C. 元素的非金屬性Cl>Br>As,故熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3,C不正確;D. 元素的非金屬性Cl>S>As,故還原性 As3->S2->Cl-,D正確。本題選D。
3.三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X
C. Y、Z的氧化物都有兩性 D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>W
【答案】A
4.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大,元素 W 原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等,X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的是
A. 元素 Z 的最高價氧化物的水化物,在一定條件下可與 X 的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B. 元素 X 與元素 Z 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物
C. 元素 Y 的簡單離子的半徑小于 Z 的簡單離子的半徑,且二者在水溶液中不能大量共存
D. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】短周期元素,W 原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等,則W為Be元素;X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,該原子只能有兩個電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素; Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al元素;Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,原子序數(shù)大于13,故D處于第三周期,最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素; A. Z 的最高價氧化物的水化物為硫酸,在加熱條件下碳能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),故A正確;B. C和S 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物,如乙烷和硫化氫,故B正確;C. Al3+有兩個電子層,S2-有三個電子層,Al3+半徑小于S2-半徑,且二者在水溶液中因發(fā)生雙水解而不能大量共存,故C正確;D. 元素 Be、C 的氯化物分別為:BeCl2和CCl4,BeCl2中Be原子不滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤;綜合以上分析,本題答案為:C。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Y的焰色反應(yīng)為黃色,Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:W>Z>Y>X
B. X、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X
C. W的正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8
D. Y2Z溶于水,其水密液呈堿性
【答案】D
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X的族序數(shù)等于周期數(shù),Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。下列說法不正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物能溶解在Z的最高價氧化物的水化物溶液中
B. W、X、Z的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
C. W的氫化物與X、Y、Z的氧化物均不反應(yīng)
D. 原子半徑:X>Y>Z>W
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則W為F;X的族序數(shù)等于周期數(shù),則X為,Y與Z最外層電子數(shù)之和為10,且應(yīng)為第三周期元素,則Y為Si,Z為S 。綜上,W、X、Y、Z分別為F、Al、Si、S;X的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,Z的最高價氧化物的水化物為H2SO4,二者可以發(fā)生反應(yīng),A正確;W、Z的離子為弱酸對應(yīng)的陰離子F-、S2-;X的離子為弱堿對應(yīng)的陽離子Al3+,均可發(fā)生水解反應(yīng),均能促進(jìn)水的電離,B正確;W的氫化物和Y的氧化物分別為HF和SiO2,兩者可以發(fā)生反應(yīng),C錯誤;根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小,且電子層數(shù)越多,原子半徑越大,可以得出四種元素的原子半徑的大小關(guān)系為:X>Y>Z>W,D正確;正確選項C。
7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小
C. Na著火時,可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁
【答案】C
8.綜合質(zhì)量檢查)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,族序數(shù)之和為18。X與Z的原子序數(shù)比3:4,且X為金屬元素,X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍。下列說法正確的是
A. 氫化物穩(wěn)定性:Z>W B. 最高價含氧酸酸性:W>Z
C. 離子半徑:Y>X D. 單質(zhì)還原性:Y>X
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素, X與Z的原子序數(shù)比3:4,且X為金屬元素,故X為鎂元素、Z為硫元素,X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍,W為氯元素。X、Y、Z、W族序數(shù)之和為18,則Y的族序數(shù)為18-2-6-7=3,故Y為鋁元素。A. 非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性: HCl > H2S,選項A錯誤; B. 非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強: HClO4> H2SO4,選項B正確;C. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小,離子半徑: X > Y,選項C錯誤;D. 從左到右元素的金屬性減弱,單質(zhì)的還原性減弱,故單質(zhì)還原性: X > Y,選項D錯誤。答案選B。
9.將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碲(Te)位于周期表的第五周期第VIA族,下列說法正確的是
A. 原子半徑:Te>S B. 單質(zhì)的氧化性:Te>S
C. 最高正價:Te > S D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2Te> H2S
【答案】A
【解析】A. 同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:Te>S,故A正確;B. 同主族,從上到下,非金屬性減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,氧化性:Te<S,故B錯誤;C. 同主族,最外層電子數(shù)相等,最高正價:Te =S,故C錯誤;D. 同主族,從上到下,非金屬性減弱,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2Te<H2S,故D錯誤;故選A。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟:①在高溫下,向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì),得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見可燃性氣體乙;②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦,下列說法不正確的是
A. 非金屬性:Z>X>W
B. 簡單離子半徑:Z>X>Y
C. W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑
D. ZX2具有強氧化性,可用于飲用水消毒
【答案】A
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的最簡單氫化物是溫室氣體之一,Y、W形成的離子化合物可溶于水,Z有“國防金屬”之稱,W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)。下列說法正確的是
A. 離子半徑:Y<W<Q B. Z單質(zhì)能置換出X單質(zhì)
C. Y的離子能促進(jìn)水的電離 D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Q
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的最簡單氫化物是溫室氣體之一,則X為碳元素, Z有“國防金屬”之稱則為鎂,W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)則為硫元素,Y、W形成的離子化合物可溶于水,W為硫元素,故Y為鈉元素,Q為氯元素。A. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑超小,故離子半徑:Y<Q <W,選項A錯誤;B. 鎂與二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳而置換出碳,選項B正確;C. 鈉離子不水解,不能促進(jìn)水的電離,選項C錯誤;D. 元素非金屬性越強簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性: Q>W(wǎng),選項D錯誤。答案選B。
