精修版高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 第1課時 共價鍵學(xué)案 魯科版選修3

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1、 精品資料 第2章　化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié)　共價鍵模型 第1課時　共價鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.認(rèn)識共價鍵的形成和本質(zhì)，并掌握共價鍵的特征。2.知道依據(jù)電子云的重疊方式不同，共價鍵分為σ鍵和π鍵。3.知道依據(jù)成鍵原子吸引電子的能力不同，共價鍵又可分為極性鍵和非極性鍵。 一、共價鍵的形成及本質(zhì) 1．概念 原子間通過____________形成的化學(xué)鍵。 2．本質(zhì) 高頻率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的________與______________間的________作用。 3．形成共價鍵的元素 通常，電負(fù)性相同或差值小的_

2、_______________原子。 4．形成共價鍵的條件 電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子相遇時，若原子的____________排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過______________形成共價鍵。 二、共價鍵的特征 1．方向性 在形成共價鍵時，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率________，所形成的共價鍵越________，因此共價鍵將盡可能沿著________________________的方向形成。共價鍵的方向性決定著分子的____________。 2．飽和性 每個原子所能形成的共價鍵的________或以單鍵連接的____________是一定的。 三、

3、共價鍵的類型 1．σ鍵與π鍵 (1)σ鍵 原子軌道以“____________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率________而形成的共價鍵。 (2)π鍵 原子軌道以“__________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率________而形成的共價鍵。 (3)規(guī)律：在由兩原子形成的共價鍵中，只能有一個________鍵，其他的是________鍵。 2．極性鍵與非極性鍵 (1)極性鍵 共用電子對________的共價鍵。 (2)非極性鍵 共用電子對________的共價鍵。 (3)規(guī)律 同種元素原子間形成的是非極性鍵；不同種元素的原子間形成的是極性鍵。

4、 1．相距很遠(yuǎn)的兩個氫原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將(　　) A．先變大后變小 B．先變小后變大 C．逐漸變小 D．逐漸增大 2．下列表達(dá)方式錯誤的是(　　) 3．下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是(　　) A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù) B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故一般不能再結(jié)合其他氫原子 C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物 D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等 4．下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是(

5、　　) A．是由不同元素原子形成的共價鍵 B．共價化合物中必定存在極性鍵 C．極性鍵中電負(fù)性大的原子顯正電性 D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 5．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是(　　) A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵 C．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，不能形成π鍵 D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識點(diǎn)一　共價鍵 1．下列對共價鍵的說法中，不正確的是(　　) A．共價鍵是通過形成共用電子對或原子軌道重疊形成的 B．形成共價鍵的原子之

6、間電負(fù)性相同或相差不大 C．一般情況下一個原子有幾個不成對電子就會和幾個自旋相反的未成對電子成鍵 D．共價鍵是通過共用電子對形成的，不屬于電性作用 2．下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 知識點(diǎn)二　共價鍵的特征 3．H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是(　　) A．共價鍵的飽和性 B．S原子電子排布 C．共價鍵的方向性 D．S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向 知識點(diǎn)三　共價鍵的類型 4．下列物質(zhì)的

7、分子中既有σ鍵，又有π鍵的是(　　) ①HCl?、贖2O?、跱2?、蹾2O2?、軨2H4?、轈2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 5．下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一組分子中，共價鍵形成方式分析正確的是(　　) A．都是σ鍵，沒有π鍵 B．都是π鍵，沒有σ鍵 C．既有π鍵，又有σ鍵 D．除CH4外，都是σ鍵 6．關(guān)于乙醇分子的說法正確的是(　　) A．分子中共含有8個極性鍵 B．分子中不含非極性鍵 C．分子中只含有σ鍵 D．分子中只含有1

8、個π鍵 7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(　　) A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵 練方法技巧 共價鍵極性強(qiáng)弱的判斷 8．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4 C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3、 共價鍵的表示方法 9．下列關(guān)于H2O分子中的共價鍵表示方法錯誤的是(　　) 練高考真題

