2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點必刷題 專題12.5 化學(xué)鍵考點透視.doc

《2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點必刷題 專題12.5 化學(xué)鍵考點透視.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點必刷題 專題12.5 化學(xué)鍵考點透視.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點12.5 化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是高考?？贾R點，預(yù)計2019年高考仍以選題的形式繼續(xù)考查。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2018年江蘇化學(xué)高考試題）用化學(xué)用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是 A. 中子數(shù)為8 的氮原子： B. HCl 的電子式： C. NH3的結(jié)構(gòu)式： D. Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： 【答案】C 2．（2017江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C． CaCl2的電子式: D．明礬的化學(xué)式: Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．P的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；B．F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C．離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案選A。 3．（2017天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 二、應(yīng)試對策： 一、離子鍵 1．氯化鈉的形成過程： 2．離子鍵 （1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 （2）實質(zhì)： （3）成鍵微粒：陰、陽離子。 （4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。 ① 活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第IA、ⅡA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第ⅥA 、ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時，一般都能形成離子鍵。 ② 金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。 ③ 銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4。 3．離子化合物 （1）概念：由離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 （2）離子化合物主要包括強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金屬氧化物（K2O、Na2O、 MgO等)和絕大數(shù)鹽。 【注意】離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 1．（2018屆陜西省西安市長安區(qū)高三教學(xué)質(zhì)量檢測）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 氨基的電子式： C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O D. 中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子： 【答案】B 2．（2018屆上海市崇明區(qū)高三4月模擬考試）下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述中正確的是 A. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物 B. 離子化合物中一定含有離子鍵 C. 離子鍵是陰陽離子的靜電吸引 D. 極性鍵與非極性鍵無法共存 【答案】B 【解析】分析：化學(xué)鍵是指原子間強烈的相互作用；離子化合物是指含有離子鍵的化合物，共價化合物是指只含有共價鍵的化合物；同種非金屬元素的原子之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素的原子之間形成極性共價鍵。 詳解：A. 共價化合物指的是只含有共價鍵的化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉等，故A錯誤； B. 含有離子鍵的化合物為離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故B正確； C. 離子鍵是陰陽離子的靜電作用，既包括靜電排斥也包括靜電吸引，故C錯誤； D. 極性鍵和非極性鍵可以共存于同一化合物中，如H2O2中同時存在O－H極性共價鍵和O－O非極性共價鍵，故D錯誤；答案選B。 3．（2018屆浙江省普通高校招生選考科目考試）下列表示不正確的是 A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O C. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能團 -CHO 【答案】A 4．（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是 A. X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物 B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵 C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序:W、Y、X D. 原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z) 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則X為C；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為N，W為Cl；Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，則Z為Mg; A.X的氧化物為CO2,CO2不會形成酸雨，A錯誤；B. Z和W形成的化合物為MgCl2，只含有離子鍵，不含有共價鍵，B錯誤；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，W、Y、X分別為Cl、N、C，因此W、Y、X的非金屬性強弱順序為：WYX，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為：W、Y、X，C正確；D.X、Y、Z分別為：C、N、Mg ，原子半徑由大到小的順序為r(Z)> r(X)>r(Y)，D錯誤；答案選C. 二、電子式 1．電子式的概念 在元素符號周圍，用“ ”或“”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 （1）原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分步，多于4時多出部分以電子對分布。例如： （2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如： Na、Li、Mg、Al等。 （3）簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)出“” F 電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。 （4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子 氫氧根離子。 （5）離子化合物的電子式：每個離子都要單獨寫，而且要符合陰陽離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。 2．用電子式表示離子化合物的形成過程 例如：NaCl的形成過程：； Na2O的形成過程： CaBr2的形成過程： 【名師點撥】用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意： ①連接符號必須用“→”而不用“＝”。 ②左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合并。 1．（2018屆北京市石景山區(qū)高三3月統(tǒng)一測試一模）在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是 A. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： B. H2O2的電子式： C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同 D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3 【答案】D 2．