《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)5 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 魯科版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)5 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 魯科版選修3.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(五) 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律
(建議用時(shí)：45分鐘)
[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]
1．利用元素的電負(fù)性不能判斷的是( )
A．元素的得電子能力
B．化學(xué)鍵的類(lèi)別(離子鍵和共價(jià)鍵)
C．元素的活潑性
D．元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值
【解析】 元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素得電子能力(電負(fù)性越大，元素原子得電子能力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類(lèi)別(兩元素電負(fù)性差值小于1.7的一般是共價(jià)鍵，大于1.7的一般是離子鍵)、元素的活潑性(金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價(jià)的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià))，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值。
【答案】 D
2．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是( )
A．Na K Rb B．N P As
C．O S Cl D．Si P Cl
【解析】 根據(jù)同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小的規(guī)律來(lái)判斷。
【答案】 D
3．下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是( )
A．O
B>C>D B．D>C>B>A
C．C>D>B>A D．A>B>D>C
【解析】 根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C>B>A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫(huà)出A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置關(guān)系為：，然后依據(jù)同周期、同主族元素電負(fù)性變化規(guī)律即可確定其電負(fù)性順序：D>C>B>A。
【答案】 B
5．下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．金屬與非金屬化合時(shí)，都可以形成離子鍵
B．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
C．電負(fù)性相差越大的元素間越容易形成離子鍵
D．同周期元素從左到右，第一電離能和電負(fù)性均增大
【解析】 A項(xiàng)，金屬和非金屬電負(fù)性相差較大時(shí)可以形成離子鍵；B項(xiàng)，金屬元素的電負(fù)性不一定小于非金屬元素；D項(xiàng)，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但并不是依次增大。
【答案】 C
6．下列元素電負(fù)性最大的是 ( )
A．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的短周期元素
B．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素
C．沒(méi)有負(fù)化合價(jià)的元素
D．沒(méi)有正化合價(jià)的元素
【解析】 A中元素為S，B中元素為ⅣA族的元素或氫元素，C中元素為金屬元素，D中元素是氟元素，氟元素的電負(fù)性最大。
【答案】 D
7．元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為( )
A．HI B．LiI
C．CsF D．KI
【解析】 電負(fù)性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負(fù)性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界穩(wěn)定存在的為Cs，所以二者形成化合物的化學(xué)式為CsF。故正確答案為C。
【答案】 C
8．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是( )
A．1s22s22p4
B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2
D．1s22s22p63s23p64s2
【解析】 A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca，電負(fù)性最大的原子是氧。
【答案】 A
9．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是( )
A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大
B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大
C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)
【解析】 根據(jù)元素周期律，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，選項(xiàng)B錯(cuò)；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，選項(xiàng)C、D錯(cuò)。
【答案】 A
10．(1)比較下列元素電負(fù)性的大小。
①Li______Na?、贠______F?、跾i______P
④K______Ca?、軲g______Al ⑥N______O
(2)按要求回答下列問(wèn)題。
①標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。
a．MgO b．BeCl2 c．CO2 d．Mg3N2 e．IBr f．SOCl2
②判斷下列化合物類(lèi)型：NaF、HCl、NO2、MgO、CaCl2、CH4
a．離子化合物：_____________________________________________；
b．共價(jià)化合物：__________________________________________。
【答案】 (1)①＞?、冢肌、郏肌、埽肌、荩肌、蓿?
(2)①a. b.2 c.2 d.32 e. f.2
②a：NaF MgO CaCl2
b：HCl NO2 CH4
11．下列給出14種元素的電負(fù)性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
電負(fù)性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
電負(fù)性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題：
(1)同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈________變化。
(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________，由這兩種元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：____________________________。
【答案】 (1)逐漸增大 逐漸減小 周期性 (2)F Na 離子
12．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。
【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240010】
(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程為_(kāi)_______________________________。
(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_______＜________(用化學(xué)式表示)。
(3)四種元素原子半徑的大小為_(kāi)_______＞________＞________＞________(填元素符號(hào))。
(4)四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
(5)這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有________(寫(xiě)化學(xué)式，至少寫(xiě)4種)；屬于共價(jià)化合物的有_______________________________________(寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)兩種)。
【解析】 X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數(shù)X＞Y，所以Y只能為1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外電子p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)，則Z為1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序數(shù)大于Z，所以X為1s22s22p63s2，是鎂元素，則W為鈉元素。
【答案】 (1)2Mg＋CO22MgO＋C
(2)Mg(OH)2 NaOH
(3)Na Mg C O
(4)O＞C＞Mg＞Na
(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3 CO、CO2
[能力提升]
13．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A．金屬性：B>A>C>D
B．原子半徑：B>A>C>D
C．元素的電負(fù)性：D>C>B>A
D．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋
【解析】 據(jù)題意可知，A、B、C、D在周期表中的位置為：
C
D
B
A
…
則金屬性：B>A>C>D，原子半徑：B>A>C>D，電負(fù)性：D>C>A>B，離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋。
【答案】 C
14．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說(shuō)法中，正確的是( )
A．元素的非金屬性依次增強(qiáng)
B．元素的電負(fù)性依次減小
C．元素的第一電離能依次增大
D．最高價(jià)的大小關(guān)系是：A＜B＜C＜D
【解析】 氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子放出的能量越多，說(shuō)明該原子越易獲得電子，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能一般也越大。
【答案】 B
15．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑AB；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)AB，故①錯(cuò)誤；A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑AB，故③正確；當(dāng)原子最外層電子數(shù)<4時(shí)，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子，當(dāng)原子最外層電子數(shù)>4時(shí)，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A”或“<”)。
原子半徑：①________②，電負(fù)性：①________②，
金屬性：①________②。
(4)某短周期元素最高正價(jià)為＋7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________。
【解析】 (1)金屬與非金屬的分界線是非金屬元素的硼、硅、砷、碲、砹與金屬元素鋁、鍺、銻、釙之間的分界線。
(2)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的族為ⅣA族；氫原子得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點(diǎn)同ⅦA族元素相同。
(3)由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價(jià)電子排布式分別為3s2和3s23p1。利用同周期元素的遞變規(guī)律可知：原子半徑Mg>Al，金屬性Mg>Al，電負(fù)性Al>Mg。
(4)因短周期元素最高正價(jià)為＋7的元素應(yīng)為ⅦA族元素，氟元素?zé)o正價(jià)，所以該元素為氯元素。
【答案】 (1)
(2)ⅣA H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H(其他合理答案也可)
(3)3s2 3s23p1 > < >
(4)
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