2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1．理解離子反應(yīng)的概念。 2．掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律。 3．理解離子方程式的意義，能正確書寫離子方程式，并能判斷離子方程式的正誤。 【知識(shí)建構(gòu)】 一、離子反應(yīng)的基本概念 1．離子反應(yīng) 定義： 。 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子的濃度改變。 離子反應(yīng)的類型：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) ④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 2．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 電解質(zhì)定義： 非電解質(zhì)定義： 常見非電解質(zhì)： 強(qiáng)電解質(zhì)定義： 弱電解質(zhì)定義： 常見弱電解質(zhì)： 3．離子方程式： 使用環(huán)境：化學(xué)反應(yīng)在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有 的離子反應(yīng)。 二、離子方程式的書寫 1．寫：寫出正確的化學(xué)方程式； 2．拆：把 的物質(zhì)拆寫成離子形式； 3．刪：將 的離子從方程式兩端刪除； 4．查：檢查方程式兩邊各元素的 和 是否相等， 若是氧化還原反應(yīng)，還需檢查 是否相等。 要點(diǎn)精析 一、 離子不能大量共存的情況 1．離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）： ⑴生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、Ag2SO4等 ⑵生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等 ⑶生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等 2．雙水解反應(yīng)：弱酸所對(duì)應(yīng)的陰離子與弱堿所對(duì)應(yīng)的陽離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，反應(yīng)通常能進(jìn)行到底 如：Al3+ 與CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+與SiO32— ；Fe3+ （Fe2+）與CO32—、HCO3—等 3．絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN— 4．氧化還原反應(yīng)：如 氧化性離子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性條件下）、ClO— 還原性離子：S2—、I— ； Fe2+（其中只有Fe2+ 與Fe3+可以共存） 二、 某些離子只能存在于一定pH范圍內(nèi) 1．只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對(duì)應(yīng)的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2．只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO—、 CO32—、S2—、PO43—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等 3．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如： HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—等 三、 注意題目中的前提設(shè)置 1．對(duì)溶液性質(zhì)的要求： ⑴顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— ⑵溶液的酸堿性：如25℃時(shí)由水電離出的C(H+)或C(OH—)=1.010—12 mol/L；與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時(shí)某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下pH=1或13的溶液等。 2．特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。 3．能共存或不能共存（不強(qiáng)調(diào)大量共存） 四、離子方程式的書寫規(guī)則： 1．寫離子符號(hào)的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、完全電離的易溶鹽） 2．保留化學(xué)式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。 3．配平規(guī)則：同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。 4．反應(yīng)類型 離子反應(yīng)類型 發(fā)生的條件 實(shí)例 離子互換反應(yīng) 氣體 H+ +HCO3—= CO2↑+H2O 沉淀 Ag+ + Cl—= AgCl↓ 弱電解質(zhì) H+ + F—= HF 氧化還原反應(yīng) 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 2Fe3++ 2I—= 2Fe2+ + I2 絡(luò)合反應(yīng) 比簡單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子生成 Fe3+ + SCN—=[ Fe（SCN）]2+ 水解反應(yīng) 單水解：有弱電解質(zhì)生成 雙水解：有難溶物、氣體生成 S2— + H2O HS— + OH— Al3+ + 3HCO3—= 3CO2↑+Al(OH)3↓ 電解 直流電源 2Cu2+ +2H2O2Cu+4H+ +O2↑ 五、離子方程式正誤判斷的“七查” （1）檢查離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑，鐵與稀硝酸反應(yīng)寫成Fe+2H+Fe2++H2↑都不符合客觀事實(shí)。 （2）檢查“”、“”、“↑”、“↓”等符號(hào)的使用是否正確。如用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，應(yīng)該寫成Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+。再如表示Na2CO3溶液顯堿性的離子方程式不能寫成CO32—+H2OH2CO3+OH—，因?yàn)镃O32—的水解是可逆的，應(yīng)用“”，且分兩步水解，第一步水解應(yīng)生成HCO3－。 （3）檢查各物質(zhì)的化學(xué)式是否應(yīng)該保留。弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氧化物、弱酸的酸式根離子應(yīng)保留化學(xué)式。如CH3COOH不能寫成H++CH3COO—，CaCO3不能寫成Ca2++CO32－，HCO3－于不能寫成Ca2++CO32－，HCO3－不能寫成CO32－+H+等。 （4）檢查是否遺漏參加反應(yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42－的反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH－的反應(yīng)。再如電解MgCl2溶液的離子方程式不能寫成2C1—+2H2O2OH－+H2↑+C12↑，因?yàn)檫z漏了Mg2+與OH—的反應(yīng)，應(yīng)該寫成Mg2++2C1—+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。 （5）檢查是否遵循“三個(gè)守恒”。即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等，若是氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也應(yīng)相等。如FeCl2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++C12Fe3++2C1—，而應(yīng)寫成2Fe2++C122Fe3++2C1—。 （6）檢查參加反應(yīng)的離子之間的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH—+SO42－+Ba2+BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成 2H++2OH—+SO42—+Ba2+BaSO4↓+2H2O。 （7）檢查反應(yīng)物的用量對(duì)生成物種類是否有影響。反應(yīng)物的“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)都可能有影響。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++C122Fe3++2Cl—；若通入足量C12，則離子方程式為2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3+ +2Br2+6C1—。 注意：書寫離子方程式時(shí)要注意以下幾種特殊情況： （1）NaOH的稀溶液和NH4Cl的稀溶液反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)不加熱，其離子方程式為NH4++OH—NH3H2O；當(dāng)兩者為濃溶液時(shí)，其離子方程式為NH4++OH—NH3↑+H2O；當(dāng)兩者為稀溶液且加熱時(shí)，其離子方程式為NH4++OH—NH3↑+H2O。 （2）對(duì)微溶物Ca(OH)2要根據(jù)實(shí)際情況判斷。當(dāng)Ca(OH)2處于溶液狀態(tài)時(shí)，寫成離子形式；當(dāng)Ca(OH)2處于濁液(即名稱為石灰乳、石灰漿)或固態(tài)時(shí)，應(yīng)保留化學(xué)式。 （3）Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。 （4）NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視的是OH－先與HCO3－反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)生成NH3H2O。 【典型例析】 例1 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13molL－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ） A．無色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12molL－1的溶液中：Na＋、Al3+、SO42－、NO3－ 例3 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： 2．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱： 3．向含1mol溶質(zhì)的溴化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣22.4L： 4．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 【仿真練習(xí)】 1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 molL－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．0.1 molL－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO、HCO C．0.1 molL－1NaClO溶液：Fe2＋、K＋、I－、Cl－ D．c(OH－)/c(H＋)＝11014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Na＋、AlO、HCO B．c(NH3H2O)＝1.0 molL－1的溶液：K＋、Al3＋、SO、Cl－ C．由水電離的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．在＝110－10的溶液：Mg2＋、Fe3＋、SO、NO 3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－ C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某無色澄清透明溶液中：K＋、H＋、Fe2＋、NO B．c(H＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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