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的簡單氫化物中;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是( )
A. Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性
B. 原子半徑大小順序為Q>Z>W>X>Y
C. 元素X與Y組成的化合物均能溶于水
D. 元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】D
3.下列實驗操作所對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔,在酒精燈上加熱
鋁箔熔化并滴落
金屬鋁的熔點較低
B
先向某溶液滴加H2O2,然后再滴加幾滴KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2+
C
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩
液體分層,下層溶液呈紫紅色
氯的非金屬性強于碘
D
向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,靜置
先有白色沉淀生成,后白色沉淀變?yōu)榧t褐色
Ksp[Mg(OH)2]
d>a
D. 單質(zhì)的熔點:c>b>a
【答案】A
16.下列事實不能用元素周期律解釋的是
A. 金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K
B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2則不溶
C. F2在暗處遇H2爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
D. 常溫下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7
【答案】A
【解析】A.金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K,與鉀熔點比鈉低有關(guān),與元素周期律無關(guān),故A選;B.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2則不溶,說明鋁的金屬性沒有鎂強,能夠用元素周期律解釋,故B不選;C.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng),F(xiàn)2在暗處遇H2爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng),與非金屬性有關(guān),能夠用元素周期律解釋,故C不選;D.NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7,說明氫氧化鋁的堿性較弱,與金屬性有關(guān),能夠用元素周期律解釋,故D不選;故選A。
17.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( ?。?
A. X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物
B. 五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀
【答案】D
18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑: Y>Z
B. X的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙
C. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性-定比W 的強
D. W、X、Y 三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物,可知W為碳元素,Z為氯元素,X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6,且X、Y 位于不同的周期, 故X、Y只能是氮元素和鈉元素。A. 氯離子比鈉離子多一個電子層,故簡單離子的半徑: Z>Y,選項A錯誤;B. X的最簡單氫化物氨氣與Z的單質(zhì)氯氣混合后可產(chǎn)生白煙氯化銨,選項B正確;C. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不-定比W 的強,如次氯酸的酸性弱于碳酸,若最高價氧化物的水化物高氯酸則為最強酸,選項C錯誤;D. W、X、Y 三種元素形成的化合物NaCN為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,選項D錯誤。答案選B。
19.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Z 是地殼中含量最多的元素,X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù),W有多種化合價。下列說法正確的是
A. Z的原子半徑比Y的大 B. Y的含氧酸的酸性可能比W的強
C. W的單質(zhì)有毒且能使干燥的有色布條褪色 D. X和Z形成的化合物中不可能含有非極性鍵
【答案】B
20.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. 化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,則Z的非金屬性強于X
C. 若單質(zhì)W失火,不能用二氧化碳滅火器或水撲滅
D. 通常采用電解法制備單質(zhì)Y及其同周期的金屬單質(zhì)
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W是制備一種高效電池的重要材料,W是Li元素,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,X為C元素,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Y是Al元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z是S元素。A.由CS2的結(jié)構(gòu)式S=C=S可知,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;B. 已知酸性:H2SO3>H2CO3,但H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,所以不能說明S的非金屬性強于C,故B錯誤;C. Li屬于堿金屬元素,和Na性質(zhì)相近,常溫下可以和水反應(yīng),在加熱時也可以和CO2反應(yīng),所以Li著火時,不能用二氧化碳滅火器或水撲滅,故C正確;D. Na、Mg、Al的性質(zhì)活潑,通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、Al單質(zhì),故D正確;答案選B。
21.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是由這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時,0.01molL-lw溶液中,=1.010-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 原子半徑的大?。篴d
C. y的電子式:
D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同
【答案】B
22.7N、33As位于同一主族,下列關(guān)系不正確的是
A. 原子半徑:N < As B. 非金屬性:N < As
C. 熱穩(wěn)定性:NH3 > AsH3 D. 酸性:HNO3 > H3AsO4
【答案】B
【解析】A.同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:N < As,故A正確;B.同主族從上到下,非金屬性減弱,非金屬性N>As,故B錯誤;C.同主族從上到下非金屬性減弱,則熱穩(wěn)定性:NH3>AsH3,故C正確;D.非金屬性為N>As,則酸性為HNO3>H3AsO4,故D正確;故選B。
23.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X
B. M的氫化物常溫常壓下為氣體,分子間無氫鍵
C. 最高價氧化物的水化物的酸性:Z O B. 酸性:HCl > H2SiO3
C. 熱穩(wěn)定性:H2O > H2S D. 金屬性:Na > Al
【答案】B
【解析】A、同周期從左向右,半徑減小,即原子半徑:C>O,符合元素周期律,故A錯誤;B、HCl中Cl不是最高價,因此無法通過非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,即不符合元素周期律,故B正確;C、非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,同主族從上到下非金屬性減弱,即O的非金屬性強于S,H2O的穩(wěn)定性強于H2S,符合元素周期律,故C錯誤;D、同周期從左向右金屬性減弱,即Na的金屬性強于Al,符合元素周期律,故D錯誤。
25.下列事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B. Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng),和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)
C. 金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K
D. 常溫下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7
【答案】C
【解析】A.非金屬性F>I,故氟氣與氫氣化合較容易,可以利用元素周期律解釋,選項A正確;B.溴的非金屬性強于碘但弱于氯, Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng),和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng),可以利用元素周期律解釋,選項B正確;C. 鉀金屬性強于鈉,金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K是因為鉀的沸點較低,不可以利用元素周期律解釋,選項C不正確;D. 鈉的金屬性強于鋁,氯化鈉為強酸強堿鹽,氯化鋁為強酸弱堿鹽,故常溫下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7,可以利用元素周期律解釋,選項D正確。答案選C。
