2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 魯科版選修4.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 魯科版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 魯科版選修4.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。(重點(diǎn))3.能用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)比較反應(yīng)的快慢。(難點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 1．化學(xué)反應(yīng)的歷程 (1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)叫基元反應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的。 (2)反應(yīng)歷程 ①含義：基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列。 ②特點(diǎn)。 a．反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程不同。 b．同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。 ③決定因素：反應(yīng)歷程由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定。 ④作用：反應(yīng)歷程的差別造成了化學(xué)反應(yīng)速率的不同。 微點(diǎn)撥：對(duì)于由多個(gè)基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的快慢由最慢的一步基元反應(yīng)決定。 2．化學(xué)反應(yīng)速率 (1)表示方法 對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示。 (2)數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 v＝，單位為molL－1s－1或molL－1min－1。 (3)特點(diǎn) ①同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 ②各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。 微點(diǎn)撥：(1)不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)速率表示一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率，不是瞬時(shí)速率。 [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“”。) (1)化學(xué)反應(yīng)速率適用于可逆反應(yīng)，不適用于非可逆反應(yīng)。(　　) (2)在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值。(　　) (3)在同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同。(　　) (4)化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g(Ls)－1，也可以是kg (Ls)－1，甚至可以是t(Ls)－1等。(　　) (5)合成氨反應(yīng)中，5 s末v(N2)＝0.5 molL－1s－1時(shí)，v(NH3)＝1 molL－1s－1。(　　) [提示]　(1)　化學(xué)反應(yīng)速率適用于可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)。 (2)　化學(xué)反應(yīng)速率均為正值。 (3)√ (4)　化學(xué)反應(yīng)速率的單位為molL－1s－1或molL－1min－1。 (5)　化學(xué)反應(yīng)速率表示平均速率，不表示瞬時(shí)速率。 2．在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為(　　) A．2A＋3B===2C　　　 B．A＋3B===2C C．3A＋2B===3C D．A＋B===C C　[由反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比＝反應(yīng)速率之比可得：v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3。] 3．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s內(nèi)硫酸的濃度減少了0.6 molL－1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是(　　) A．0.02 molL－1s－1 B．1.8 molL－1s－1 C．1.2 molL－1s－1 D．0.18 molL－1s－1 A　[由v＝可知，v(H2SO4)＝＝0.06 molL－1s－1；由反應(yīng)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可知，v(H2SO4)∶v[Al2(SO4)3]＝3∶1，則v[Al2(SO4)3]＝＝0.02 molL－1s－1。] [合 作 探 究攻 重 難] 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 已知某條件下，合成氨反應(yīng)中不同時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如下： 　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始濃度/(molL－1) 1.0 3.0 0.2 2 s末濃度/(molL－1) 0.6 1.8 1.0 4 s末濃度/(molL－1) 0.4 1.2 1.4 [思考交流] 1．前2 s內(nèi)v(N2)、v(H2)、v(NH3)各是多少？ [提示]　v(N2)＝＝0.2 molL－1s－1 v(H2)＝＝0.6 molL－1s－1 v(NH3)＝＝0.4 molL－1s－1 2．2～4 s內(nèi)v(N2)、v(H2)、v(NH3)各是多少？ [提示]　v(N2)＝＝0.1 molL－1s－1 v(H2)＝＝0.3 molL－1s－1 v(NH3)＝＝0.2 molL－1s－1 3．同一段時(shí)間內(nèi)，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)的值是多少？ [提示]　1∶3∶2。 4．前2 s和2～4 s內(nèi)，哪段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率快？ [提示]　前2 s。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組1　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 1．一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的裝有催化劑的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min末測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的，則0～3 min內(nèi)，用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是(　　) A．0.2 molL－1min－1 B．0.6 molL－1min－1 C．0.1 molL－1min－1 D．0.3 molL－1min－1 C　[設(shè)0～3 min內(nèi)，轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x mol，用三段式法分析如下： 　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 初始/mol 1 3 0 轉(zhuǎn)化/mol x 3x 2x 平衡/mol 1－x 3－3x 2x 由＝可得，x＝0.2，則v(H2)＝＝0.1 molL－1min－1，故選C項(xiàng)。] 2．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　) A．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1 B．2.5 μmolL－1min－1和2.5 μmolL－1 C．3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 D．5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 B　[4～8 min時(shí)，反應(yīng)物濃度由20 μmolL－1變?yōu)?0 μmolL－1，故其平均反應(yīng)速率為＝2.5 μmolL－1min－1。由圖中曲線可以看出，每隔4 min反應(yīng)物的濃度在原來(lái)的基礎(chǔ)上減半，故16 min時(shí)反應(yīng)物濃度應(yīng)為2.5 μmolL－1。] 題組2　化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用 3．已知可逆反應(yīng)mA＋nBxC(A、B、C均為氣體)在t s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(A) ＝a molL－1s－1，v(B)＝b molL－1s－1，v(C)＝c molL－1s－1。則x為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722099】 A．bc/n　　　　　　　 B．c/b C．cm/a D．a(chǎn)c/m C　[由m∶n∶x＝a∶b∶c，得x＝或。] 4．