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1、《影響鹽類水解的因素》導學案設計
一、教學目標:
知識目標:1.理解鹽類水解平衡的特征
2.學會分析外界因素對鹽類水解平衡的影響
能力目標:通過實驗探究培養(yǎng)學生獲取信息、處理信息的能力。
情感目標:通過學習,使學生初步了解鹽類水解在生活生產中的應用二、教學過程:
㈠導入語設計:
(問題引入)NaHCOE日常生活中應用廣泛(打開大屏幕)俗稱小蘇打,在日常生活中被視作“堿”,用于面食制作和油污清除,你能用離子方程式說明原因嗎?(學生板演展示離子方程式:HCO+HO^mH2CG+OH)NaHCO可以清除油污的原因是HCQ水解使溶液顯堿性,我們在日常生活中通常通過加熱的方法來增強NaHC
2、O的去污力,這說明升溫可以促進水解,增加了溶液中的C(OH)0那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢,本節(jié)課我們共同
來學習。
㈡導學問題設計
1 .實驗探究FeCl3的水解平衡
⑴引導學生分析內因:FeCl3可以水解Fe3++3HO^Fe(OH)3+3H+
⑵引出外因影響,學生分組實驗
1組一一升溫;2組一一加水;3組一一加FeCl3固體;
4組——加少量NaOFg體;5組——加HCl;6組——加NaHCO
⑶教師巡視,指導學生正確操作
⑷學生組內討論,根據實驗現象進行推理,填寫表格
⑸各組學生分別匯報實驗現象及推論,歸納總結影響鹽類水解的因素
2 .影響鹽類水解
3、的因素
⑴學生閱讀教材,獨立完成學案,完成后小組討論
⑵分組展示:
1組一一內因;2組一一溫度;3組一一濃度;4組一一加入物質;5組一一挑錯;6組一一用簡單的話概括鹽類水解規(guī)律
⑶教師點撥:無論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動的,不同的是
減小濃度水解程度增大,但由于加水溶液體積增大,溶液的酸性或堿性減弱;增大溶液的濃度水解程度減小,但溶液的酸性或堿性是增強的。
3 .典型案例分析
⑴氯化俊的水解平:與Fe3+水解類似,學生課下完成。
⑵醋酸鈉的水解平衡;
①學生完成表格,完成后小組內部討論
②教師巡視幫助學生及時改正錯誤
③各組展示:1組一一第一個;2組一一第二
4、個;以此類推
㈢小結評價
影響鹽類水解的因素
1. 內因:越弱越水解
2. 外因:
⑴溫度:溫度越高越水解
⑵濃度:濃度越稀越水解
⑶加入物質:加入酸,可以促進陰離子水解,抑制陽離子水解;加入堿,可
以促進陽離子水解,抑制陰離子水解
㈣達標訓練問題預設及活動安排:
1. 學生獨立完成“達標訓練1—5題”
2. 學生完成后,小組內部討論統(tǒng)一答案,然后將本組答案寫在黑板上,每組只
有一次機會,不許改。
3. 教師公布正確答案:1.B2.A3.C4.C5.>、>、<
4. 對于出現問題較多的題目進行搶答展示
5. 教師點撥
①1—4題都有些難度,但是難度不大,預計學生可以講解的很好,若出現問
題及時訂正
②預計5題中的⑵、⑶可能會出現問題
⑵題引導學生分析NaCO水解分為兩步,第一步CGT水解生成HCQ,第二
步HCO3—水解生成H2CO3,CO32—的水解以第一步為主,第二步很微弱,它的第
二步水解相當于HCO3—的水解,所以CO32—水解程度大,堿性強。
⑶題可以這樣引導學生:NH4Cl溶液中的水解,使溶液顯酸性,將0.1mol/L
NHCl溶液稀釋至0.01mol/L后,c(H+)降低,pH增大