《2018-2019學年高中化學 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題補差試題 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題補差試題 新人教版選修4.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題
1．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是
A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：A＝10B
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7molL－1
C．取等體積M點的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定大于7
【答案】D
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷
2．濃度均為0.1 molL－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A．HA為強酸，MOH為強堿
B．a(chǎn)點HA的電離度小于10%
C．兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等
D．兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)
【答案】C
【解析】
【分析】
本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的pH知HA為弱酸，MOH為強堿；又知道稀釋時促進弱電解質(zhì)電離，其電離度也增大。無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H＋)近似相等的； MOH為強堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 molL－1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，c(M＋)＞c(A－)。
【點睛】
本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的PH判斷酸和堿的強弱，根據(jù)稀釋促進弱電解質(zhì)電離，其電離度也增大；無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H＋)近似相等的； MOH為強堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 molL－1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，c(M＋)＞c(A－)。
3．改變0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是（ ）
A．pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]=-4.2
C．pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D．pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
【答案】D
4．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 molL－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 （ ）
A．x為弱酸，Vx
Vy
C．y為弱酸，VxVy
【答案】C
【解析】
試題解析: 根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項C正確。答案選C。
考點:電解質(zhì)溶液的西式規(guī)律；
5．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是( )
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
C．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大
D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
【答案】D
6．不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．d點對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性
B．向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．溫度為t ℃時，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11
D．a(chǎn)點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
【答案】D
【解析】
【分析】
本題考查水的離子積和影響水電離的因素的知識。根據(jù)水的離子積概念知，一定溫度下，水溶液中
c(H＋)與c(OH－)乘積是個常數(shù)。水的離子積只受溫度影響，升高溫度，水的離子積增大，加酸加堿抑制水的電離，但離子積不會改變；溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的正電荷總數(shù)相等。根據(jù)這些知識進行分析判斷即可。
7．常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．pH=10時，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)
B．V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應(yīng)后的溶液顯酸性
C．10mL＜V(HCl)＜20mL時，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)
D．V(HCl)＞20mL時，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)
【答案】B
8．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6
B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
【答案】D
c(H＋)=10－5.0molL－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。
9．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝110－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是( )
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1
B．圖中x點的坐標為(100，6)
C．圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全
D．把0.1 molL－1 NaCl換成0.1 molL－1 NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根據(jù)pAg＝－lgc(Ag＋)求出c(Ag＋)；B、x＝100 mL時，Ag＋被恰好完全沉淀，此時溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 molL－1，然后再求pAg；C、當x點c(Ag＋)＝10－6<10－5 molL－1時，沉淀就達完全；D、因為Ksp(AgI)更小,所以c(Ag＋)更小。
10．在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.110-6。下列說法不正確的是
A．除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除
B．圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率
C．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點
D．在25℃時，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250
【答案】C
11．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。
（2）將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
（3）已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 gcm－3，其離子積為K＝________。
【答案】110－14110－122∶90.004
【解析】
【詳解】
（1）由水的離子積定義式和圖中氫離子和氫氧根離子的濃度可知A到B，水的離子積從110－14 變化到110－12；（2）設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9，故答案為2∶9；（3）因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol，即[Ca2＋]＝0.1 molL－1，[OH－]＝0.2 molL－1，所以K＝[Ca2＋][OH－]2＝0.004，故答案為：0.004。
12．常溫下，向100 mL 0.01 molL－1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_______________。
（2）MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_______________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________。
（4）K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________molL－1(用代數(shù)式表示)。
【答案】（1）強 0.01 molL－1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離
（2）< M＋＋H2OMOH＋H＋110－a molL－1
（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
（4）＝ 0 005＋210－10
13．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是 。
（2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為 。
（3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：
① ??；② ；③ 。
（4）經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0．1 molL-1，c(CH3COO-)=0．01 molL-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 。
【答案】（1）CH3COOH是共價化合物，無水不電離，也就無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電
（2）C
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領(lǐng)！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
-
2018-2019學年高中化學
主題15
電解質(zhì)溶液中圖像問題補差試題
新人教版選修4
2018
2019
學年
高中化學
主題
15
電解質(zhì)
溶液
圖像
問題
補差
試題
新人
選修
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
2018-2019學年高中化學 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題補差試題 新人教版選修4.doc
鏈接地址：http://zhongcaozhi.com.cn/p-6218526.html