2019高考化學一輪練練題 選擇題（5）（含解析）新人教版.doc

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（人教版）化學2019高考一輪練練題：選擇題（5）含答案 李仕才 1、(2017廣西調研)某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。 下列說法錯誤的是(　　) A．在實驗室實施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒 B．Mg(OH)2―→MgCl2的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結晶 D．操作④陰極和陽極產物的質量比是24∶71 解析　操作①為過濾，A項正確；Mg(OH)2→MgCl2為中和反應，B項正確；由MgCl2溶液獲得氯化鎂晶體不能用加熱蒸干的方法，因為加熱促進Mg2＋水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，導致水解徹底，蒸干后不能得到氯化鎂晶體，C項錯誤；操作④為電解熔融的氯化鎂，陽極得到Cl2，陰極得到金屬Mg，D項正確。 答案　C 2、下列事實不能用原電池原理解釋的是(　　) A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應放熱 B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕 C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快 D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 解析　將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構成原電池裝置，金屬鎂是負極，鎂和水的反應是放熱反應，形成原電池可以加快化學反應速率，能用原電池原理解釋，A不符合題意；鐵被鈍化后，在金屬表面會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內部金屬不易被腐蝕，不能用原電池原理解釋，B符合題意；純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應置換出銅，Zn、Cu、硫酸會構成原電池裝置，Zn為負極，使得Zn和硫酸的反應速率加快，能用原電池原理解釋，C不符合題意；鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，D不符合題意。 答案　B 3、在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ） A．Mg2+、Al3+、Ba2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Cu2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 【答案】B 4、某高能電池以稀硫酸作為電解質溶液,其總反應式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列說法正確的是（ ） A．在電池工作過程中,溶液中的SO42-向正極移動 B．隨著反應的進行,正極區(qū)域附近溶液的pH變小 C．當轉移4 mol電子時,溶液中的CH3COOH分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) D．負極的電極反應式為CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ 【答案】D 后判斷電解質的環(huán)境，電解質是硫酸，即環(huán)境是酸性，因此電極反應式為CH2=CH2＋2H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋。 5、(2017長沙市長郡中學高三下學期臨考沖刺訓練)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是(　　) A．原于半徑：r(Y)>r(Z)>r(W) B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性 D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構 答案　C 解析　乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r(S)> r(O)，故A錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液顯堿性，故C正確；Na與H、O、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結構，故D錯誤。 6、(2017六安市第一中學高三6月適應性考試)常溫下，在10 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是(　　) A．在0.1 molL－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL C．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO D．在A點所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋) 答案　D 解析　任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A錯誤；當混合溶液體積為20 mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，B錯誤；B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯誤；根據(jù)圖像分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)＞c(OH－)，則離子濃度大小關系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；答案選D。 7、(2017銀川市高三下學期第二次模擬考試)下列說法正確的是(　　) A．淀粉水解的最終產物是麥芽糖 B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上 C．二氯甲烷只有一種結構，可證明甲烷是正四面體構型 D．符合分子式C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物有3種 答案　C 8、(2017河北省衡水中學高三下學期二調考試)早在40年前，科學大師Heilbronner經過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預測在2003年被德國化學家合成證實。[18]輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結構簡式如圖所示。有關它的說法正確的是(　　) A．[18]輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面 B．[18]輪烯的分子式：C18H12 C．[18]輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴 D．[18]輪烯與乙烯互為同系物 答案　C 解析　[18]輪烯分子具有乙烯的基本結構，其中所有原子可能處于同一平面，故A錯誤；[18]輪烯的分子式為C18H18，故B錯誤；1 mol [18]輪烯有9 mol碳碳雙鍵，最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴，故C正確；[18]輪烯與乙烯含有的官能團的數(shù)目不一樣，不能互為同系物，故D錯誤。 9、(2017孝感市高三上學期第一次統(tǒng)一考試)分子式為C7H6O2且屬于芳香族化合物的同分異構體數(shù)目是(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 答案　D 解析　芳香族化合物的分子式為C7H6O2，說明分子中含有苯環(huán)，同碳原子數(shù)的一元酸、一元酯、羥基醛為同分異構體，所以該物質有苯甲酸、甲酸苯酚酯、鄰羥基醛、間羥基醛、對羥基醛，共5種，故選D。 10、(2017六安市第一中學高三6月適應性考試)下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為 Fe(OH)3 向2 mL 1 molL－1NaOH溶液中先加入3滴1 molL－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL－1 FeCl3 B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中 C 驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成 以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉KI溶液 D 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 答案　D 解析　反應中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為 Fe(OH)3，A錯誤；鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，B錯誤；鐵作陽極，鐵失去電子，得不到氯氣，C錯誤；用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強弱，D正確。 11、有機化學中化合物的結構可用鍵線式表示，如CH2===CHCH2Br，可表示為。則有機物的二氯代物有(　　) A．2種　　 B．3種 C．4種　 D．5種 解析　首先根據(jù)等效氫的概念判斷中只有1種氫原子，有1種一氯代物，然后一氯代物中氫原子的種類有4種，則二氯代物有4種，選C。 答案　C 12、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是(　　) A．推測BHT在水中的溶解度小于苯酚 B．BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．方法一和方法二的反應類型都是加成反應 D．BHT與具有完全相同的官能團 解析　BHT分子含有2個—C(CH3)3和1個—CH3，而烴基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A正確；酚羥基能被酸性KMnO4溶液氧化，故BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；方法一是加成反應，方法二是取代反應，C錯誤；BHT與的官能團都是酚羥基，D正確。 答案　C