2018高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第07天 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較（含解析）新人教版.doc

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第07天 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣 C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣 【參考答案】B 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物的具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵 的關(guān)系 生成物成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 圖示 常見(jiàn)反應(yīng) （1）所有的燃燒反應(yīng)； （2）酸堿中和反應(yīng)； （3）金屬與酸或水的反應(yīng)； （4）原電池反應(yīng)； （5）少數(shù)分解反應(yīng)（如TNT爆炸）； （6）大多數(shù)化合反應(yīng) （1）大多數(shù)分解反應(yīng)； （2）少數(shù)化合反應(yīng)，如C與CO2、C與水蒸氣的反應(yīng)； （3）Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) 注意：（1）化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，但這并非是唯一的表現(xiàn)形式，其他的還有光、電等。 （2）化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱，與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)是否需要加熱無(wú)關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如C＋O2CO2為放熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 （3）濃硫酸、NaOH溶于水放出熱量，NH4NO3溶于水吸收熱量，但它們不是化學(xué)反應(yīng)，其放出或吸收的熱量不屬于反應(yīng)熱。 1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解 ⑤生石灰跟水反應(yīng) A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤ 2．下列說(shuō)法不正確的是 A．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(ΔH)決定 D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 3．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀(guān)察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是 A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 4．為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)： 序號(hào) 液體 固體 混合前溫度 混合后最高溫度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL鹽酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL鹽酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng) C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 1．【答案】A 【解析】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)等，所以②④是吸熱反應(yīng)。③濃硫酸稀釋時(shí)放熱，但是不屬于化學(xué)反應(yīng)。 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒(méi)有斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中含有極性鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．【答案】C 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________