2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》教學設(shè)計.doc
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2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》教學設(shè)計 【學習過程】 【思考】兩瓶硫酸銅溶液的顏色為什么會不相同? 思考1:取多少10%的鹽酸剛好有0.1mol的HCl?怎么表示溶液的濃度更方便呢? 一、物質(zhì)的量濃度: 。 符號為 ,單位是 ,計算公式: 。 想一想:1.1mol/L NaOH溶液的含義是什么? 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物質(zhì)的量是多少?從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎?為什么? 3.將10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎? 練習:1.用40gNaOH配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度___ ____mol/L 3.標準狀況下,22.4LHCl配成0.5L鹽酸,其物質(zhì)的量濃度___ _____mol/L 4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質(zhì)的量為_____ _____mol 5.(展示礦泉水商標)假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L? 思考2:1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎?溶液中有哪些微粒?微粒的數(shù)目是多少,相同嗎? 。 練習:1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中,含有K+的物質(zhì)的量為 ,K+的物質(zhì)的量濃度為 ,含有SO42-的物質(zhì)的量為 ,SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3+離子的物質(zhì)的量濃度是___________,SO42-的物質(zhì)的量濃度是________________。 思考3:已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/ml,求其物質(zhì)的量濃度。 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,密度為ρ g/ml,摩爾質(zhì)量為M的某溶液中,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式 : 練習:1.市售濃H2SO4中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84gcm-3。計算市售濃H2SO4中,H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 2. 現(xiàn)需配制質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?若用240ml水配制,則應(yīng)溶解HCl氣體多少升(標準狀況)? 3.標準狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少? 思考4:溶液在加水稀釋過程中,哪些量不變,哪些量變化?計算依據(jù)是什么? 稀釋定律: 練習1.配制360 mL 1.0 mol L-1 H2SO4溶液,需要18 mol L-1 H2SO4溶液的體積是 。 2.在50 g 含HCl的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后,得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 思考5:不同濃度溶液的混合,哪些量不變,哪些量變化?計算依據(jù)是什么? 練習1.0.5L 1molL-1的FeCl3溶液與0.3L 1molL-1的KCl溶液相混合,試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?(混合后的體積變化忽略不計) (2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 13.在標準狀況下,將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中,當試管中充滿水時立刻取出,則此時試管中溶液的物質(zhì)的量濃度約為多少? 【過渡】在實驗室,我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。請同學們認真閱讀教材P16實驗1-5,并回答下列問題:操作步驟(以配制100ml1.00molL-的NaCl溶液為例) ①計算:所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g; ②稱量:準確稱量NaCl固體; ③溶解:將稱量好的NaCl固體放入燒杯中,然后用適量蒸餾水溶解,該步操作用到的儀器有燒杯、玻璃棒; ④冷卻:將燒杯中的溶液冷卻至室溫; ⑤轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中; ⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也注入燒杯中; ⑦振蕩:用手輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻; ⑧定容:把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中,當液面距離容量瓶頸刻度線下 1~2 cm時,改用膠頭滴管 加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切視線要保持水平)。 ⑨搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻; ⑩裝瓶:配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)入試劑瓶中。 【學生活動】閱讀思考并填空。 【教師活動】教師巡視并答疑。 二、溶液的配制 【板書】(1)容量瓶在使用前的注意事項:①檢查是否漏水;②用蒸餾水洗滌容量瓶 【討論】⑴容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么? (2)能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)? (3)溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢? (4)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)如何處理? (5)容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢? (6)容量瓶能否長期存放溶液? 【學生活動】討論回答 【教師總結(jié)】 實驗流程為:教材P16 【過渡】在配制過程中由于操作不當,會引起誤差,那么這些錯誤當操作會對實驗結(jié)果有什么影響呢?請同學們認真思考教材P16《學與問》。 【學生活動】思考討論教材P16《學與問》 【提問】 【學生活動】思考討論回答 【教師總結(jié)】誤差分析結(jié)果 【強調(diào)】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起實驗誤差的主要原因: (1)稱量時所引起的誤差 (2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。 (3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出,致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。 (4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20 C,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積,致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。 (5)在給容量瓶定容時,仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大,致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低;俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小,致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。 【思考與交流】認真思考教材P17《思考與交流》 【學生活動】思考討論回答- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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