某溫度下，濃度均為2 molL－1的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.8 molL－1，c(Y2)＝1.6 molL－1，c(Z)＝0.8 molL－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722100】 A．3X2＋Y2===2X3Y B．2X2＋Y2===2X2Y C．X2＋4Y2===2XY4 D．2X2＋3Y2===2X2Y3 A　[由題意可知，Δc(X2)＝1.2 molL－1，Δc(Y2)＝0.4 molL－1，Δc(Z)＝0.8 molL－1，則Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2＋Y2===2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z為X3Y，A項(xiàng)正確。] 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法 (1)利用化學(xué)方程式計(jì)算 ①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。 ③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 如反應(yīng)：　　　　　mA(g)＋nB(g)　　pC(g) 起始濃度/molL－1　 a　 　　b　　　　　c 轉(zhuǎn)化濃度/molL－1 　x　 　　　　　　　 某時(shí)刻濃度/molL－1 a－x　 b－　　　c＋ ④根據(jù)公式v(A)＝進(jìn)行計(jì)算。 (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算 如對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，有關(guān)系v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或v(A)＝v(B)＝v(C)。 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較 已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，用下列數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率。 (ⅰ)v(A)＝0.01 molL－1s－1 (ⅱ)v(B)＝0.02 molL－1s－1 (ⅲ)v(B)＝0.60 molL－1min－1 [思考交流] 1．反應(yīng)速率(ⅱ)>(ⅰ)嗎？ [提示]　否。v(B)＝3v(A)＝30.01 molL－1s－1＝0.03 molL－1s－1>0.02 molL－1s－1，故反應(yīng)速率(ⅰ)>(ⅱ)。 2．反應(yīng)速率(ⅲ)>(ⅱ)嗎？ [提示]　否。v(B)＝＝0.01 molL－1s－1<0.02 molL－1s－1，故反應(yīng)速率(ⅱ)>(ⅲ)。 3．你認(rèn)為比較用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，應(yīng)注意什么？ [提示]　比較用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)，不能僅憑表面數(shù)據(jù)，必須結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行換算，同時(shí)應(yīng)注意單位統(tǒng)一。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1. 對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)===2C(g)來(lái)說(shuō)，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行最快的是(　　) A．v(B2)＝0.8 molL－1s－1 B．v(A2)＝0.4 molL－1s－1 C．v(C)＝0.6 molL－1s－1 D．v(B2)＝0.42 molL－1s－1 B　[若以物質(zhì)A2為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A2表示的反應(yīng)速率，則有：A項(xiàng)，v(A2)＝＝≈0.267 molL－1s－1；C項(xiàng)，v(A2)＝＝＝0.3 molL－1s－1；D項(xiàng)，v(A2)＝＝＝0.14 molL－1s－1。綜上所述，B項(xiàng)表示反應(yīng)進(jìn)行最快。] 2．將氮?dú)?、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率為： 甲：v(H2)＝3 molL－1min－1； 乙：v(N2)＝2 molL－1min－1； 丙：v(NH3)＝1 molL－1min－1， 則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722101】 A．甲>乙>丙　　　　 B．甲＝乙＝丙 C．乙>甲>丙 D．甲>丙>乙 C　[由合成氨反應(yīng)的方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可得：甲中v(H2)＝3 molL－1min－1；乙中v(N2)＝2 molL－1min－1，則v(H2)＝3v(H2)＝32 minL－1min－1＝6 molL－1min－1；丙中v(NH3)＝1 molL－1min－1，則v(H2)＝v(NH3)＝1 molL－1min－1＝1.5 molL－1min－1。則三個(gè)容器中的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系為乙＞甲＞丙。] [教師備選] 反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15 molL－1s－1；②v(B)＝0.6 molL－1s－1；③v(C)＝0.4 molL－1s－1；④v(D)＝0.45 molL－1s－1。 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______。 [解析]　②v(A)＝v(B)＝0.6 molL－1s－1＝0.2 molL－1s－1；③v(A)＝v(C)＝0.4 molL－1s－1＝0.2 molL－1s－1；④v(A)＝v(D)＝0.45 molL－1s－1＝0.225 molL－1s－1。 [答案]　④＞③＝②＞① 比較化學(xué)反應(yīng)速率大小常用的方法 (1)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法 當(dāng)比較同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小時(shí)，按相應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)之比換算成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單位統(tǒng)一，再比較數(shù)值大小。 (2)比值比較法 比較化學(xué)反應(yīng)速率與其相應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)的比值大小，在單位相同時(shí)，數(shù)值大者反應(yīng)速率大，如對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===p(g)，有v(A)、v(B)、v(C)三者中，單位相同時(shí)數(shù)值大者表示的反應(yīng)速率大。 [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 1．在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722102】 A．0.4 molL－1s－1　　 B．0.3 molL－1s－1 C．0.2 molL－1s－1 D．0.1 molL－1s－1 C　[v＝＝＝＝0.2 molL－1s－1。] 2．把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nI(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL－1min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722103】 A．4 B．3 C．2 D．1 D　[v(I)＝0.01 molL－1min－1，則Δn(I)＝0.01 molL－1min－12 L5 min＝0.1 mol，而Δn(W)＝0.2 mol，又Δn(I)∶Δn(W)＝n∶2，得n＝1。] 3．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 (　　) A．v(A)＝0.5 molL－1min－1 B．v(B)＝1.2 molL－1s－1 C．v(D)＝0.4 molL－1min－1 D．v(C)＝0.1 molL－1s－1 D　[采用歸一法進(jìn)行求解，即通過(guò)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2 molL－1min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3 molL－1min－1。] 4．根據(jù)下圖填空： (1)反應(yīng)物是________；生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)_____________、______________、______________。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 [解析]　已知在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由速率計(jì)算公式得： v(A)＝ molL－1min－1＝3 molL－1min－1， v(B)＝ molL－1min－1＝2 molL－1min－1， v(C)＝ molL－1min－1＝3 molL－1min－1， 則三種物質(zhì)的系數(shù)之比為3∶2∶3，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式為3A＋2B3C。 [答案]　(1)A、B　C (2)3 molL－1min－1　2 molL－1min－1 3 molL－1min－1 (3)3A＋2B3C