2018版高中化學 第一章 從實驗學化學 學業(yè)分層測評2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗 新人教版必修1.doc

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學業(yè)分層測評(二) 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO的檢驗 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．自來水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是(　　) A．過濾法　　　　　　　 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法 【解析】　利用H2O的沸點比Cl－的化合物的沸點低，進行蒸餾得到純凈水。 【答案】　C 2．下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?　　) A．植物油和自來水(蒸餾) B．水溶液中的食鹽和碘(分液) C．CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā)) D．自來水中的雜質(zhì)(萃取) 【解析】　A項，應該采用分液法；B項，應該采用萃取和分液法；D項應該采用蒸餾法。 【答案】　C 3．完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是(　　) 選項 A B C D 實驗 分離植物油和氯化鈉溶液 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體 分離CCl4中的Br2 除去CO2氣體中的HCl氣體 裝置或儀器 【解析】　B項，蒸餾的方法是分離互溶的液體，故錯誤；C項，過濾的方法是分離固體和液體，故錯誤；D項，二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，故錯誤。 【答案】　A 4．下列實驗操作正確的是(　　) A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．萃取操作時，應選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑的可以大也可以小 C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度 D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) 【解析】　A項操作應為當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干；B項中，對萃取劑的密度沒有要求；C項是錯誤的操作，可能會搗破濾紙而使過濾操作失??；D項操作雖然能夠除去Na2CO3，但是會引入新的雜質(zhì)NaCl。 【答案】　B 5．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是(　　) 【解析】　花生油與水互不相溶且均為液體，可用分液法分離。 【答案】　B 6．下圖是化學中的常用儀器，從左至右，可以進行的分離操作分別是(　　) A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 【答案】　B 7．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 【解析】　加入鹽酸，排除CO的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。 【答案】　B 8．某同學根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是(　　) A．上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色 B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色 C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層 D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層 【解析】　碘在苯與四氯化碳中的溶解度較大，它們都能從碘水中萃取碘，故上、中、下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色。苯和四氯化碳互溶，故振蕩后分為兩層，有機層的密度大小取決于苯和四氯化碳的相對多少，故無法判斷有機層是否在水的上面。 【答案】　B 9．下列萃取與分液相結(jié)合進行的操作(用苯從碘水中萃取碘單質(zhì))中錯誤的是(　　) A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口處的塞子，用一手壓住分液漏斗上口處，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，并不時地放氣 B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體) C．打開分液漏斗的活塞，使下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出，及時關閉活塞 D．最后繼續(xù)打開活塞，另用燒杯在分液漏斗的下口承接并保存上層液體 【解析】　在分液時上層液體應從上口倒出。 【答案】　D 10．閱讀下列材料，按要求回答問題。 乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑；液溴的性質(zhì)與碘的性質(zhì)相似。 (1)下列能用分液漏斗進行分離的是________。 A．液溴和四氯化碳 B．乙醇和煤油 C．固體CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸餾水 (2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸餾水五種試劑中： ①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。 ②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出來，原因是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 【解析】　(1)液溴的性質(zhì)與碘的性質(zhì)相似，能溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，A錯誤；同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分離，B錯誤；CaCl2和Na2SO4都是固體，不能用分液漏斗分離，C錯誤；苯和蒸餾水不互溶，D正確。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反應，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到純凈的碘單質(zhì)。②四氯化碳和乙醇互溶，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。 【答案】　(1)D　(2)①苯、四氯化碳　不能?、诓荒堋∫掖寂c四氯化碳互溶 11．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下： ―→ 某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示： 　　　　　　　　　　②　　　　　　　③ 已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 回答下列問題： (1)寫出提取流程中實驗操作的名稱：①__________，③________。 (2)四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。 (3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是________。 (4)在灼燒過程中，使用到的實驗儀器(除泥三角外)有________(填字母)。 A．試管　B．瓷坩堝　C．坩堝鉗　D．蒸發(fā)皿　E．酒精燈 【解析】　(1)從實驗流程看①操作為過濾，③操作為萃取。 (2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。 (3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。 (4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用泥三角、坩堝、坩堝鉗和酒精燈。 【答案】　(1)過濾　萃取　(2)無　大　紫紅(或紫)　KCl　(3)分液、蒸餾　(4)BCE 12．(1)閱讀、分析下列兩個材料： 材料一 材料二 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/ gcm－3 溶解性 乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問題(填字母)： A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法 ①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用________； ②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。 (2)閱讀材料三回答下列問題： 材料三　在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。 ①常用的提取方法是______，化學試劑是________，最主要的儀器是________。 ②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___________________________________________________________________。 【解析】　材料一中，根據(jù)曲線圖知，純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后降低溫度，大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇和丙三醇沸點相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。如果提取Br2后水還有顏色，說明Br2沒有被萃取完全，可再進行萃取直至水呈無色。 【答案】　(1)①C?、贏 (2)①萃取　四氯化碳　分液漏斗 ②再進行萃取，直到水呈無色，將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并 [能力提升] 13．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解 ③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 根據(jù)實驗，以下推測不正確的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．不能確定Cl－是否存在 D．不能確定SO是否存在 【解析】　向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO和CO。在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸。 【答案】　D 14．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是(　　) A．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物 B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物 D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 【解析】　A項，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液體混合物，采取分液法分離；B項，NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化差別大，用結(jié)晶法分離；C項，乙醇和水是相互溶解的液體，沸點有差別，用蒸餾法分離；D項，碘和氯化銨受熱都變成蒸氣，冷卻后又都凝固，所以加熱法分離不可取。 【答案】　D 15．已知乙醇的沸點為78.3 ℃，與水以任意比互溶，且在78.15 ℃時與水可形成95.57%(體積分數(shù)，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同時揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應如下：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。 某化學活動小組要用35%的酒精制取無水酒精，設計了如下四種方案。 方案一：對35%的酒精直接蒸餾得無水酒精。 方案二：先對35%的酒精蒸餾得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。 方案三：用CCl4對35%的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精。 方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。 請對四種方案進行評價，回答下列問題： (1)最好的方案是________，錯誤的方案是________________，錯誤的原因是__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)其余方案的不足是______________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)蒸餾操作中要注意的事項是______________________________________ ______________________________________________________(回答三項即可)。 【解析】　酒精與水互溶，加熱二者均可揮發(fā)，且與水的沸點(100 ℃)接近。 【答案】　(1)方案二　方案一和方案三　方案一，酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無法得無水酒精；方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃取 (2)方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰 (3)溫度計水銀球要在燒瓶支管口處；冷凝水要下口進上口出；加熱時要適當調(diào)整酒精燈的位置，以控制溫度；先通冷凝水后加熱