2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十三講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及工業(yè)化學(xué)學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十三講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及工業(yè)化學(xué)學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十三講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及工業(yè)化學(xué)學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十三講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及工業(yè)化學(xué)學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 【考試說明】 1、能用焓變和熵變說明常見化學(xué)反應(yīng)的方向。 2、認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 3、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1.自發(fā)過程 (1)含義:在一定條件下不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。 (2)特點(diǎn): ① 體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)? 狀態(tài)。 ② 在密閉條件下,體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)? 狀態(tài)。 2.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) (1)焓判據(jù) ① 用 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 ② 焓減原理:自發(fā)反應(yīng)的?H 0,絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)放出的熱量越多,體系能量降低得也越多,反應(yīng)越完全。 (2)熵判據(jù) ① 用 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。自發(fā)反應(yīng)的?S 0 ② 熵:描述體系 的物理量,用符號(hào)S表示 ③ 熵增原理:在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大。大多數(shù)熵增加反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)的熵增加越多,體系混亂度增加越多,反應(yīng)越完全。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng),熵變通常都是正值( △S >0),為熵增加反應(yīng)。 ④ 熵的大?。涸谕粭l件下,不同物質(zhì)的熵不同;同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān),同一種物質(zhì),三種狀態(tài)下,熵值的大小順序?yàn)椋簹鈶B(tài) 液態(tài) 固態(tài) (3)焓判斷和熵判斷的復(fù)合判據(jù)(自由能變化): △ G=△H—T △S ΔH-TΔS<0 反應(yīng) ΔH-TΔS = 0 反應(yīng) ΔH-TΔS>0 反應(yīng) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進(jìn)行,直至達(dá)到平衡狀態(tài)。 【例1】下列過程是非自發(fā)的是∶( ) A、水由高處向低處流; B、天然氣的燃燒; C、鐵在潮濕空氣中生銹; D、室溫下水結(jié)成冰 【例2】 碳酸銨〔(NH4)2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說法中正確的是∶ A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大;B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量; C、其分解是吸熱反應(yīng),據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解;D、碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解。 【例3】某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2M(g),△H<0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確中的是 ( ) 空氣 水 ①分離液化空氣 N2 O2 C + O2 == CO2 H2 NH3 ② CO2 煤 提供熱量 C + H2O CO + H2 CO + H2O CO2 + H2 壓縮 A、工業(yè)上在合成M時(shí),一定采用高壓條件,因?yàn)楦邏河欣贛的生成 B、若物質(zhì)B價(jià)廉易得,工業(yè)上一般采用加入過量的B,以提高A和B的轉(zhuǎn)化率 C、工業(yè)上一般采用較高溫度合成M,因溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高 D、工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑,因?yàn)槭褂么呋瘎┛商岣進(jìn)的日產(chǎn)量 二、工業(yè)化學(xué)------合成氨的工業(yè) 1.原料氣的準(zhǔn)備 思考與交流:怎樣以空氣、水和煤為原料,制備硝酸銨。寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 2.合成氨工業(yè)條件的選擇 請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn):N2 + 3H2 2NH3 (△H<0),說明合成氨工業(yè)選擇合適條件的依據(jù)。 改變條件 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 生產(chǎn)措施 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 總結(jié)合成氨的條件:______________________________________。 【例4】化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。 (1)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號(hào))。 A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑 C.接觸室中不使用很高的溫度 D.凈化后爐氣中要有過量的空氣 E.接觸氧化在常溫下進(jìn)行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 (2)在537℃時(shí),往容積可變的密閉容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g),此時(shí)容器的體積為200L,壓強(qiáng)為1.01105Pa。向容器中加入固體催化劑,并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應(yīng): 2SO2 + O2 2SO3,達(dá)到平衡時(shí),平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試回答下列問題: ①從理論上看,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓,主要的原因是 。 ②保持上述溫度和壓強(qiáng)不變,若向容器中只充入2molSO3,并加入固體催化劑,則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)是 ,此時(shí)平衡混合氣體的體積是 。 ③溫度仍保持537℃,容器的體積保持200L不變。充入amol SO2和bmolO2,并加入固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91,體系壓強(qiáng)為1.01105Pa。若a:b=2:1,則a= 。 (3)硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2,常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2,同時(shí)得到化肥硫酸銨,硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 。 【教學(xué)反思】 第四十三講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及工業(yè)化學(xué)(課時(shí)作業(yè)) 1.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);DH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( ) A、升高溫度和減小壓強(qiáng) B、降低溫度和減小壓強(qiáng) C、降低溫度和增大壓強(qiáng) D、升高溫度和增大壓強(qiáng) 2.下列說法正確的是 ( ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( ) A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 4.下列反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是 ( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g) C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 5.乙酸蒸氣能形成二聚分子:2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) ,△H<0?,F(xiàn)欲測定乙酸的式量,應(yīng)采取的措施是 A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓 6.一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是( ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 7.下列過程屬于熵增加的是 ( ) A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 C.散落的火柴的無序排列 D.CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2 8.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol,C(金剛石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是 ( ) A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程 B.金剛石轉(zhuǎn)化石墨成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程 C.相同質(zhì)量時(shí),石墨比金剛石能量低 D.相同質(zhì)量時(shí),金剛石比石墨能量低 9.250℃和1.01105Pa時(shí),反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因 A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。 10.有平衡體系CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量,工廠應(yīng)采取的正確措施是 A.高溫、高壓 B.適宜溫度、高壓、催化劑 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓、催化劑 11.恒溫、恒壓下,n molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng): A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成amolC。則下列說法中正確的是: A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1 : 2 B.當(dāng)v正A.=2v逆(C) 時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡 C.若起始時(shí)放入3nmolA和3molB,則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC D.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(1+n-) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 姓名: 學(xué)號(hào): 班級(jí): 12.將物質(zhì)的量之比為1:3的N2和H2混合,在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3, 請(qǐng)說明采取下列措施,對(duì)化學(xué)平衡所產(chǎn)生的影響。 (1)使用催化劑_____________________; (2)及時(shí)分離出NH3_______________________; (3)等溫等容條件下充入少量的稀有氣體___________________________; (4)等溫等壓條件下充入少量的稀有氣體___________________________。 13、在298 K時(shí),下列反應(yīng)的ΔH依次為: C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l);△H1 = -1366.8 kJ. mol—1 C(石墨) + O2(g) → CO2(g); △H2 = -393.5 kJ. mol—1 H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l); △H3 = -285.8kJ. mol—1 乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為:161.0、130.6、5.74、205.3 Jmol—1K—1,則298K時(shí),由單質(zhì)生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔG分別為多少? 14、(09年浙江理綜)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層??茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表: 時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.0010-3 4.5010-4 2.5010-4 1.5010-4 1.0010-4 1.0010-4 c(CO)(mol/L) 3.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-3 請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響): (1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H 0(填寫“>”、“<”、“=”)。 (2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。 (3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。 A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度 C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四十三講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及工業(yè)化學(xué)學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第四十 三講 化學(xué)反應(yīng) 進(jìn)行 方向 工業(yè)化 學(xué)學(xué) 課時(shí) 作業(yè)
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-6264540.html