26.短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價;R和Z位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是
A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2
B. 上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡
C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒
D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X
【答案】D
27.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由它們組成的化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色可用于檢驗Fe3+,若已知灼燒該化合物的焰色為黃色。下列推斷正確的是
A. 簡單氫化物的熔沸點:W>X
B. 原子半徑和離子半徑均滿足:XW
D. 常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12molL-1
【答案】C
【解析】化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色,所以YZWX是硫氰酸鹽,灼燒該化合物的焰色為黃色,YZWX是硫氰酸鈉,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y、Z分別是C、N、Na、S;熔沸點NH3>CH4,故A錯誤;原子半徑NNa+,故B錯誤;最高價氧化物對成的水化物的酸性:H2SO4>H2CO3,故C正確;Na2S水解促進(jìn)水電離,常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-2molL-1,故D錯誤。
28.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:WW
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑
【答案】D
29.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物。常溫下,Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液,不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A. X和Y只能形成兩種化合物 B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
C. 元素Y的正化合價最高為+6 D. 簡單離子半徑的大小順序:X>Y>Z
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,結(jié)合NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為Al元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硝酸,在濃硝酸中發(fā)生鈍化。A. N和O元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O5等多種化合物,故A錯誤;B. 因非金屬性O(shè)>N,所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,故B錯誤;C. Y為O元素,O元素?zé)o最高正價,故C錯誤;D. N3-、O2-、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子半徑的大小順序為:N3->O2->Al3+,故D正確;答案選D。
30.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、W、Z為知周期元素,T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是
A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體
B. Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增
C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料
【答案】C
31.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是( ?。?
序號
事實
推論
A
S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0
Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0
非金屬性:S >Se
B
Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2
金屬性:Na >Li
C
SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
非金屬性:S > C
D
t℃時,Br2 + H22HBr K = 5.6107
I2 + H22HI K = 43
非金屬性:Br > I
【答案】C
32.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X>R
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZH2CO3,故B錯誤;C項,M為硫元素,H2S常溫常壓下為氣體,故C錯誤;D項,X為氫元素,Y為碳元素,甲烷(CH4)就是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,故D正確。
33.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y兩種元素的非金屬性強,其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑
B. Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍(lán)色石蕊試紙變紅
C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中
D. 由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽
【答案】B
34.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和C為同周期的金屬元素,A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁,他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)),下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小順序:D>B>A>C
B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等
C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
【答案】D
35.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:。下列說法不正確的是( )
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性:HClO4>H2SeO4
【答案】A
【解析】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出,Se的質(zhì)子數(shù)為34,質(zhì)量數(shù)一定大于34,A錯誤;B、Se原子有四個電子層,最外層電子數(shù)為6,所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族,B正確;C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài),所以SeO2既具有氧化性又具有還原性,C正確;D、Se的非金屬性弱于S,所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4 >H2SeO4,D正確;答案選A。
36.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃,Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化銨溶液,Z與X同主族。下列敘述正確的是
A. 原子半徑:Y >Z> X
B. 元素X 最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6
C. Y 的簡單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D. 工業(yè)上常用電解Y 和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y
【答案】A
【解析】根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃,可知X為F元素,Z與X同主族, Z為Cl元素,X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化銨溶液,可推測Y為Mg元素。A. 原子半徑:Mg>Cl>F,故A正確;B. F元素最高價為0,最低價為-1,代數(shù)和為-1,故B錯誤;C. Mg2+和Cl-結(jié)構(gòu)不同,故C錯誤;D.工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg,故D錯誤;答案選A。
37. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是( )
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是強酸
D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物,且陰陽離子個數(shù)比均為1:2
【答案】D
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