9、 10．(2008·海南，1)HBr分子的電子式為(　　) A．H B．H＋Br－ C．H＋[]－ D．H－Br 11．(2006·上海，6)下列含有非極性鍵的共價化合物是(　　) A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 練綜合拓展 12．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M如下圖(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，則下列判斷錯誤的是(　　) A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．L分子內(nèi)的化學(xué)鍵是極性

10、鍵 C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑 13.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；只有σ鍵的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____________；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重

11、疊形成的σ鍵的是__________。 第2章　化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié)　共價鍵模型 第1課時　共價鍵 雙基落實(shí) 一、 1．共用電子 2．電子　兩個原子核　電性 3．非金屬元素 4．最外層電子　共用電子 二、 1．越大　牢固　電子出現(xiàn)概率最大　空間構(gòu)型 2．總數(shù)　原子數(shù)目 三、 1．(1)頭碰頭　增大　(2)肩并肩　增大　(3)σ　π 2．(1)有偏向　(2)無偏向 課堂練習(xí) 1．B　2.C　3.A　4.C 5．D　[本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時易斷裂，A項正確；在分子形成時，為了使其能量最低，必然首

12、先形成σ鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項正確，D項錯誤；像氫、氯原子跟其他原子只能形成σ鍵，所以C項正確。] 課時作業(yè) 1．D　[根據(jù)共價鍵的形成實(shí)質(zhì)和特征，A、B、C均正確；共價鍵是一種電性作用，故D符合題意。] 2．C　[電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為共價鍵。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活潑金屬元素與活潑非金屬元素通過離子鍵形成的。] 3．D　[S原子的最外層電子排布為，其最外層有兩個未成對的3p電子，當(dāng)它和兩個H原子結(jié)合時，以3p軌道和H原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成2個σ鍵，由于p軌道互相垂直，所以

13、，H2S分子中的兩個H—S鍵的夾角接近90°。] 4．D　[當(dāng)兩個原子間能形成多個共用電子對時先形成一個σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2中有一個叁鍵：一個σ鍵、兩個π鍵；C2H4中碳碳原子之間有一個雙鍵：一個σ鍵、一個π鍵；C2H2中碳碳原子之間有一個叁鍵：一個σ鍵、兩個π鍵。] 5．A 6．C　[乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有8個共價鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個；C—C鍵為非極性鍵；由于全為單鍵，故無π鍵。] 7．B 8．B　[兩個成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價鍵的極性就大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來判斷)。由于電負(fù)性：F>O>N>C，因此四種元素與H形成的共價

14、鍵的極性：F—H>O—H>N—H>C—H。] 9．C　10.A　11.C 12．D　[本題不僅考查考生的觀察能力，而且還有效考查了考生的思維應(yīng)變能力和快速判斷能力。在中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識范圍內(nèi)，由原子序數(shù)均小于10的元素組成的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的分子應(yīng)該是氨分子，結(jié)合題給信息不難推知，M應(yīng)該為氮?dú)夥肿?，而氮?dú)馐且环N非常穩(wěn)定即化學(xué)性質(zhì)較“惰”的氣體單質(zhì)(因?yàn)镹2分子中有一個叁鍵：一個σ鍵，兩個π鍵，叁鍵鍵能很大)。根據(jù)題給圖中球的大小不等可知，E、L為化合物，G、M為單質(zhì)，結(jié)合組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10的題給條件可大膽聯(lián)想，E為氨氣，G為氟氣，L為氟化氫，M為氮?dú)?，?jù)此可以判斷該反應(yīng)為：NH3＋F2―→HF＋N2，本題應(yīng)選D。] 13．①③⑨?、冖堍摺、茛蔻唷、佗冖邰蔻撷? ④⑤⑨?、摺、佗邰茛蔻啖帷、冖堍茛蔻啖?