（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）下列化學(xué)用語表述正確的是（ ） A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為： B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為： D. CaO2的電子式為： 【答案】C 【解析】A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為291，可表示為，故A錯誤；B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯誤；C. 在有機物中C元素形成4個共價鍵，O元素形成2個共價鍵，Cl元素形成1個共價鍵，所以COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D. CaO2中含有過氧離子，電子式為，故D錯誤；答案選C。 3．（2018年3月浙江省寧波市新高考選考適應(yīng)性考試）下列表示不正確的是 A. 苯的比例模型： B. HClO的電離方程式：HClO=H++ClO- C. 氯化鈉的電子式： D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 【答案】B 【解析】A、比例模型能體現(xiàn)構(gòu)成分子的原子相對大小，所以A正確；B、HClO是弱酸，只能部分電離，應(yīng)用表示，即B錯誤；C、氯化鈉是離子化合物，該電子式是正確的，即C正確；D、S元素的核電荷為16，正確。 4．（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: B. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 和的核外電子數(shù)不同 D. 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:C4H8O2 【答案】B 三、共價鍵 1．共價鍵 （1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。 （2）實質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用。 （3）成鍵微粒：原子。 （4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過共用電子對形成共價鍵。 【名師點撥】①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中含有共價鍵。 ②共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。 2. 共價化合物 ⑴概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 ⑵　共價化合物、共價單質(zhì)及其形成過程的表示方法 ①分子結(jié)構(gòu)（即共價鍵）的表示方法： a 用電子式表示：例如： b 用結(jié)構(gòu)式表示：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2： O＝C＝O，CH4：。 ②用電子式表示共價分子的形成過程 在用電子式表示共價分子的形成過程時：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個共用電子對；然后再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫。例如： 【注意】用電子式表示共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，所得物質(zhì)的電子式不標(biāo)所帶電荷情況。 3. 極性鍵和非極性鍵 ⑴概念： ①非極性共價鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種 原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。 ②極性共價鍵：在化合物分子中，由不同種 原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。 ⑵比較 非極性鍵 極性鍵 成鍵原子 同種元素原子 不同種元素的原子 原子吸引電子能力 相同 不相同 共用 電子對 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強的原子 成鍵原子的電性 電中性 顯電性 判斷依據(jù) 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成 實例 H－H H－Cl H－O－H 存在 ①單質(zhì)中，如H2、N2 ②共價化合物中，如H2O2 ③離子化合物中，如Na2O2 ①共價化合物中，如H2O、H2O2 ②離子化合物中，NH4Cl 4．分子間作用力 (1) 定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 (2) 特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 5．氫鍵 (1) 定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 (2) 形成條件： 除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 1．（2018屆黑龍江省大慶中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O C. F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. MgCl2的電子式： 【答案】B 2．（2018屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法合理的是 A. 上述反應(yīng)中氮氣作還原劑 B. 氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3 C. 氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力 D. 根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同 【答案】D 3．（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子在周期表中半徑最小， Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的 1/3， Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)， W 與 Y 屬于同一主族。下列敘述正確的是 A. 原子半徑:rw>rz>rY B. 陰離子的還原性:W>Y>X C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同 D. 由Y元素形成的離子與 W 元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同 【答案】D 【解析】短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的 1/3，則Y是O元素，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)H2，則Z為Mg元素，W與Y屬于同一主族，即與O同族的短周期元素為S，故W為S元素。A、O、Mg、S的原子半徑為Mg>S>O，即rz>rw> rY，所以A錯誤；B、陰離子的還原性H->S2->O2-，即X>W > Y，故B錯誤；C、化合物 X2Y、ZY、ZX2，分別是H2O、MgO、MgH2，它們的化學(xué)鍵類型不同，H2O是共價鍵形成的，MgO、MgH2是離子鍵形成的，故C錯誤；D、由Y形成的離子為O2-或O22-，由W氧形成的離子為S2-，其中O22-和S2-的核外電子總數(shù)都是18，所以D正確。本題正確答案為D。 【總結(jié)提升】 一. 化學(xué)鍵 1．化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強烈的相互作用成為化 7．（2018屆河南省高三4月普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性考試）X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大?。篧>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性：X>Y>Z>W C. 簡單氫化物的沸點：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數(shù)比為2: 1的化合物 【答案】D 8．（2018屆北京市石景山區(qū)高三3月統(tǒng)一測試一模）在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是 A. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： B. H2O2的電子式： C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同 D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3 【答案】D 【解析】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為32-27=5，A錯誤；H2O2為共價化合物，沒有電子的得失，B錯誤；NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；正確選項D。 9．（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）下列化學(xué)用語表述正確的是（ ） A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為： B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為： D. CaO2的電子式為： 【答案】C