2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)25 氨 新人教版必修1.doc

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課時作業(yè)25　氨 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是(　　) A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同 B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 C．氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近 D．所用的銨鹽不是NH4NO3，是因為NH4NO3受熱易爆炸 解析：實驗室制取NH3屬于固體與固體混合加熱制氣體，與KClO3分解制O2裝置一樣；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl無法抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。 答案：B 2.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入固體B中，下列敘述中正確的是(　　) A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液可能出現(xiàn)渾濁 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛澄清石灰水，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解 D．上述實驗中儀器D可以用長玻璃導管代替 解析：A中高錳酸鉀與濃鹽酸可在常溫下反應生成氯氣，而氯氣可使品紅溶液褪色，故不正確；B中醋酸可與貝殼中的碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，二氧化碳氣體可使澄清石灰水變渾濁，正確；C中濃氨水加入到生石灰中可用于制備氨氣，而將氨氣通入到澄清石灰水中不會產(chǎn)生沉淀，故不正確；D中儀器D的作用是防止倒吸，故不可以用長玻璃導管來代替。 答案：B 3．有關下列實驗各裝置圖的敘述不正確的是(　　) A．裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2 B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫 D．裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣 解析：C項中苯的密度比水小，不能用苯，應改為四氯化碳，故選C。A項利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應而吸收，正確；B項裝置可用排空氣法收集氣體，收集密度比空氣小的氣體時短進長出，收集密度比空氣大的氣體時長進短出，故正確；D項中氨氣易溶于水，吸收時應有防倒吸裝置，D項正確。 答案：C 4．把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為(　　) A. molL－1　　　　　　 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：本題結合銨鹽與堿反應產(chǎn)生NH3以及SO與Ba2＋的沉淀反應考查有關的計算。 答案：B 5．(雙選)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析：本題考查NH的特性及離子的共存問題。 答案：AC 6．下圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液 解析：NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應生成氣泡(CO2)，故A符合。 答案：A 7．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3　　　　B．O2　　　　C．H2O　　　　D．CO2 解析：NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應生成O2，化學方程式依次為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，所以最終得到的氣體是O2。 答案：B 8．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是(　　) A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C．B和Cl2的反應是氧化還原反應 D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 解析：A是正鹽既可以與強酸反應又可以與強堿反應，并且生成產(chǎn)物B都是氫化物，A必須是銨鹽，B如果是酸根離子形成的氫化物能與Cl2反應，說明其有還原性，有還原性的氫化物常見的是H2S，故A是(NH4)2S，A項當X是強酸時，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)就是H2SO4，A對；B項當X是強堿時，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2，F(xiàn)就是HNO3，故B對；C項不管B是H2S還是NH3，與氯氣發(fā)生的都是氧化還原反應，C對；D項當X是強酸時C是S，是固態(tài)單質(zhì)，D錯。 答案：D 9．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣體中一定有(　　) A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 解析：氣體通過澄清石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，無沉淀產(chǎn)生；CO2通過Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀；Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱CuO和無水CuSO4所呈現(xiàn)的現(xiàn)象說明一定存在有H2。 答案：A 10．在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是(　　) A．CH4 B．HCl C．NO D．NH3 解析：本題綜合考查了氣體的干燥、集氣和尾氣處理。先由干燥裝置出發(fā)，由于使用了干燥管，故應裝固體干燥劑，而常用的為堿石灰、氯化鈣、五氧化二磷等，以上四個選項的氣體均可選擇合適的干燥劑，無法排除選項。由集氣裝置可知，該氣體可用排空氣法收集，故可排除C項。由“進管短，出管長”可知，該氣體密度一定比空氣小(即相對分子質(zhì)量小于29)，故排除B。由尾氣吸收裝置可知，該題答案為D。 答案：D 11．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定 解析：設燒瓶的容積為V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的體積V L，V L的NO2完全反應后，生成了V L的NO氣體，形成的溶液的體積為V L，從N原子守恒角度分析，也有V L的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3。所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等。 答案：C 12．錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(　　) A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 解析：氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體能和液體反應，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項中CO2和稀H2SO4不反應，氣體體積不減少，故C項中壓強不減小。 答案：C 二、非選擇題(共52分) 13．(10分)氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題。 (1)請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理：________________________； (2)氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞試劑變紅。請用電離方程式表示其原因：______________________。 (3)氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應，請將如圖所示實驗中有關反應的化學方程式填在橫線上：____________________，__________________。 解析：工業(yè)合成氨的反應為N2＋3H22NH3；氨水顯弱堿性，原因是NH3H2ONH＋OH－；濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氨氣在加熱、催化劑存在的條件下被氧化生成一氧化氮，繼而被氧化為紅棕色的二氧化氮。 答案：(1)N2＋3H22NH3 (2)NH3H2ONH＋OH－ (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2 14．(10分)甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰：氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題： (1)三位同學制取氨氣的化學方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氯氣的同學是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_________(填“甲”“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。 解析：(2)氨氣的密度小于空氣密度，因此采用向下排空氣法。(3)由于乙同學將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，發(fā)生反應2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)檢驗氨氣是否收集滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒兩種方法。(5)利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達到實驗目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因為分解產(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3的密度小于空氣　(3)乙 (4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿) (5)丙　不能 15．(10分)已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。 (1)A中加入的物質(zhì)是________，發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。 (2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是________________________________。 (3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。 (4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是__________________，D中收集到的物質(zhì)是__________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________________________。 答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3氣流中的水汽 (3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu (4)出現(xiàn)無色液體　氨水　用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 16．(11分)下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷： (1)化學式X____________，A__________，B________。 (2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是____________法、________法。 (3)寫出C→E的化學反應方程式________________ ________________________________________________。 (4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式________________________________________________________。 解析：本題有兩個突破口：一是X與H＋與OH－均可以反應生成氣體，二是C氣體與Na2O2的反應。能跟OH－反應產(chǎn)生氣體的只有NH，因此A為NH3。與H＋反應生成氣體，說明X中可能含有CO或HCO，這與C與Na2O2的反應相聯(lián)系，可推知C為CO2，綜合X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3。D為NO(易被O2氧化)，F(xiàn)為NO2(易與H2O反應)，分別用排水、向上排氣法收集。 答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NH3　H2O (2)排水　向上排空氣 (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O 17．(11分)有四瓶白色固體，它們可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。 現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)就可以對它們作出鑒別。 根據(jù)下列敘述回答問題： (1)待檢物分別加水可以立刻鑒別出一種物質(zhì)A，用鑒別出的該物質(zhì)可以對余下的物質(zhì)進行鑒別。此時可以先檢驗出物質(zhì)B為________，再以該物質(zhì)B作為試劑可以對余下的物質(zhì)進行鑒別，其中一個反應會產(chǎn)生氣體，該反應所生成的氣體C為________(填“酸”或“堿”)性氣體，一般用__________(填“堿石灰”“濃硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。 (2)另一個反應的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化學方程式是____________________________________。 (3)氣體C的實驗室制法的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：Al2O3不溶于水，其他三種物質(zhì)均易溶于水，則加水后立刻鑒別出物質(zhì)A為Al2O3；Al2O3只能溶于NaOH溶液，即B為NaOH；(NH4)2SO4與NaOH溶液發(fā)生反應：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O，生成的氣體C為NH3，一般用堿石灰干燥；NaOH與Al2(SO4)3溶液發(fā)生以下反應：6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的現(xiàn)象。 答案：(1)NaOH　堿　堿石灰 (2)Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O