精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第2單元第2課時 電解池的工作原理及應用

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1、 精品資料 化學反應原理》專題一 化學反應與能量變化 專題一第二單元化學能與電能的轉化 電解池的工作原理及應用 1．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是 ( ) A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應( BC ) B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 2．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是 ( )

2、 A．鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有鋅離子 B．鉑做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子 C．鐵做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有亞鐵離子 D．鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子 3．用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2+濃度降低至原來一半時停止通電，若加入下列物質能使溶液恢復成原來成分和濃度的是 ( )B A．無水CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2

3、D．CuSO4·5H2O 4．右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 ( ) 5．將質量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L (密度為1.06 g·cm-3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)改變了0.010 (1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是B NaOH的質量分數(shù) 陽極析出物的質量/g 陰極析出物的質量/g (A) 0.062 (6.2%) 19

4、 152 (B) 0.062 (6.2%) 152 19 (C) 0.042 (4.2%) 1.2 9.4 (D) 0.042 (4.2%) 9.4 1.2 6．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( )（D） A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液p H不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1 7．從H+、Cu2+、Na+、S

5、O42－、Cl－ 5種離子中兩兩恰當組成電解質，按要求進行電解： （1）以碳棒為電極,使電解質質量減少,水量不變進行電解，則采用的電解質是 ； （2）以碳棒為電極,使電解質質量不變,水量減少進行電解，則采用的電解質是 ； （3）以鉑為電極,使電解質和水量都減少進行電解，則電解質是 。 A X Y + ― 8．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaC

6、l溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反 應式為 　 ，在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象 是 ，Y電極上的電極反應式為 ， a a 檢驗該電極反應產物的方法是 　　 ?！? （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 ①X電極的材料是 ，電極反應式為 。 ②Y電極的材料是 ，電極反應式為

7、 。 9．含Cr2O72－的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉化為堿性，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生：(Ⅲ)過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。 （1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是 （ ） ①電解時廢水的體積不斷減小 ②電解時H+在陰極被還原 ③作為陽極的Fe不斷溶解 ④Cr2O72－轉化為Cr3+時消耗了H+ ⑤NaCl在電解時轉化成了NaOH A．⑤

8、B．②④ C．②③④ D．①②③④ （2）兩極發(fā)生反應的電極反應式為： 陽極： 陰極： （3）寫出Cr2O72－變成Cr3+的離子方程式__________________________________。 （4）_________（填“能”或“不能”）改用石墨電極進行電解。 10．我國缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘。1996年我

9、國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。 （1）可用鹽酸酸化的KI和淀粉的混合物檢驗食鹽是否為加碘鹽，反應的化學方程式為__________________________________ 。 （2）可用電化學方法制備KIO3。原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）為電解質溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解，其電解總反應方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。試寫出兩極反應式：陽極_____________ ； 陰極_____________ 。 （3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min時陰極可產生11.2 L（標準狀況）Cl2，這時溶液的c(H+)是（設體積維持不變）_____________。 （4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為_____________。