2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 化學(xué)實驗學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 化學(xué)實驗學(xué)案 第一節(jié)化學(xué)實驗基本操作 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 了解常用的化學(xué)實驗儀器的名稱、性質(zhì)、用途、藥品的存放以及一些重要的實驗基本操作。常見的儀器如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、托盤天平、玻璃棒等；重要的實驗基本操作如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒精燈的使用與加熱，儀器的洗滌，氣體的驗純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過濾、蒸發(fā)等分離或提純物質(zhì)的實驗操作方法等。 [經(jīng)典例題] 例1.下列化學(xué)實驗基本操作中，正確的是( ) A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌 B.用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體保持水平 C.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁 D.用托盤天平稱量物體時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤 (題目立意：考查化學(xué)實驗基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用方法。答案D) 例2.下列各圖所示的實驗方法、裝置和操作有無錯誤，如果有，說明如何改正。 (題目立意：考查倒入液體并稀釋濃硫酸的操作及過濾、蒸發(fā)等操作) 例3.量取25ml液體，最好選用( ) A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量筒 (題目立意：考查用量筒量取一定體積液體，應(yīng)選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。答案B) 第二節(jié) 化學(xué)實驗基本操作 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、初步記住化學(xué)研究的對象，物理變化，化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的概念和物理性質(zhì)的幾個主要內(nèi)容 2、理解物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別，并能判斷一些易分辨的曲型的物理變化和化學(xué)變化 3、能運用物質(zhì)性質(zhì)的概念判斷哪些性質(zhì)的描述屬于物理性質(zhì)哪些屬于化學(xué)性質(zhì) 4、認(rèn)識化學(xué)實驗的目的意義，了解實驗注意事項 5、了解實驗中所接觸到的儀器，能叫出它們的名稱，了解它們的使用范圍和操作要求 6、練習(xí)和初步學(xué)會一些實驗基本操作技能，并懂得所以這樣操作的原理，同時要養(yǎng)成實事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 [方法指導(dǎo)] 化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)中不可分割的一個重要的組成部分，因此學(xué)好化學(xué)必須從做好實驗，學(xué)好實驗開始。 ①記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時的注意事項。 初中常用儀器有：試管、燒杯、酒精燈、燒瓶、膠頭滴管、量筒、蒸發(fā)皿燃燒匙、漏斗、玻璃棒、藥匙、鑷子、水槽、托盤天平、試管夾、鐵架臺（附鐵圈、鐵夾）石棉網(wǎng)，坩堝鉗。 根據(jù)常用儀器的主要用途，可按以下情況分類： （1）可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管、蒸發(fā)皿，燃燒匙可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。 （2）用于稱量和量取的儀器：托盤天平，量筒 （3）用于取藥和夾持的儀器：取固體粉末或小晶粒狀藥品用藥匙；取塊狀固體用鑷子；取小量液體或逐滴加入液體時用膠頭滴管。用于夾持的有試管夾，鐵架臺（附鐵圈，鐵夾），坩堝鉗。 （4）其他儀器：漏斗，長頸漏斗，集氣瓶，玻璃棒等。 ②基本操作的內(nèi)容： （1）藥品的取用：重點掌握固體粉末和塊狀固體裝入試管的操作方法；液體藥品的傾倒方法和膠頭滴管使用時的注意事項。注意不能用手接觸藥品，不能嘗藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口聞氣味。沒有注明藥品用量時，應(yīng)取最少量：液體一般取1－2ml，固體品要蓋滿試管底部，藥品取用后立即蓋緊瓶塞，標(biāo)簽向外放回原處。 （2）儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是，內(nèi)外壁形成一層均勻的水膜，既不成滴也不成股流下。 （3）物質(zhì)的加熱：能受熱的儀器才可用于物質(zhì)的加熱。直接加熱時，先使儀器均勻受熱，給試管里的固體粉末加熱時，藥品應(yīng)斜鋪試管底部，若在加熱過程中有水生成，則要注意加熱前試管口略向下傾斜，給試管液體加熱時，要注意液體的體積，試管的規(guī)格，試管的傾斜度試管夾夾持的位置，試管口的方向等問題。給物質(zhì)加熱時，要用酒精燈火焰的外焰加熱。 （4）在移取少量液體時，要注意膠頭滴管的使用方法及注意事項。 [經(jīng)典例題] 例1、下列變化屬于化學(xué)變化的是 （ ） A、水加熱后有氣泡產(chǎn)生 B、蠟受熱熔化 C、海水蒸發(fā)析出食鹽晶體 D、白糖加熱變黑 分析：根據(jù)物質(zhì)的外形，狀態(tài)有無變化，以及是否有某些現(xiàn)象發(fā)生，是可以作為區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的參考，但最科學(xué)的辦法是通過實驗來檢驗它是否生成了其他的物質(zhì)，例如本題的選項A和C從表面看好象有其他物質(zhì)生成，A有氣體放出，C有食鹽產(chǎn)生，但它們都不是水發(fā)生了變化，而是溶解在水中的空氣的逸出和食鹽析出而已。 選項B，蠟受熱熔化，也只是狀態(tài)變化，液態(tài)的蠟仍然是蠟，冷卻后又成為固體蠟，本質(zhì)未變，但選項D，白糖加熱變黑，這種黑色物質(zhì)已不是白糖，它既無甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性質(zhì)，它是炭所以這種變化屬于化學(xué)變化。 例2、在下列各物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是 （ ） A、酒精可以燃燒 B、白糖可溶于水 C、生石灰遇水能生成熟石灰 D、鐵在潮濕空氣中能生銹 分析：“性質(zhì)”與“變化”是既有區(qū)別又有聯(lián)系的概念。比如：“木材能燃燒”是指木材具有這種化學(xué)性質(zhì)（可燃燒）?！澳静脑谌紵笔侵改静恼诎l(fā)生一種化學(xué)變化（燃燒），因此“變化”是物質(zhì)性質(zhì)的表現(xiàn)而“性質(zhì)”是物質(zhì)發(fā)生變化的根據(jù)。 以上五種情況都是告訴我們這些物質(zhì)“可以”怎樣或“能”怎樣這都是物質(zhì)所具有的性質(zhì)，而不是正在發(fā)生的現(xiàn)象。選項A，由于酒精燃燒時，酒精發(fā)生了變化轉(zhuǎn)變成水和二氧化碳，產(chǎn)生了其他物質(zhì)，同時發(fā)光發(fā)熱，選項C，生石灰遇水時轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓?，同時產(chǎn)生大量的熱量，生石灰發(fā)生了化學(xué)變化。選項D，鐵在潮濕空氣中能生成鐵銹，鐵銹與鐵是完全不同的物質(zhì)，所以這三項都是指化學(xué)性質(zhì)，選項B，白糖可溶于水，屬于溶解性，所以選項B屬于物理性質(zhì)。 例3、下列基本操作中正確的是 （ ） A、手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B、用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈 C、用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼 D、用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁 分析：給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持；用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈易失火；手直接拿砝碼會污染砝碼或引起銹蝕而導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)確，應(yīng)該用鑷子拿??；滴加液體時若滴管觸及容器壁，容易弄臟滴管，污染試劑瓶中的試劑，故該題選D。 第三節(jié) 氣體的制備以及性質(zhì)實驗 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 主要是初中教材中常見氣體氧氣、氫氣、二氧化碳制備的原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置以及雜質(zhì)或尾氣的處理裝置)，性質(zhì)驗證、實驗現(xiàn)象、結(jié)論、操作規(guī)則的掌握。 [經(jīng)典例題] 例1.如下圖，在實驗室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實驗中，由于鋅粒中混入了少量大理石，使產(chǎn)生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水蒸氣。為了制得純凈、干燥的氫氣進(jìn)行還原氧化銅的實驗，氫氣中CO2、HCl可用通過NaOH溶液除去，少量水蒸氣可通過濃H2SO4干燥劑除去。為實現(xiàn)以上實驗要求，請回答： (1)在a～f各種裝置中應(yīng)選擇的裝置(填寫符號代號)____。 (2)正確的連接順序應(yīng)是：(填寫符號數(shù)字代號) 從左到右：( )接( )；( )接( )；( )接( )。 (3)為什么在停止加熱時還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻才停止？ (題目立意，考查制取氫氣的正確實驗裝置的選擇、除雜質(zhì)的先后順序、氫氣還原氧化銅的操作順序及其原因。答案(1)a、d、f、e(2)①接⑤；④接⑧；⑦接⑥(3)略。) 例2.請認(rèn)真閱讀下列短Bn為例） 1、相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n 注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“?”表示相加，而不表示相乘。 2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。 3、AB元素的質(zhì)量比： = 注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。 4、A元素的質(zhì)量 ==化合物（AmBn）的質(zhì)量A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5、混合物中 某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）= 100% 或==摘要】：專題一化學(xué)基本概念和原理第一節(jié)物質(zhì)的組成[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.記住一些常見元素的名稱和符號，認(rèn)識碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。2.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子 sp; 100% 【例1】xx年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。 （1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為　　　　　，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為　　　　　　，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。 （2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥0.46％，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36％，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象 【解析】（1）C3H6N6的相對分子質(zhì)量==123+16+146==126 碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（123）：（16）：（146）==6：1：14 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ==100%=66.7 （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為 1000g0.36%+2g66.7%≈4.9g 100%≈0.49% 【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。 變式訓(xùn)練一 1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為C20H14O4。 （1）酚酞是由 種元素組成的； （2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 ； （3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。 2、（xx?海南）三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算： (1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量： (2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比： (3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 二、有關(guān)溶液的計算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 計算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== 100% 2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響 溶劑量要求100g無要求 溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定 計算公式溶解度= 100% 100% 單位克（g）1 聯(lián)系飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的類型 （1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會換算 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算 溶液的質(zhì)量==溶液的體積溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% （3）溶液的稀釋與濃縮的計算 稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即： 濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【例2】制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。請問： (1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g．水的質(zhì)量是 g； (2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。 【答案】(1)10 90 (2)50 【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g10%=10g，水的質(zhì)量=100g－10g = 90g （2）設(shè)需要20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x 20%x=100g10% X=50g 【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 變式訓(xùn)練二 1、xx年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算： (1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_______________。 (2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉________kg。 三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學(xué)方程式； ○3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡明寫出答案。 2、常見的題型有： （1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即： ○1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量； ○2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。 （2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算 化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。 純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1－ 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 【例3】某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字） （1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分） 84 58.5 44 x y 4.4 g == x ＝ 8.4 g == y ＝ 5.85 g (1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% ＝ 90.3% (2) 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% ＝ 22.5% 答：略（或其他合理解法）。 【解析】解題的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。 【規(guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的方法與技巧 1、守恒法 利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學(xué)中的作用。 2、差量法 若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便?！盍糠ā年P(guān)鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關(guān)系。 變式訓(xùn)練三 1、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題： （1）當(dāng)加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為 g。 （2）計算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）試通過計算求出加入98g稀硫酸即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （寫出計算過程）