2019高考化學一輪練練題 填空題（1）（含解析）新人教版.doc
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（人教版）化學2019高考一輪練練題：填空題（1）含答案 李仕才 1、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應過程如下： 2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJmol－1 2P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJmol－1 氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJmol－1 解析 已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJmol－1， ②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJmol－1， 根據(jù)蓋斯定律可知(①－②)/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJmol－1。 2、一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。 在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。 (1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是________________；壓強：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反應速率：v逆(A)________v逆(B)。 (2)在C點，CO的轉化率為________；在C點，若再按物質的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，當其他條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案 (1)KA＞KB＝KC?。尽。肌?2)75% 增大 解析 (1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同，故KB＝KC；當其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則反應：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)為放熱反應，KA>KB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KA>KB＝KC；反應：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向為氣體物質的量減小的反應，當其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大；分析圖像知壓強：p1>p2；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快，溫度對反應速率的影響比壓強顯著，故逆反應速率：v逆(A)
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