甘肅省嘉峪關(guān)市酒鋼三中2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

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酒鋼三中2017～2018學(xué)年第二學(xué)期期中考試 高二化學(xué)試卷（理科） 相對(duì)原子量：H:1 O:16 Na:23 Fe:56 Ag:108 Cu:64 Pb:207 一、選擇題(本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分) 1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下面中國(guó)國(guó)寶級(jí)文物的表面不會(huì)因電化學(xué)腐蝕被氧化的是 ( 　) 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng) B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵 C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵 D．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 3．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．能層即能級(jí) B. 同一能層電子的能量相等 C．元素即核素 D. 原子的種類(lèi)數(shù)大于元素的種類(lèi)數(shù) 4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金 C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導(dǎo)材料K3C60 5．下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．元素周期表中，氟的電負(fù)性最大，鋰的電負(fù)性最小 B．所有元素中，氟的第一電離能最大 C．主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù) D．金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8 6.下列敘述中正確的是(　　) A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 D．如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋狀態(tài)必然相反 7.如下圖,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?　　) A.①②③④⑤ B.④③②①⑤ C.④③①②⑤ D.④②③①⑤ 8．當(dāng)鎂原子的電子排布由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)中正確的是（ ） A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量 C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似 9．某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（ ） A．4 B. 5 C. 6 D. 7 10．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗銅精煉時(shí)，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋ 11.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是(　　) A．原子的價(jià)電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是ⅦA族元素 C．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族 D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素 12．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是(　　) A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3 C．R都是非金屬元素 D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng) 13.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2－＞Z－ B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W D．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X 14．現(xiàn)有A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半；B和D原子最外層電子數(shù)之比為1:1，而兩者的原子序數(shù)之比為1:2；C元素的氫氧化物既能溶于強(qiáng)堿又能溶于強(qiáng)酸溶液。下列說(shuō)法正確的是( ) A．A與E的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)閞A＜rB＜rC＜rD＜rE C．離子B2－與C3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng) 15．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大 D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y 16．下列敘述中正確的是(　　) A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 17．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.電源中a為負(fù)極，b為正極 B.電解池中的電解液不可以是NaCl溶液 C.B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ D.A、B兩端都必須使用鐵作電極 18. 用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的pH變小，并且在陽(yáng)極得到0.56 L氣體，陰極得到1.12 L氣體(兩種氣體均在相同條件下測(cè)定)。由此可知溶液可能是(　　) A．稀鹽酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 19．鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　) A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni (OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 20．如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是(　　) A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生 C．甲池pH增大，乙池pH減小 D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng) 21．如下圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時(shí),需不斷補(bǔ)充H2O B.該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能 C.水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng):O2+2H2O+4e-＝4OH- D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):H2-2e-＝2H+ 22．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是(　　) A.裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體 B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C.裝置③閉合電鍵后,外電路電子由a極流向b極 D.裝置④的陽(yáng)離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò) 23.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋ B.左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去 C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn) D.該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 24.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B.該裝置工作時(shí)， H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原 D.a電極的反應(yīng)為3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 25．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol/L B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L 二、填空題（本題包括5小題，共50分） 26．（14分）(1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 ， (2)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。 (3)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。 (4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。 ①2s　?、?d　?、?s　　④3s　?、?p　?、?p 軌道能量由低到高排列順序是__________。 27．（6分） A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱(chēng)為_(kāi)_______。 (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________。 （4）E為29號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 28．（6分）A、B、C、D四種元素分屬于前四周期的不同周期。A、D位于元素周期表的s區(qū)且能層數(shù)之和與B、C的能層數(shù)之和相等，B、C位于p區(qū)，A、D的原子外圍電子排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等；C的負(fù)二價(jià)離子與D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A ，C ； （2）B元素原子的電子排布式為 ，C的負(fù)二價(jià)離子的電子排布式為 ； （3）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （4）電負(fù)性大?。篈 D（填“＜”或“＞”）。 29．(12分) 下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。 通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體?；卮? (1)直流電源中,M為　　　　　極。 (2)Pt電極上生成的物質(zhì)是　　　　　,其質(zhì)量為　　　　 g。 (3)電源輸出電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d上生成物的物質(zhì)的量之比為: 2∶∶　　　　∶　　　　。 (4)AgNO3溶液的濃度　　　　(填“增大”“減小”或“不變”,下同),H2SO4溶液的pH　　　　　。 (5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為　　　　 g。 30．(12分)(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損，試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。 ①若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)____ ____現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_(kāi)____ ___，則說(shuō)明F為正極。 ②鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，其E所在電極的電極反應(yīng)式為 ________，充電時(shí)該極與外接電源的________極相連。 ③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________。 (2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________ (3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正極的反應(yīng)式：_____________________________； 電池反應(yīng)的總方程式為_(kāi)___________________________________ 座位號(hào) 嘉峪關(guān)市酒鋼三中2017——2018學(xué)年第二學(xué)期期中考試學(xué)校： 班級(jí)： 姓名： 請(qǐng) 不 要 在 密 封 線 內(nèi) 答 題 高二化學(xué)答題卷 二、填空題（本題包括5小題，共50分） 26．（14分） (1) 和 ， (2) _____ _ ____， _ _ (3) _______ ___； __ ___ _____。 (4)軌道能量由低到高排列順序是____ ______。 27．（6分） (1) ___ _____。 (2) ___ _____，C的元素符號(hào)為_(kāi)_____ __。(3) ___ _____， __________________________。(4) ___ _____ 28．（6分） （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A ，C ； （2）B元素原子的電子排布式為 ， C的負(fù)二價(jià)離子的電子排布式為 ； （3） ； （4）電負(fù)性大?。篈 D（填“＜”或“＞”）。 29．(12分) (1) M為　　　　　極。 (2)Pt電極上生成的物質(zhì)是　　　　　,其質(zhì)量為　　　　 g。 (3)2∶ ∶　　 　　∶　　 　　。 (4)AgNO3溶液的濃度　　 　　pH　　　 　　。 (5)　　 　　 g。 30．(12分) ①若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)_____ _，____ ____， ②___ ____，充電時(shí)該極與外接電源的________極相連。 ③PbO2的物質(zhì)的量是________。 (2) ________________________________________________________________________ （3）___________________________________________________________________； 電池反應(yīng)的總方程式為 ________________________________________________________________________ 高二化學(xué)參考答案 一、（50分） 1. C2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10A 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.D19.C20.D 21. B 22. C 23.B 24.B 25.A 二、（50分） 26．（14分）（1）N2 C22- 或 CN- (2)③?、冖堍蕖?3)1s22s22p63s23p4 H2SO4　 (4)①④⑥③②⑤ 27．（6分）(1)氮　(2)Cl　K　(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2 (4)　1s22s22p63s23p63d104s1 28. （6分）（1）H S （2）1s22s22p2 1s22s22p63s23p6 （3）H2SO4+2KOH===K2 SO4+2H2O （4）＞ 29. （12分）(1)正　(2)Ag　2.16　(3)2　0.5　1　(4)不變 減小　(5)45.18 30.（12分）(1)①黃綠色氣體　2Cl－－2e－===Cl2↑ ②Pb＋SO－2e－===PbSO4　負(fù)　③0.1 mol (2)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O (3)O2＋4H＋＋4e－===2H2O CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O