精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第1單元 第2課時 影響化學反應速率的因素

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1、 精品資料 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二課時 影響化學反應速率的因素 一、選擇題 1．決定化學反應速率的主要因素是(　　) ①溫度?、趬簭姟、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻锉旧淼男再| A．①②③④⑤　　　　B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．下列說法中正確的是(　　) A．增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大 B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大 C．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率 D．升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率 3．NO和CO都是汽

2、車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應，反應的化學方程式為2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH<0。若該反應在密閉容器中進行，則下列說法不正確的是(　　) A．降低壓強能增大逆反應反應速率 B．使用適當催化劑能增大反應速率 C．升高溫度能增大正反應速率 D．充入CO，能提高NO的轉化率 4．下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．催化

3、劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子的百分數(shù)大大增加 5. 10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI=H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應時間為(　　) A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s

4、 D．小于10 s 7．漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是(　　) A．溶液中的Cl－起催化作用 B．溶液中的H＋起催化作用 C．ClO2逸出，使生成物濃度降低 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強 二、非選擇題 8．在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)

5、＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。 (1)保持容器容積不變，再向其中充入1 mol H2，反應速率________，理由是_________． (2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(不參加反應)，反應速率________，理由是____________________． (3)保持容器內氣體的壓強不變，向其中充入1 mol N2，反應速率________，理由是__________________________． 9．影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4

6、 mol/L)．設計實驗方案來研究影響反應速率的因素． Ⅰ、甲同學研究的實驗報告如下表： 實驗步驟 現(xiàn)　象 結　論 ①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中 ② 反應速率Mg＞Fe， Cu不反應 金屬的性質越活潑， 反應速率越快 (1)甲同學表中實驗步驟②為__________________． (2)甲同學的實驗目的是 ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。 Ⅱ、乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗． (3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是________________________________． (4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________________________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_________________________________．