2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（1） .doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（1） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 會(huì)正確辨析強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，知道常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)有哪些。 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3、會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn) ：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分及電離方程式的書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn) ：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分 【使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】（①要求學(xué)生完成知識(shí)梳理和基礎(chǔ)自測(cè)題；限時(shí)完成預(yù)習(xí)案，識(shí)記基礎(chǔ)知識(shí)；②課前只獨(dú)立完成預(yù)習(xí)案，探究案和訓(xùn)練案留在課中完成） 預(yù)習(xí)案 一、知識(shí)梳理 1、基本概念： 電解質(zhì)：在 或 能夠 的化合物。 在 或 能夠 的化合物。 非電解質(zhì)：在 和 都不能夠 的化合物。 在 和 都不能夠 的化合物。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中 的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部以 存在。 弱電解質(zhì)：在水溶液中 的化合物。弱電解質(zhì)在溶液中以 和 存在， 以 為主。 2、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些（分類列舉）： 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些（分類列舉）： 3、溶液的導(dǎo)電性由 和 決定，同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 。 4、、強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)用 ，弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)用 ，多元弱酸 電離，電離方程式 書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離方程式 寫(xiě)成。 二、基礎(chǔ)自測(cè) 判斷下列說(shuō)法的對(duì)錯(cuò) （1）某物質(zhì)的的水溶液導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 （2）NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)。 （3）HCl是電解質(zhì)，所以HCl溶液和液態(tài)的HCl都導(dǎo)電。 （4）NaCl是電解質(zhì)，所以固體NaCl導(dǎo)電。 （5）AgCl溶于水導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)。 （6）二氧化碳溶于水導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)。 （7）氯氣溶于水導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。 （8）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 探究案 一、合作探究 1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： ； 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是： ； 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： 。 A HCl B 鹽酸 C NaCl溶液 D 冰醋酸 E 食醋 F 氨水 G NH3.H2O H CaCO3 I CO2 J NH3 K 酒精 L CCl4 M Al2O3 2、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式 H2SO4 CH3COOH H2CO3 H3PO4 NH3.H2O Fe(OH)3 Al(OH)3(堿式電離和酸式電離) NaHCO3 NaHSO4 3、將四份等質(zhì)量的氫氧化鈉固體分別加入100ml下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是： A、自來(lái)水 B、0.5mol.L-1HCl溶液 C、0.5mol.L-1CH3COOH溶液 D、0.5mol.L-1NaCl溶液 二、總結(jié)整理 訓(xùn)練案 一、課后鞏固促提升（見(jiàn)步步高32-33頁(yè)）