2019-2020年高一化學《化學能轉化為電能》導學案(I).doc

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2019 2020 年高一化學 化學能轉化為電能 導學案 I 一 學習目標 1 了解常見的化學能與電能的轉化方式 2 通過實驗探究 認識化學能可以轉化為電能 理解科學探究的意義 過程與方法 3 理解原電池的工作原理 掌握原電池的構成條件 正確書寫簡單原電池的電極反應 和總反應 4 了解常見的化學電源及其應用 認識研制新型電池的重要性 形成科學技術的發(fā)展 觀 感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題 形成較為客觀 正確 的能源觀 提高開發(fā)高能清潔燃料的意識 二 教學重點及難點 教學重點 原電池的概念 原理 組成及應用 教學難點 從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質 原電池的構成條件 三 學習過程 一 化學能轉化為電能 1 什么是原電池 2 電極方程式 在鋅電極 負極 Zn 2e Zn2 在銅電極 正極 2H 2e H2 反應的總方程式 Zn 2H Zn2 H2 3 電子流動方向 4 原電池的構成條件 1 2 3 二 析氫腐蝕和吸氧腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 小結 原電池是將化學能轉化為電能的裝置 需要有兩個相連的電極和電解質溶液形成閉合 回路 一般來說 相對活潑的金屬作為負極 不活潑的金屬 或非金屬 作為正極 利用自 發(fā)進行的氧化還原反應 電子由負極流向正極 從而產(chǎn)生電流 將化學能轉化為電能 練習 1 有 A B C D 四種金屬 將 A 與 B 用導線連接起來 浸入電解質溶液 B 不易腐 蝕 將 A D 在稀鹽酸中構成原電池 電流由 A 通過導線流向 D 將銅浸入 B 的鹽溶液中 無明顯變化 如果把銅浸入 C 的鹽溶液中 有金屬 C 析出 這四種金屬的活動性由強到 弱的順序是 A DCAB B DABC C DBAC D BADC 2 由銅 鋅和稀硫酸組成的原電池工作時 電解質溶液的酸性 A 不變 B 先變小 后變大 C 逐漸變大 D 逐漸變小 3 對原電池的電極名稱 下列敘述中錯誤的是 A 電子流入的一極為正極 B 比較不活潑的一極為正極 C 電子流出的一極為負極 D 發(fā)生氧化反應的一極為正極 4 在下列各種變化中 屬于原電池反應的是 A 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B 白鐵 鍍鋅鐵 表面有劃損時 也能阻止鐵被氧化 C 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層 D 鐵與稀硫酸反應時 加入少量硫酸銅溶液后可使反應加速 5 某金屬 A 不溶于冷的濃硝酸 A 與銀用導線連接后浸入硫酸溶液 所組成的原電池中電流 由銀通過導線流回 A 極 則 A 可能是 A Pt B Cu C A1 D Fe 6 干電池使用時 發(fā)生的化學反應類型屬下列中的 A 中和反應 B 氧化還原反應 C 分解反應 D 電解反應 7 鋼鐵表面鍍有下列金屬時 當鍍層部分被破壞時 鐵不易被腐蝕的是 A Sn B Zn C Cu D Ag 8 埋在地下的輸油鑄鐵管道 在下列各種情況下 被腐蝕速率最慢的是 A 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B 在干燥致密不透氣的土壤中 C 在潮濕疏松透氣的土壤中 D 在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中 二 填空題 9 在原電池中 較活潑的金屬組成的電極是 極 電池工作時這一極不斷有電子流 同時發(fā)生 反應 較不活潑的金屬組成的電極是 極 電池工 作時 這一極不斷有電子流 同時發(fā)生 反應 10 銅片 鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池 當導線上通過 3 01 1022個電子時 鋅失 去電子 mol 鋅片質量減少 g 銅片表面析出氫氣 L 標準狀況